第四章第二節(jié)富集在海水中的元素

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯[考綱展示]1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。考點1|氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用固本探源1．物理性質(zhì)當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時，人應(yīng)向高處(填高處或低處)，逆(填順或逆)風(fēng)方向躲避。氯氣的物理性質(zhì)如下表：顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)典例引領(lǐng)[典例1](2014·江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【解題導(dǎo)引】(1)氯水中存在哪些平衡？寫出離子方程式?！咎崾尽緾l2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－。(2)氯水中有哪些成分？【提示】H2O、HClO、Cl2三種分子；H＋、OH－、Cl－、ClO－四種離子?？键c精析1．氯水的成分——三分四離Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．氯水的性質(zhì)分析題組強(qiáng)化●題組1—氯氣的氧化性1．(2016·濰坊高三聯(lián)考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2．把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2 D．FeSO43．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移●題組2—氯水的性質(zhì)4．(2016·山東師大附中階段考試)下列關(guān)于新制氯水的敘述中正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH將增大5．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動[歸納總結(jié)]新制氯水中平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO的應(yīng)用提醒：氯水久置，會因HClO的分解導(dǎo)致平衡移動使其中的Cl2全部與H2O反應(yīng)，HClO完全分解生成鹽酸和O2，使溶液酸性增強(qiáng)，失去強(qiáng)氧化性而變質(zhì)。考點2|氯氣的實驗室制法，鹵素離子的檢驗固本探源1．氯氣的實驗室制法(1)實驗原理化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up12(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O濃鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性。(2)驗滿方法①將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。③實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。2．鹵族元素與X－的檢驗(1)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律①單質(zhì)顏色逐漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。②密度逐漸增大；熔、沸點逐漸升高。(2)鹵素單質(zhì)的氧化性比較(Cl2、Br2、I2)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序是Cl－<Br－<I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，離子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2。(3)鹵素離子(Cl－、Br－)的檢驗①AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up12(AgNO3))生成沉淀eq\o(→,\s\up12(HNO3))沉淀不溶解，據(jù)沉淀顏色判斷：AgCl為白色，AgBr淡黃色，AgI為黃色。②置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up11(加適量新制飽和氯水),\s\do4(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙色或橙紅色，表,明有Br－,紫色或淺紫、紫紅,色，表明有I－))③氧化——淀粉法檢測I－未知液eq\o(→,\s\up11(加入適量新制飽和氯水雙氧水),\s\do4(振蕩))eq\o(→,\s\up11(淀粉溶液),\s\do4(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－典例引領(lǐng)[典例2](2015·海南高考)工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，裝置B中加入的試劑是____________。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____________。尾氣的成分是____________。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_________、___________。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是______。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先________，再_______?！窘忸}導(dǎo)引】(1)實驗室如何制取FeCl3、FeCl2寫出反應(yīng)方程式?！咎崾尽?Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(點燃))2FeCl3Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。(2)該實驗過程中每一種物質(zhì)的制取，均涉及兩個反應(yīng)，實驗操作中應(yīng)如何操作？【提示】應(yīng)先點燃A處酒精燈，排凈裝置中的空氣后，再點燃C處酒精燈?！敬鸢浮?1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up26(△),\s\do9())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點燃A處的酒精燈點燃C處的酒精燈考點精析題組強(qiáng)化●題組1—氯氣制備原理、裝置考查1．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較2．實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A．①B．②C．③D．④3．(2013·廣東高考節(jié)選)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。(1)下列收集Cl2的正確裝置是________。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。(3)設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，________________?！敬鸢浮?1)C(2)HClO、Cl2、ClO－(3)用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬耦}組2—氯氣制備與性質(zhì)實驗綜合考查4．如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－5．(2015·福建高考節(jié)選)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。實驗制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_____________。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率?！敬鸢浮?1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能考點3|海水資源的綜合開發(fā)利用固本探源1．氯的提取——氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o(→,\s\up12(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up12(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2))化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2．海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式①2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；②Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－。3．海帶中提取碘(1)流程(2)氧化環(huán)節(jié)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。典例引領(lǐng)[典例3](2015·浙江高考)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A____________，儀器B____________。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為______________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是________。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________?！窘忸}導(dǎo)引】(1)I2在水、CCl4的溶解度有何差異？實驗中有什么用途？【提示】I2難溶于水，易溶于CCl4。實驗中可以利用CCl4萃取碘水中的碘。(2)從碘水中萃取、分液后是否得到純碘？怎樣提取出碘單質(zhì)？【提示】得到的是I2的CCl4溶液。通過蒸餾法可以提純碘?！敬鸢浮?1)坩堝500mL容量瓶(2)①②20.000.635(3)①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水②液體分上下兩層，下層呈紫紅色③AB④過濾(4)碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失題組強(qiáng)化●題組1—海水資源開發(fā)利用1．地球上97%以上的水是海水，海水淡化可緩解淡水資源不足。下列方法中能將海水淡化的是()①在海水中加入硝酸銀，濾掉生成的沉淀②蒸餾海水，將蒸汽冷凝③將海水加壓，使水分子通過半透膜以濾去鹽分④將海水暴曬，濾掉析出的鹽A．①②B．②③C．①④D．③④2．(雙選)(2015·海南高考節(jié)選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)3．(2015·全國卷Ⅱ)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收●題組2—海水提溴工藝考查4．(2016·上海松江一模)目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出去，其流程圖如下：下列推斷不合理的是()A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能5．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟③的離子方程式為_________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是____________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過____________________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：_________________。【答案】(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本課堂小結(jié)(教師用書獨具)第一條：氯及其化合物轉(zhuǎn)化圖第二條：重點知識萃取1．特殊的顏色：Cl2——黃綠色氣體Br2——紅棕色液體I2——紫黑色固體2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四離子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)3．X－(鹵素離子)的檢驗X－eq\f(AgNO3,HNO3)eq\o(→,\s\up11(Cl－),\s\do4())AgCl↓(白色)eq\o(→,\s\up11(I－),\s\do4())AgI↓(黃色)eq\o(→,\s\up11(Br－),\s\do4())AgBr↓(淺黃色)4．必記五反應(yīng)(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO(4)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O分層限時跟蹤練(十三)(限時：45分鐘)eq\f([基礎(chǔ)練],扣教材練雙基)1．(2013·海南高考)如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－gC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－gD．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f2．一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是()A．MnO2 B．KClO3C．KMnO4 D．Ca(ClO)23．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－4.實驗表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO5．下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br－的實驗是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去，褪色則含有Br－C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水層中加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－6．下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)進(jìn)行水封B．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋7．曾經(jīng)在西非國家暴發(fā)的埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說法正確的是()A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C．雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸8．(2016·貴州貴陽模擬)下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論(化學(xué)方程式)對應(yīng)不正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(化學(xué)方程式)A將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色氯可以置換出溴Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2B將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚瓤梢灾脫Q出碘Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚蹇梢灾脫Q出碘Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2D將少量溴酸鈉加入盛有濃鹽酸的試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色氯可以置換出溴Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br29．實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗。(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：Ⅰ.用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和KAl(SO4)2溶液pH<7。Ⅱ.取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。Ⅲ.另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。Ⅳ.再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程表示)_________________。②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________。③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________。(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式為___________________。③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是_______________?！敬鸢浮?1)①ClO－＋H2OHClO＋OH－②ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(合并寫出也可以)③ClO－的氧化性隨c(H＋)增大而增強(qiáng)(2)①吸收Cl2NaOH溶液②ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O③3ClO－＋3Cl－＋2Al3＋＋3H2O=3Cl2↑＋2Al(OH)3↓(3)產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變?yōu)辄S綠色，最后溶液變?yōu)闊o色10．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是___________________，步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。(3)步驟⑥的名稱是____________________。(4)從含Br2的海水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Na2CO3＋3Br2=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。(5)化學(xué)上將SCN－、OCN－、CN－等離子稱為“類鹵離子”?，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3＋溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________?！敬鸢浮?1)酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2)Br2＋2H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Br－(3)蒸餾(4)eq\f(5,3)(5)2Fe(SCN)3＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋6SCN－＋4H＋eq\f([能力練],掃盲區(qū)提素能)11.(2016·河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．實驗進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pHB．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)C．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．由a點到b點的