河南省開封市2016屆高三下學(xué)期5月沖刺卷 化學(xué)

HLLYBQ整理供“高中試卷網(wǎng)（）”·PAGE9·2016屆高三沖刺模理綜試卷（化學(xué)部分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Al27Cl35.5K39Cr52第Ⅰ卷選擇題（每小題6分，共42分，每小題只有一個合理的選項）7.下列有關(guān)說法正確的是：A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B．Fe(OH)3膠體為無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物8．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關(guān)該混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O9．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯誤的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體10．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑：X<Y<Z＜WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z＞W(wǎng)C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z11.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．在FeO·FeyCrxO3中3x=yB．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(nx,2)mol12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I213．常溫下，向10mLo.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.lmol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A.HR為強(qiáng)酸

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.a~c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=l.0×l0-14高溫26．（15分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：高溫Al2O3+3C+N2AlN+3CO（1）根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測某氮化鋁中所含雜質(zhì)可能是_______(有幾種就寫幾種)。（2）為了分析某AlN樣品中AlN的含量，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下兩種實驗方案。【方案1——量氣法】用圖Ⅰ中的一些裝置來進(jìn)行相關(guān)實驗，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

①圖中儀器A的名稱是

；氮化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②

廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的___________(填選項的標(biāo)號)，廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH3的體積將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。A.苯

B.酒精

C.植物油

D.CCl4③若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【方案2——測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：②煅燒濾渣④③過量CO2氣體濾液①過濾、洗滌過量NaOH溶液濾液及洗滌液樣品（m②煅燒濾渣④③過量CO2氣體濾液①過濾、洗滌過量NaOH溶液濾液及洗滌液樣品（m1g固體（固體（m2g④步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。⑤步驟③的操作是。A1N的純度是（用m1、m2表示）。27．（14分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。請回答下列問題。FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式為

。若有245g

KClO3

參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

（2）操作Ⅱ的名稱是

。固體X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是

。（3）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________，A．鹽酸和氯化鉀

B．硫酸和氯化鉀

C．硫酸和硫酸鉀

D．次氯酸和次氯酸鉀酸化反應(yīng)的離子方程式為

。（4）稱取制得的

晶體

配成

溶液，取出

于錐形瓶中，加入

和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為），放于暗處

，然后加入

水，加入

淀粉指示劑，用

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（

）。①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：_____________________。②若實驗中共用去Na2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液

，計算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）______________________。28．（14分）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/LH2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖a所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol/L；②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=___時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中=______。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】⑵利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。反應(yīng)過程的能量變化如右圖b所示。①圖a中ΔH＝

kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖a中A點降低，理由是。②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖c表示L一定時，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是。L1、L2的大小關(guān)系為，理由是。（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計由SO2和O2來制備硫酸，設(shè)計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料。①A極為（填“正極”或“負(fù)極”）。②B極的電極反應(yīng)式是。36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）（2012年10月24日高三定位第11題）合成氨的流程示意圖如下。請回答下列問題。（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，設(shè)備A的名稱是；（2）設(shè)備B中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是。（3）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是，。（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。原料天然氣重油煤相對投資費用1.01.52.0能量消耗／J·t-1281093810948109①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用為原料最好。②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：____。③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式。（5）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的理由：。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素。（1）請繪制碘原子的外圍電子排布圖。（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是。（3）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為。（4）BCl3和NCl3其中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。ClO3－、ClO4－中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為、。（5）已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常壓下即開始升華，則氯化鋁是晶體（填“離子”或“分子”）。設(shè)計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實驗是（6）下圖給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點等數(shù)據(jù)。請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點與晶格能之間的關(guān)系。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分）2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經(jīng)兩步反應(yīng)可合成青蒿琥酯。其路線如下圖：己知：請回答下列問題。（l）青蒿素的分子式為，下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是。A．青蒿素是芳香族含氧衍生物B．.青蒿素具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌C．青蒿素屬于酚類、酯類衍生物D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是。A．氧化劑B．還原劑C．催化刑D．溶劑（3）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有。A．酯化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)—CHOHO—CHOHO—OCH3①②①②③O2NaOH溶液H+AC8H9O3Na—CHOHO—OCH3B催化劑①步驟①③的作用是。②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式AB。（5）寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑任用，路線流程圖示例如下： 參考答案7.A8.C9.B10.C11.B12.D13.D26.（15分）（1）C（1分）Al2O3（1分）（2）分液漏斗（1分）①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）②C（1分）不變（1分）③80.1%

（2分）12④CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓12⑤過濾、洗滌（2分）×100%（2分）；（14分）（1）（2分）12×6.02×1023或12NA（2分）過濾（1分）（3分）（3）（3分）（4）①當(dāng)?shù)稳胍坏?/p>

溶液時，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內(nèi)不變色（1分，其他合理答案也給分）②

（2分，

、

也給分）28.（14分）（1）①0.043（2分）②