高中化學(xué)人教版-必修第2冊(cè)第六章-第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的控制牛老師課件

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)反應(yīng)條件的控制第六章

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學(xué)反應(yīng)限度HUAXUEFANYINGXIANDU01化學(xué)反應(yīng)限度011.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下

和

均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“===”，用“

”。知識(shí)梳理正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向雙向性雙同性共存性反應(yīng)物生成物正、逆反應(yīng)是在

下同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)物和生成物

存在(2)特征同一條件同時(shí)1.可逆反應(yīng)知識(shí)梳理正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向雙向性雙同性共存性反2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程最大為零減小增大>=2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立最大為零減小增大>=(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

與

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度

，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變3.化學(xué)平衡狀態(tài)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的

，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大

。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

。最大程度轉(zhuǎn)化率限度4.化學(xué)反應(yīng)的限度最大程度轉(zhuǎn)化率限度(1)SO2溶于水時(shí)，完全與水反應(yīng)生成H2SO3(

)(2)通過(guò)改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%(

)(3)相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同(

)(4)一定條件，可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(

)(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止(

)判斷正誤××√××(1)SO2溶于水時(shí)，完全與水反應(yīng)生成H2SO3()判斷理解應(yīng)用理解應(yīng)用2.(2018·河南信陽(yáng)期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。①④⑥⑦2.(2018·河南信陽(yáng)期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時(shí)消耗nmolO2，①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說(shuō)明。③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmol3.在容積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，(1)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變(2)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變(3)混合氣體的密度不再改變(4)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變其中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(1)(2)(3)(4)3.在容積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例類(lèi)型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)類(lèi)型判斷依據(jù)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生1.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟蹤強(qiáng)化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同時(shí)含18O的二氧化碳又逆向和H2反應(yīng)生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18O?！?1.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不正確的是A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保

持不變123√解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆≠0，化學(xué)平衡應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡。42.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不正確的是123√解析可逆反3.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.①②⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.①③⑥123√43.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)解析此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定，因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與，氣體密度不變說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)的濃度不變說(shuō)明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2∶1∶1，④不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應(yīng)速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，表明此時(shí)v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。1234解析此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平4.(2018·濟(jì)南校級(jí)期末)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率123√44.(2018·濟(jì)南校級(jí)期末)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展解析c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小，即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大，B正確；d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)處n(N2)相等，C錯(cuò)誤；在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。返回1234解析c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，02化學(xué)反應(yīng)條件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI02化學(xué)反應(yīng)條件的控制知識(shí)梳理促進(jìn)抑制知識(shí)梳理促進(jìn)抑制1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序號(hào))。①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過(guò)量的空氣理解應(yīng)用③④⑤⑥解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過(guò)量的空氣。對(duì)于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是___________(填序號(hào))。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本(1)(2)(4)(6)2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.①②③

B.②③④C.①③④

D.①②③④跟蹤強(qiáng)化12√解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過(guò)量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理2.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____。解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。12光2.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。解析影(2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：________________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：_________________________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_______。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_____________。(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_________。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)正常體溫(37℃)下，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲________________________。12反應(yīng)物的表面積水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積催化劑反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)溫度人體內(nèi)的生物酶起催化作用返回(2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：___________?Sufferingisthemostpowerfulteacheroflife.苦難是人生最偉大的老師。?Formanismanandmasterofhisfate.人就是人，是自己命運(yùn)的主人。?Amancan'trideyourbackunlessitisbent.你的腰不彎，別人就不能騎在你的背上。?1Ourdestinyoffersnotthecupofdespair,butthechaliceofopportunity.?Soletusseizeit,notinfear,butingladness.·命運(yùn)給予我們的不是失望之酒，而是機(jī)會(huì)之杯。因此，讓我們毫無(wú)畏懼，滿(mǎn)心愉悅地把握命運(yùn)素材積累?Sufferingisthemostpowerfu31?為你理想的人，否則，愛(ài)的只是你在他身上找到的你的影子。?沖冠一怒為紅顏，英雄難過(guò)美人關(guān)。只愿博得美人笑，烽火戲侯棄江山。寧負(fù)天下不負(fù)你，盡管世人唾千年。容顏遲暮仍為伴，傾盡溫柔共纏綿。?蜜蜂深深地迷戀著花兒，臨走時(shí)留下定情之吻，啄木鳥(niǎo)暗戀起參天大樹(shù)，轉(zhuǎn)來(lái)轉(zhuǎn)去想到主意，便經(jīng)常給大樹(shù)清理肌膚。你還在等待什么呢？真愛(ài)是靠追的，不是等來(lái)的！素材積累?為你理想的人，否則，愛(ài)的只是你在他身上找到的你的影子。素?Sufferingisthemostpowerfulteacheroflife.苦難是人生最偉大的老師。?Formanismanandmasterofhisfate.人就是人，是自己命運(yùn)的主人。?Amancan'trideyourbackunlessitisbent.你的腰不彎，別人就不能騎在你的背上。?1Ourdestinyoffersnotthecupofdespair,butthechaliceofopportunity.?Soletusseizeit,notinfear,butingladness.·命運(yùn)給予我們的不是失望之酒，而是機(jī)會(huì)之杯。因此，讓我們毫無(wú)畏懼，滿(mǎn)心愉悅地把握命運(yùn)素材積累?Sufferingisthemostpowerfu?在有歡聲笑語(yǔ)的校園里，滿(mǎn)地都是雪，像一塊大地毯。房檐上掛滿(mǎn)了冰凌，一根兒一根兒像水晶一樣，真美?。∥覀円粋€(gè)一個(gè)小腳印踩在大地毯上，像畫(huà)上了美麗的圖畫(huà)，踩一步，吱吱聲就出來(lái)了，原來(lái)是雪在告我們：和你們一起玩兒我感到真開(kāi)心，是你們把我們這一片寂靜變得熱鬧起來(lái)。對(duì)了，還有樹(shù)。樹(shù)上掛滿(mǎn)了樹(shù)掛，有的樹(shù)枝被壓彎了腰，真是忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)。真好看呀！?冬天，一層薄薄的白雪，像巨大的輕軟的羊毛毯子，覆蓋摘在這廣漠的荒原上，閃著寒冷的銀光。素材積累?在有歡聲笑語(yǔ)的校園里，滿(mǎn)地都是雪，像一塊大地毯。房檐上掛滿(mǎn)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)反應(yīng)條件的控制第六章

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學(xué)反應(yīng)限度HUAXUEFANYINGXIANDU01化學(xué)反應(yīng)限度011.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下

和

均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“===”，用“

”。知識(shí)梳理正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向雙向性雙同性共存性反應(yīng)物生成物正、逆反應(yīng)是在

下同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)物和生成物

存在(2)特征同一條件同時(shí)1.可逆反應(yīng)知識(shí)梳理正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向雙向性雙同性共存性反2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程最大為零減小增大>=2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立最大為零減小增大>=(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

與

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度

，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變3.化學(xué)平衡狀態(tài)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的

，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大

。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

。最大程度轉(zhuǎn)化率限度4.化學(xué)反應(yīng)的限度最大程度轉(zhuǎn)化率限度(1)SO2溶于水時(shí)，完全與水反應(yīng)生成H2SO3(

)(2)通過(guò)改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%(

)(3)相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同(

)(4)一定條件，可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(

)(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止(

)判斷正誤××√××(1)SO2溶于水時(shí)，完全與水反應(yīng)生成H2SO3()判斷理解應(yīng)用理解應(yīng)用2.(2018·河南信陽(yáng)期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。①④⑥⑦2.(2018·河南信陽(yáng)期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時(shí)消耗nmolO2，①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說(shuō)明。③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmol3.在容積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，(1)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變(2)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變(3)混合氣體的密度不再改變(4)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變其中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(1)(2)(3)(4)3.在容積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例類(lèi)型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)類(lèi)型判斷依據(jù)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生1.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟蹤強(qiáng)化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同時(shí)含18O的二氧化碳又逆向和H2反應(yīng)生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18O?！?1.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不正確的是A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保

持不變123√解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆≠0，化學(xué)平衡應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡。42.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不正確的是123√解析可逆反3.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.①②⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.①③⑥123√43.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)解析此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定，因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與，氣體密度不變說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)的濃度不變說(shuō)明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2∶1∶1，④不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應(yīng)速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，表明此時(shí)v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。1234解析此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平4.(2018·濟(jì)南校級(jí)期末)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率123√44.(2018·濟(jì)南校級(jí)期末)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展解析c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小，即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大，B正確；d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)處n(N2)相等，C錯(cuò)誤；在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。返回1234解析c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，02化學(xué)反應(yīng)條件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI02化學(xué)反應(yīng)條件的控制知識(shí)梳理促進(jìn)抑制知識(shí)梳理促進(jìn)抑制1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序號(hào))。①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過(guò)量的空氣理解應(yīng)用③④⑤⑥解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過(guò)量的空氣。對(duì)于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是___________(填序號(hào))。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本(1)(2)(4)(6)2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.①②③

B.②③④C.①③④

D.①②③④跟蹤強(qiáng)化12√解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過(guò)量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理2.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____。解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。12光2.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。解析影(2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：________________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：_________________________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_______。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的