課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)-課件2

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2.認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象3.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4

點(diǎn)燃2Cu+O22CuO鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在加熱時銅也可以和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有【思考討論1】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實(shí)？在高溫條件下金不能和氧氣反應(yīng)。Au+O2≠

高溫?zé)捊稹舅伎加懻?】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實(shí)？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2==2MgO（4）Au+O2→不反應(yīng)（5）3Fe+2O2==Fe3O4

點(diǎn)燃【思考討論2】從以下方程式你能得到哪些信息？點(diǎn)燃（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu

實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不相同的。一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。2．加熱時能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表。MgAlFeCuAu【結(jié)論】金屬活動性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動性順序

很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。

【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A組：把鎂、金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象注意：視頻中沒有鎂與酸反應(yīng)的現(xiàn)象金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象注意：視頻中沒有鎂與酸反應(yīng)的現(xiàn)象金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+H2SO4

====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

====

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

====

FeSO4+H2↑金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈【探究結(jié)論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。2.金屬活動性：

。

Mg＞Zn＞

Fe＞Cu金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg

+

2HCl=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？單質(zhì)化鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象【回顧思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。【回顧思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅金屬活動性驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性實(shí)驗(yàn)過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護(hù)層【實(shí)驗(yàn)探究】金屬活動性驗(yàn)證方法用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護(hù)層【鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是____________置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO4

===

Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNO3

===

Cu(NO3)2+2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現(xiàn)象金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物置換Al>Cu>A金屬活動性順序符號:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名稱：金屬活動性逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬活動性順序符號:KCaNaMgAlZnFe（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。對金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)【典例1】（2010·江西中考）小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是

；（填序號）(2)操作A的現(xiàn)象是

；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是

。知識點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去C銅絲表面變黑【典例1】（2010·江西中考）小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究知識點(diǎn)二、金屬的活動性順序A【典例2】(2010·日照中考)X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X知識點(diǎn)二、金屬的活動性順序A【典例2】(2010·日照中考)1.（2010·佛山中考）鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜

D1.（2010·佛山中考）鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高2.（2010·新疆中考）廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu3.（2010·梧州中考）我國古代濕法冶銅的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng)

B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)BB2.（2010·新疆中考）廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al4.（2010·株洲中考）常見金屬活動性順序表如下：下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸

B4.（2010·株洲中考）常見金屬活動性順序表如下：B5.如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？

方法1：用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑方法3：向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，待充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？方法1：用磁鐵吸引，除去6.用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請寫出幾種可行方案所需試劑的名稱。方案一：鐵、硫酸銅溶液、銀方案二：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液【思考并討論】6.用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請寫出幾種可行1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）（2）氫前金屬能與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）（3）能與某些金屬的鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2.金屬活動性順序3.置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：KCaNaMgAlZnFe小事成就大事，細(xì)節(jié)成就完美。小事成就大事，細(xì)節(jié)成就完美。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2.認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象3.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4

點(diǎn)燃2Cu+O22CuO鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在加熱時銅也可以和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有【思考討論1】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實(shí)？在高溫條件下金不能和氧氣反應(yīng)。Au+O2≠

高溫?zé)捊稹舅伎加懻?】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實(shí)？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2==2MgO（4）Au+O2→不反應(yīng)（5）3Fe+2O2==Fe3O4

點(diǎn)燃【思考討論2】從以下方程式你能得到哪些信息？點(diǎn)燃（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu

實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不相同的。一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。2．加熱時能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表。MgAlFeCuAu【結(jié)論】金屬活動性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動性順序

很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。

【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A組：把鎂、金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象注意：視頻中沒有鎂與酸反應(yīng)的現(xiàn)象金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象注意：視頻中沒有鎂與酸反應(yīng)的現(xiàn)象金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+H2SO4

====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

====

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

====

FeSO4+H2↑金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈【探究結(jié)論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。2.金屬活動性：

。

Mg＞Zn＞

Fe＞Cu金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg

+

2HCl=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？單質(zhì)化鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象【回顧思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?！净仡櫵伎?】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅金屬活動性驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性實(shí)驗(yàn)過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護(hù)層【實(shí)驗(yàn)探究】金屬活動性驗(yàn)證方法用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護(hù)層【鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是____________置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO4

===

Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNO3

===

Cu(NO3)2+2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現(xiàn)象金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物置換Al>Cu>A金屬活動性順序符號:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名稱：金屬活動性逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬活動性順序符號:KCaNaMgAlZnFe（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。對金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)【典例1】（2010·江西中考）小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是

；（填序號）(2)操作A的現(xiàn)象是

；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是

。知識點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去C銅絲表面變黑【典例1】（2010·江西中考）小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究知識點(diǎn)二、金屬的活動性順序A【典例2】(2010·日照中考)X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X知識點(diǎn)二、金屬的活動性順序A【典例2】(2010·日照中考)1.（2010·佛山中考）鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜

D1.（2010·佛山中考）鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高2.（2010·新疆中考）廢