2020-2021高考化學專題復習鐵及其化合物的綜合題

2020-2021高考化學專題復習鐵及其化合物的綜合題一、高中化學鐵及其化合物.下圖為一些常見物質的轉化關系圖(部分反應物與生成物未標出)。A、CE、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象， K是反應①所得溶液中的唯一溶質。⑴A在元素周期表中的位置為,H的電子式為。⑵寫出有關反應的離子方程式：反應①的離子方程式為。反應②的離子方程式為。⑶反應③中每生成1molE,轉移電子的物質的量為?！敬鸢浮康谒闹芷诿笞?K”[: 3F63O4+28H++NO3—=9Fe3++NOT+I4H2O2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T1mol【解析】【分析】A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(OH)3, B為常見無色液體，B為H2O,由元素守恒及轉化可知， D為Fe3d,G為Al,A為Fe,E為H2,I的焰色反應呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉化可知， C為K,F為KOH,I為KAlC2,K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象， K是反應①所得溶液中的唯一溶質，J為硝酸，K為硝酸鐵，然后結合單質及化合物的性質來解答?！驹斀狻緼、C、E、G為單質，其中 A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(CH)3, B為常見無色液體，B為H2C,由元素守恒及轉化可知， D為Fe3C4,G為Al,A為Fe,E為H2,I的焰色反應呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉化可知， C為K,F為KCH,I為KA1C2,K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象， K是反應①所得溶液中的唯一溶質，J為硝酸，K為硝酸鐵，(1)由上述分析可知，A為Fe,位于元素周期表中第四周期皿族， H為KH,其電子式為(2)反應①的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NOT+14H2。，反應②的離子方程式為2AI+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2T;(3)反應③為KH+H2O=KOH+H4,H元素的化合價由-1升高為0,則每生成1molE(KCH),轉

移電子的物質的量為 1molx(1-0)=1mol。.某固體化合物A,按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。稀鹽酸E溶液稀血水稀鹽酸E溶液稀血水在空氣中久置回答下列問題：(1)回答下列問題：(1)物質A是

(2)反應②的離子反應方程式為

(3)反應④的化學反應方程式為(填化學式)?！敬鸢浮縁e(OH\FaO3+6H+=2Fe3++3H【答案】Fe(OH\FaO3+6H+=2Fe3++3H2O4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH?【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明化鐵，F(xiàn)e(OH)3,A加熱分解生成B為Fe2O3,C為H2O,依據流程分析判斷Fe,E為FeC2溶液，據此分析。【詳解】已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明化鐵，F(xiàn)e(OH)3,A加熱分解生成B為Fe2O3,C為H2O,依據流程分析判斷Fe,E為FeC2溶液。(1)依據推斷可知A為Fe(OH\；(2)反應②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復分解反應，反應的離子反應方程式為=2Fe3++3H2。；A為氫氧D為FeC3,X為A為氫氧D為FeC3,X為Fe2O3+6H+(3)反應④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應生成氫氧化鐵的也還原反應，反應的化學反應方程式為4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3。.在一定條件下，A、B、CD、E物質相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略),其中A、日C為單質。(1)若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質，則這五種物質的化學式為： A為一B為__,C為一D為一E為__。(2)A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__?！敬鸢浮縁eQH2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4,Fe和O2反應生成黑色的F&O4,氫氣和氧氣反應生成H2。，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是等0、D是FfO4,據此分析解答。【詳解】A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4,Fe和O2反應生成黑色的F&O4,氫氣和氧氣反應生成H2O,符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是F&O4；⑴通過以上分析知，這五種物質的化學式為： A為Fe,B為O2,C為H2,D為Fe3O4,E為H2O;(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以 A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)二高)是Fe3O4+4H2c.甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系： 甲H2SO4乙NH#2。丙△甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是(填化學式)。寫出“乙 NH"2。丙”轉化的離子方程式(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是,甲的化學式為?！敬鸢浮緼l2O3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4Fe3 Fe2O3【解析】【詳解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，按信息知甲為 AI2O3、乙是硫酸鋁，丙為Al(OH)3,則乙與氨水反應的離子方程式為：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵?！军c睛】鋁離子與氨水反應的離子方程式容易出錯，同學往往錯誤地把離子方程式寫錯成Al33OH-Al(OH)3 。.中學化學常見物質A、B、C、D、E有如下轉化(已知A、RCD、E均含有同一元素)：

請寫出：B—C+D的離子方程;E一F化學方程式。(3)若2B過程的反應不是化合反應，該反應可能的化學方程式D通過化合反應轉化為C的離子方程式為。2 3 _【答案】Fes。48HFe2Fe4H2O4FeOH2O22H2O4FeOH3iWj溫3Fe+4H2Og Fe3O44H22Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【分析】由F是紅褐色物質，可知F是Fe(OH)3；E能氧化為Fe(OH)3,E是Fe(OH?;逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+,則A是Fe；B中的鐵元素有+2、+3兩種，B是FaO，。【詳解】根據以上分析，(1)F&O4與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應的離子方程Fe3O48H Fe22Fe3 4H2O；(2)氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，反應化學方程式為4FeOH2O22H2O4FeOH3；(3)若F-Fe3O4過程的反應不是化合反應，則為鐵和水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵iWj溫和氫氣，反應可能的化學方程式為 3Fe+4H20g F6O44H2；(4)Fe3+和Fe通過化合反應生成Fe2+,反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。6.圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中 A、D為金屬單質。(反應過程中生成的水及其他產物已略去 )NaOH溶液&靛酸過量N白口H洛冠EL ?t1 ?r >I加熱了鹽酸.石—Na0H溶液_>IT*Y中〉?(扛褐色因體)鹽叫|"T|請回答以下問題:(1)B是,H是。(填化學式)

(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式。(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學方程式。【答案】Fe2O3Fe(OH)22FeT+Fe=3Fe2+2Al+2OH-+2H2。=2A1O2-+3H2T【解析】【分析】A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物，結合C與氫氧化鈉反應證明C為AI2O3,E為AlC3,F為NaAlO2,通過轉化關系判斷， G為FeC2,H為白色沉淀Fe(OH)2,I為紅褐色沉淀Fe(OH),B為F&O3,J為FeC3,依據判斷結果分析解答問題?！驹斀狻緼、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物，結合C與氫氧化鈉反應證明C為AI2O3,E為AIC3,F為NaAIO2,通過轉化關系判斷， G為FeC2,H為白色沉淀Fe(OHp,I為紅褐色沉淀Fe(OH),B為FezOs,J為FeC3;⑴依據分析判斷可知B為：FxO3;H的化學式為：Fe(OH＞；故答案為：Fe2O3；Fe(OH＞；(2)反應“十AG'的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應，離子方程式為： 2Fe3++Fe=3Fe2+;故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F為偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為： 2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T；故答案為：2Al+2OH-+2H2。=2AlO2-+3H2T。.下圖中A?J均代表無機物或其水溶液，其中 B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據圖示回答問題：，E.;反應②的化學方程式是(1)寫出下列物質的化學式： ，E.;反應②的化學方程式是(2)反應①的化學方程式是― ,(3)J與鹽酸反應的化學方程式是;反應后的溶液與足量的 D反應的離子方程式是,如何檢驗最后溶液中的陽離子： O(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。 FeC3與KCIO在強堿性條件下反應可制取 K2FeO4,其反應的離子方程式為。高溫【答案】Fe2O3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T3Fe+4H2。^=F二O4+4H2FejO4+8HCl=FeC2+2FeC3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氧化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeC42-+3Cr+5H2O或2Fe(OH)3+3CIC—+4CH—=2FeC42-+3CF+5H2C【解析】【分析】B為地殼中含量最高的金屬，為 Al;J為磁性材料，故為FesO4,②反應條件為高溫，該反應為鐵和水蒸氣的反應， G為氫氣；B(Al)和C反應生成G(H2)和F,I加入過量NaOH得到F,故C為NaOH,F為NaAlO?,結合A和B的反應條件為高溫，可知為鋁熱反應， D為Fe,E為AI2O3,據此解答?！驹斀狻?1)根據以上分析，A和B在高溫下的反應為AI與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應，生成和AI2O3和Fe,故A的化學式為：Fe2O3,E的化學式為：AI2O3；(2)根據以上分析，B為Al,C為氫氧化鈉溶液，反應①是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；反應②是鐵在高溫下和水高溫蒸汽反應生成四氧化二鐵和氫氣，化學方程式是 3Fe+4H2O^『Fe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4,Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學方程式是 FeO4+8HCl=FeC2+2FeC3+4H2O;反應后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,最后溶液中的陽離子主要是 Fe2+,檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氧化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeC3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4,反應的離子方程式為：2Fe3++3CIO-+10OH=2FeC42-+3C1+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeQ2-+3C"5H2O。.物質A~F有如圖所示的轉化關系，各反應均在高溫下進行(必要時需催化劑)， A是一種常見的金屬單質，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數與(1)寫出①的化學方程式。(2)寫出③的化學方程式。(3)寫出一個B作還原劑的化學方程式。(4)寫出一個F作氧化劑的化學方程式?g立工、CL,局溫_ _ _局溫 __ _ _ _ _【答案】3Fe+4H20(g)—Fe3O4+4H2CO+H!O(g)—CQ+H22整+2H2O=4HF+Q高溫 點燃C+CQ-2C0(或2Mg+CO2-2Mg0+C)【解析】【分析】反應均是在高溫下進行的(必要時可使用催化劑)， A是一種常見的金屬單質，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數與用的電子數相同，則E為C0,依據轉化關系結合反應條件分析判斷， A為Fe,B為H20,C為Fe3O4,D為H2,E為CO,F為CQ,據此分析解答。【詳解】iWj溫(1)反應①是鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式 3Fe+4H20(g)—Fe304+4H2；iWj溫(2)反應③是一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，化學方程式 C0+H20(g)—CQ+H2；(3)B為H20,氟單質與水反應生成氟化氫和氧氣，該反應中水作還原劑，化學方程式2F2+2H20=4HF+02;(4)F為CQ,二氧化碳在高溫下與碳單質反應生成一氧化碳，或二氧化碳與金屬鎂反應生[Wj溫成氧化鎂和碳單質，反應中二氧化碳作氧化劑，化學方程式 C+CQ—2C0(或點燃2Mg+CO2—2MgO+C)；9.已知有以下物質相互轉化關系:aD溶液外睡始色應夙呈舞色9.已知有以下物質相互轉化關系:aD溶液外睡始色應夙呈舞色T白色沉淀H油色沉淀量空氣嚕矍,)幽晅熏]試回答:(1)寫出各物質的化學式A、D、F。(2)檢3經G溶液中陽離子所選用的試劑是(寫化學式)，實驗現(xiàn)象是。(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式。(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式。(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？?！敬鸢浮縁eKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色 FeCl2+2KOH=Fe(OH)2J+2KC1Fe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】

B溶液和C溶液反應生成白色沉淀E,在空氣中變成紅褐色 F,所以E為Fe(OH?,F為Fe(OH)3,D溶液和AgNO3溶液反應生成白色沉淀為AgCl,得到的溶液的焰色反應呈紫色，說明溶?^中有K+,所以B溶液和C溶液是FeC2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G溶液為FeC3溶液，F(xiàn)eC3溶液和A反應生成B,所以B是FeC2,A是鐵，C即為KOH,A和鹽酸反應生成FeC2和氫氣，符合題意。故A為Fe,B為FeC2,C為KOH,D為KClE為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeC3,H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?A為Fe,B為FeC2,C為KOH,D為KC\E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeC3,H為AgCl為FeC3,H為AgCl。⑴化學式A:Fe,D：KCl,F：Fe(OH)s。(2)檢3敘G(FeC3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液,物，溶液顯紅色。(3)B(FeC2)溶液與C(KOH溶液反應的化學方程式為(4)G(FeC3)溶液與A(Fe)反應的離子反應方程式為(5)上圖中的6個化學反應，鐵和鹽酸的置換反應、Fe3+和SCN反應生成紅色的配離子和配合FeCl2+2KOH=Fe(OH)2J+2KCl。Fe+2Fe3+=3Fe2+。Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應以及FeC3和鐵生成FeC2的歸中反應屬于氧化還原反應，其他 3個都是復分解反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的共有 3個。.已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系:鹽酸黑色品體

⑵紅指色固體(1)確定C、E的化學式，C為(2)寫出④的離子方程式，⑧的化學方程式: O【答案】FeCl2Fe(OH)2【解析】【分析】2Fe2++C2=2Fe3++2C【答案】FeCl2Fe(OH)2【解析】【分析】A為常見的金屬單質， F為紅褐色固體，且E和O2反應彳#到F,則F為Fe(OH)3,E為Fe(OH)2,A為Fe；再根據圖中的轉化關系，可以推出 B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3?！驹斀狻拷浄治?，A為Fe,B為FesO4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,則:C為FeCl2,E為Fe(OH)2；

(2)反應④的離子方程式為： 2Fe2++ci2=2Fe3++2C「；反應⑧的化學方程式為：4Fe(OH?+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】無機推斷題，要求學生掌握一些常見物質的物理、化學性質，還要掌握一些化學反應，比如本題中的紅棕色物質，一般有Fe2O3、Fe(OH)3,但是中學階段沒有學習通過和O2反應生成Fe2O3的反應，反而學過Fe(OH上和O2反應生成Fe(OH)3的反應，故可以推斷出題中F為Fe(OH)3o此外，還要注意，F(xiàn)e3O4是黑色晶體，F(xiàn)e塊是銀白色的，但是Fe粉是黑色的。.金屬A能夠被磁鐵所吸引.A及其A的化合物之間有如下的轉化關系:寫出下列反應的化學方程式或離子方程式:(3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式:(3)A―D的離子方程式E-C的化學方程式【答案】FeFe(OH)KSCN^＞或NaOH溶液Fe+2H+—Fe2++H2T4Fe(OHa+2H2O+O2-4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe,Fe在氯氣中燃燒生成B為FeC3,Fe和HCl反應生成FeC2和H2,FeC3和Fe反應生成FeC2,則D為FeC2,B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3,D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2,Fe(OH＞和氧氣、水反應生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3,故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以可以用 KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2T,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為 4Fe(OH)2+2H2O+O2—4Fe(OH》,故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2T；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3o【點睛】本題以Fe及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確物質性質是解本題關鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。A只含兩種元素，摩爾質.A只含兩種元素，摩爾質量為72gmol-1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸， C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣， H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。(1)A的化學式為—。(2)D的電子式為。(3)寫出反應③的離子方程式： —。(4)寫出反應④的化學方程式： —?！敬鸢浮緾aO2點/匚/同同 H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2Q3Ca(OH2+2FeC3=2Fe(OH)3J+3CaC2【解析】【分析】H的俗名是熟石灰，H是Ca(OH)2;E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，E是H2O2；A只含兩種元素，與B反應生成E(H2O2),A為CaQ2,CaQ2與酸反應生成過氧化氫，B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，則B為HCl;J為紅褐色固體，J應該是Fe(OH)3；則金屬C應該是Fe,以此解答對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為CaQ,化學式為：CaQ；A為CaQ,B為HCl,CaO2+2HCl=CaC2+H2O2,則D為CaC2,電子式為；E是H2O2,B為HCl,C是Fe,則Fe我FeC2,反應③的離子方程式為： H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；(4)由三可知I為FeC3,J為紅褐色固體，J應該是Fe(OH)3,H為Ca(OH*④的化學方程式為：3Ca(OH欠+2FeC3=2Fe(OH)3J+3CaC2。13.歸納總結是學習化學的一種方法。(1)甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質有如圖l所示的相互反應關系，“一”表示能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同)。己知 A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B胃酸的主要成分；B與C反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 A是A與B__；B與C(填化學式(下同)，A與B__；B與C(2)乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環(huán)轉化關系“一”表示能轉化。①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑氯化鈣， Y俗稱熟石灰。則X的化學式為―；請寫出Y-Z的反應化學方程式。【答案】FeAgNQFe+2HCl=FeC2+H2THC+AgNO3=AgClJ+HNO3CaC2Ca(OH)2+CO2=CaCQJ+H2O【解析】【詳解】A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B鹽酸，鹽酸與C反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸銀，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，推出的物質滿足題中的轉化關系。故 A是Fe,C是AgNO3,A與B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為： Fe+2HCl=FeC2+H2f,B與C的反應是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為： HC+AgNO3=AgClJ+HNO3；X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑氯化鈣，化學式為 CaC2,Y俗稱熟石灰，所以Y是氫氧化鈣，依據X、Y、Z三種物質的轉化關系可知，Z是碳酸鈣，氯化鈣和飽和氫氧化鈉反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系。故 X的化學式為CaC2,Y-Z的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCOU+H2O。【點睛】解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。請按要求回答下列問題：0-0-0(1)若日C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%,C能夠與水反應生成一種強酸，則B轉化為C的化學方程式是;(2)若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是;(3)若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B,則A和C反應的離子方程式是符合條件的D物質可能是(填序號)。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化銀催化齊I]【答案】(1)2SC2+O2' .2SQ；(2)FeC3；(3)6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3J。A【解析】試題分析：(1)若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25