高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二單元元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化課件蘇教版

第2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性

的周期性變化專題2第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性專題2第二單元元素性質(zhì)1.能表述元素第一電離能、電負(fù)性的含義。2.熟知元素原子半徑、元素的第一電離能及元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。3.能用元素的第一電離能、電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。目標(biāo)導(dǎo)航1.能表述元素第一電離能、電負(fù)性的含義。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引一、元素第一電離能的周期性變化基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案氣態(tài)1.元素第一電離能的概念與意義(1)概念：

原子失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的___________叫做該元素的第一電離能。元素第一電離能符號：

。(2)元素第一電離能的意義：可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的

。第一電離能數(shù)值越小，原子越

失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越

失去一個(gè)電子。能量I1難易程度容易難最低一、元素第一電離能的周期性變化基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案氣態(tài)1.答案2.元素第一電離能的變化規(guī)律(1)對同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，__________元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從

到

的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。(2)同主族元素，自上而下第一電離能逐漸

，表明自上而下原子越來越

失去電子。(3)具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值

。如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài)，其電離能均比同周期相鄰元素大。稀有氣體小大減小容易較大相關(guān)視頻答案2.元素第一電離能的變化規(guī)律稀有氣體小大減小容易較大相關(guān)答案議一議1.為什么鈉易形成Na＋，而不易形成Na2＋，Mg易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？答案

因?yàn)镹a＋、Mg2＋都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子排布式都為1s22s22p6，再失電子需要吸收的能量突然增大。答案議一議答案2.為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟Na、Mg、Al的化合價(jià)有什么聯(lián)系？答案

因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能量較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引更強(qiáng)，從而電離能越來越大。從Na、Mg、Al的電離能數(shù)值可知，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大(相當(dāng)于第一電離能的10倍)，故Na的化合價(jià)為＋1。而Mg的第三電離能、Al的第四電離能發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價(jià)分別為＋2、＋3。答案2.為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟Na、Mg答案3.為什么鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫的大？答案

鎂的電子排布式為1s22s22p63s2，鋁的電子排布式為1s22s22p63s23p1，鎂的3s軌道上的電子為全充滿狀態(tài)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，所以它的第一電離能比鋁的大。磷的電子排布式為1s22s22p63s23p3，硫的電子排布式為1s22s22p63s23p4，磷的3p軌道上的電子為半充滿，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，所以它的第一電離能比硫的大。答案3.為什么鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫的大？二、元素電負(fù)性的周期性變化答案1.電負(fù)性的意義電負(fù)性是用來

。元素的電負(fù)性越大，表明元素原子在化合物中

；反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中

。2.電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)指定氟元素的電負(fù)性為

，Li的電負(fù)性為

，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。衡量元素在化合物中吸引電子的能力吸引電子的能力越大吸引電子的能力越小4.01.0二、元素電負(fù)性的周期性變化答案1.電負(fù)性的意義衡量元素在化合答案3.元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律(1)同一周期從左到右，元素的電負(fù)性

。(2)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性

。因此電負(fù)性大的元素集中在

，電負(fù)性小的元素集中在

。逐漸增大減小周期表的右上角周期表的左下角答案3.元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律逐漸增大減小周期表的右上角4.電負(fù)性的應(yīng)用(1)元素的電負(fù)性可用于判斷一種元素是金屬還是非金屬，以及其活潑性強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于

的元素為非金屬元素，電負(fù)性小于____的元素為金屬元素。(2)利用電負(fù)性還可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)：

。

(3)利用電負(fù)性判斷化合物中化學(xué)鍵的類型：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成

；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性的差值小于1.7，它們之間通常形成

。答案1.81.8電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的呈現(xiàn)正價(jià)離子鍵共價(jià)鍵4.電負(fù)性的應(yīng)用答案1.81.8電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)答案議一議1.試比較下列兩組元素的(1)第一電離能(2)電負(fù)性(3)金屬性或非金屬性。第一組：Na、Mg、Al；第二組：Si、P、S、Cl。答案

第一組：(1)Mg>Al>Na，(2)Al>Mg>Na，(3)Na>Mg>Al；第二組：(1)Cl>P>S>Si，(2)Cl>S>P>Si，(3)Cl>S>P>Si。答案議一議2.元素周期表中“對角線規(guī)則”

內(nèi)容是什么？答案

在元素周期表中，處于左上至右下對角線上的兩種元素的電負(fù)性的數(shù)值近似相等，兩者的化學(xué)性質(zhì)比較相似。如鈹和鋁(電負(fù)性均為1.5)、鋰和鎂等。Be(OH)2和Al(OH)3均具有兩性，LiOH和Mg(OH)2均難溶于水、受熱易分解。返回答案2.元素周期表中“對角線規(guī)則”內(nèi)容是什么？返回答案一、電離能規(guī)律及其應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)探究1.影響電離能的因素及變化規(guī)律電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子的排布。(1)核電荷數(shù)、原子半徑對電離能的影響①同周期元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，I1總體上有增大的趨勢(而非逐漸增大，因ⅡA、ⅤA族元素出現(xiàn)特殊情況)。堿金屬元素的I1最小，稀有氣體元素的I1最大。②同主族元素從上到下，原子半徑增大起主要作用，元素的I1逐漸減小。一、電離能規(guī)律及其應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)探究1.影響電離能的因素及(2)核外電子層排布對電離能的影響①某原子或離子具有全充滿、半充滿的電子排布時(shí)，電離能較大。如ⅡA族元素、ⅤA族元素比同周期左右相鄰元素的I1都大，這是因?yàn)棰駻族的元素原子的最外層原子軌道為ns2全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，ⅤA族的元素原子的最外層原子軌道為np3半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。各周期稀有氣體元素的I1最大，原因是稀有氣體元素的原子各軌道具有全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②當(dāng)相鄰逐級電離能突然變大時(shí)，說明電子的電子層發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。(2)核外電子層排布對電離能的影響2.電離能的應(yīng)用(1)比較元素金屬性的強(qiáng)弱一般情況下，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)。(2)確定元素原子的核外電子層排布由于電子是分層排布的，內(nèi)層電子比外層電子難失去，因此元素的電離能會發(fā)生突變。(3)確定元素的化合價(jià)

即電離能在In與In＋1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成＋n價(jià)離子，并且主族元素的最高化合價(jià)為＋n價(jià)(或只有＋n價(jià)、0價(jià))。某元素的逐級電離能，若I2?I1，則該元素通常顯＋1價(jià)；若I3?I2，則該元素通常顯＋2價(jià)；若I4?I3，則該元素通常顯＋3價(jià)。2.電離能的應(yīng)用解析答案例1

請回答下列問題：(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。解析答案例1請回答下列問題：解析同周期自左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子的2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故可標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。答案解析同周期自左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子解析答案(2)元素的第一電離能：Al____(填“>”或“<”)Si。解析同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢，第一電離能Al<Si。<解析答案(2)元素的第一電離能：Al____(填“>”或“<解析答案(3)第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有___種。解析同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但第ⅡA和第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰主族元素的都大，所以符合要求的元素有Be、C、O。3解析答案(3)第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有___解析答案(4)S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。解析N、O元素屬于同一周期，基態(tài)N原子2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，比較穩(wěn)定，N元素的第一電離能大于O元素的第一電離能，O、S屬于同一主族，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，S元素的第一電離能小于O元素的第一電離能，所以第一電離能大小順序是N>O>S。N>O>S解析答案(4)S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開解題反思ⅡA族元素和ⅤA族元素的第一電離能只比同周期相鄰元素的第一電離能大。解題反思ⅡA族元素和ⅤA族元素的第一電離能只比同周期相鄰元素變式訓(xùn)練1

分析下列圖表，回答問題。(1)N、Al、Si、Ge四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

解析答案電離能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511578…則該元素是____(填寫元素符號)。解析因?yàn)镮4?I3，所以該元素原子最外層有3個(gè)電子，為鋁元素。Al變式訓(xùn)練1分析下列圖表，回答問題。解析答案電離能I1I2I解析答案(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第_____族。解析元素M的各級電離能逐級增大，I1和I2差別較小，但I(xiàn)3?I2>I1，I3突躍式變大，即失去2個(gè)電子后，再失去電子變?yōu)椋?價(jià)陽離子卻非常困難，說明元素M失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。ⅡA解析答案(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元解題反思根據(jù)元素逐級電離能判斷元素化合價(jià)的方法：若I(n＋1)?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n價(jià)。解題反思根據(jù)元素逐級電離能判斷元素化合價(jià)的方法：若I(n＋1二、電負(fù)性規(guī)律及其應(yīng)用1.元素電負(fù)性的周期性變化隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性的變化。同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢。2.元素電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。二、電負(fù)性規(guī)律及其應(yīng)用②金屬元素的電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)；

非金屬元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：①如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。②如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。②金屬元素的電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)；非金屬元素的電負(fù)(4)解釋元素“對角線”規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，表現(xiàn)出它們的性質(zhì)相似性，如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。(4)解釋元素“對角線”規(guī)則這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：L例2

下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：解析答案元素符號LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSClX值0.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是__________________________________________。解析由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，其非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子。元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)例2下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：解析答案元素符號(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_____<X(Mg)<_____，____<X(N)<_____。解析答案解析確定X值的范圍應(yīng)注意取同周期遞變和同主族遞變的交集。0.9

1.5

2.5

3.5(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_(3)推測X值與原子半徑的關(guān)系是_________________________。上表中短周期元素X值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。解析答案解析分析同周期和同主族元素X值的遞變，均可得出X值隨原子半徑的增大而減小。原子半徑越大，X值越小周期性(3)推測X值與原子半徑的關(guān)系是______________解析答案(4)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為

，其中C—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向于____(寫原子名稱)一方。解析對比C、N的X值，應(yīng)用題干中的信息，即可得出共用電子對偏向于N一方。氮解析答案(4)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為解析答案(5)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(ΔX)>1.7時(shí)，它們之間通常形成離子鍵；ΔX<1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上問題分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。解析Cl與Al的ΔX為3.0－1.5＝1.5<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的ΔX<1.7，為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵解析答案(5)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X解題反思(1)不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。(2)不是所有電負(fù)性差值大于1.7的元素間都形成離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7的元素間都形成共價(jià)鍵，如Na的電負(fù)性為0.9，H的電負(fù)性是2.1，F(xiàn)的電負(fù)性是4.0，Na與H的電負(fù)性差值為1.2，NaH中存在離子鍵，H與F的電負(fù)性差值為1.9，而HF中存在共價(jià)鍵。解題反思(1)不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)解析答案變式訓(xùn)練2

碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。

解析基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為3d84s2，原子中含有2個(gè)未成對電子，第2周期中基態(tài)元素原子中含有2個(gè)未成對電子的外圍電子排布式為2s22p2和2s22p4，分別為C和O元素，而O元素的電負(fù)性大于C元素。碳(或C)解析答案變式訓(xùn)練2碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)解析答案(2)從電負(fù)性角度分析，碳、氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開________。解析根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺>C>Si。O>C>Si解析答案(2)從電負(fù)性角度分析，碳、氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。解析答案解析由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對偏向情況可得電負(fù)性大小為C>H>Si。C>H>Si(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是______________，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是________。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________(填字母)。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳解析答案(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是___________解析鍺是32號元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的外圍電子數(shù)為4，所以其最高價(jià)為＋4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；D鍺的電負(fù)性低于碳，鍺的第一電離能也低于碳，故D錯(cuò)誤。答案1s22s22p63s23p63d104s24p2

GeCl4

C

解析鍺是32號元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的解析答案(5)溴與氯能以______鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl分子中，____顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。解析Br與Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br<Cl，所以BrCl分子中Br顯正電性，且BrCl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。

共價(jià)BrBrCl＋H2O===HCl＋HBrO解析答案(5)溴與氯能以______鍵結(jié)合形成BrCl，Br解題反思元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。返回解題反思元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，化合物中，電負(fù)解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確；由于Mg外圍電子排布為3s2，而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的，B不正確；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。

1.下列說法正確的是(

)A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大A隨堂達(dá)標(biāo)檢測123解析答案45解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A123452.下列原子的第一電離能最大的是(

)A.B B.C C.Al D.SiB答案123452.下列原子的第一電離能最大的是()B答案123453.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物(

)A.X與Y B.X與W C.Y與Z D.Y與WC答案123453.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)123454.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.第一電離能Y可能小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)解析答案123454.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法12345解析據(jù)電負(fù)性X>Y，可知原子序數(shù)X>Y，由于同周期元素，所以第一電離能Y可能小于X，A正確；氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX，B錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y，C正確；電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，化合物中顯正價(jià)。答案B12345解析據(jù)電負(fù)性X>Y，可知原子序數(shù)X>Y，由于同周123455.回答下列問題：(1)碳原子的核外電子排布式為__________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________________________________。解析答案解析O原子和N原子的外圍電子排布分別為2s22p4、2s22p3，N原子的2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能大。

1s22s22p2N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定123455.回答下列問題：解析答案解析O原子和N原子的外12345(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：____________。解析答案電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540解析由A、B元素的各級電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)金屬陽離子，故A、B元素屬于ⅡA族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，B元素為鎂元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。1s22s22p63s2

12345(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出12345(3)右表是第3周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。解析答案元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是___(填字母)。A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C.丙不可能為非金屬元素D.丁一定為金屬元素解析

甲的I2?I1，所以甲最外層有1個(gè)電子，乙的I3?I2，所以乙最外層有2個(gè)電子，故甲為Na元素，乙為Mg元素，第3周期共有3種金屬元素Na、Mg、Al，丙與丁的各級電離能都較高，故丙、丁不易失電子，應(yīng)為非金屬元素。

A12345(3)右表是第3周期部分元素的電離能[單位：eV(12345(4)Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：解析答案元素MnFe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957錳元素位于第4周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2＋的外圍電子排布式________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個(gè)電子難，對此你的解釋是________________________________________________________________________。12345(4)Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的12345解析ⅦB元素的族序數(shù)＝外圍電子數(shù)，周期序數(shù)＝電子層數(shù)，所以基態(tài)Mn原子外圍電子排布式為3d54s2，Mn2＋的外圍電子排布式為3d5。Mn2＋為3d5的半充滿狀態(tài)，很難失去電子，而Fe2＋為3d6，失去一個(gè)電子，即變?yōu)榘氤錆M的3d5狀態(tài)，所以氣態(tài)不穩(wěn)定的Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。答案3d5由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d軌道由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d軌道由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少12345解析ⅦB元素的族序數(shù)＝外圍電子數(shù)，周期序數(shù)＝電子12345(5)鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是____________。解析答案解析同主族元素從上到下電負(fù)性減小。I<Br<Cl<F12345(5)鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的返回12345(6)基態(tài)B原子的電子排布式為________，B和N相比，電負(fù)性較大的是___，BN中B元素的化合價(jià)為_____價(jià)。解析答案解析B的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N都屬于第2周期，同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以B和N相比，電負(fù)性較大的是N，B最外層有3個(gè)電子，所以化合價(jià)是＋3價(jià)。1s22s22p1N＋3返回12345(6)基態(tài)B原子的電子排布式為________第2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性

的周期性變化專題2第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性專題2第二單元元素性質(zhì)1.能表述元素第一電離能、電負(fù)性的含義。2.熟知元素原子半徑、元素的第一電離能及元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。3.能用元素的第一電離能、電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。目標(biāo)導(dǎo)航1.能表述元素第一電離能、電負(fù)性的含義。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引一、元素第一電離能的周期性變化基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案氣態(tài)1.元素第一電離能的概念與意義(1)概念：

原子失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的___________叫做該元素的第一電離能。元素第一電離能符號：

。(2)元素第一電離能的意義：可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的

。第一電離能數(shù)值越小，原子越

失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越

失去一個(gè)電子。能量I1難易程度容易難最低一、元素第一電離能的周期性變化基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案氣態(tài)1.答案2.元素第一電離能的變化規(guī)律(1)對同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，__________元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從

到

的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。(2)同主族元素，自上而下第一電離能逐漸

，表明自上而下原子越來越

失去電子。(3)具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值

。如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài)，其電離能均比同周期相鄰元素大。稀有氣體小大減小容易較大相關(guān)視頻答案2.元素第一電離能的變化規(guī)律稀有氣體小大減小容易較大相關(guān)答案議一議1.為什么鈉易形成Na＋，而不易形成Na2＋，Mg易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？答案

因?yàn)镹a＋、Mg2＋都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子排布式都為1s22s22p6，再失電子需要吸收的能量突然增大。答案議一議答案2.為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟Na、Mg、Al的化合價(jià)有什么聯(lián)系？答案

因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能量較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引更強(qiáng)，從而電離能越來越大。從Na、Mg、Al的電離能數(shù)值可知，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大(相當(dāng)于第一電離能的10倍)，故Na的化合價(jià)為＋1。而Mg的第三電離能、Al的第四電離能發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價(jià)分別為＋2、＋3。答案2.為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟Na、Mg答案3.為什么鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫的大？答案

鎂的電子排布式為1s22s22p63s2，鋁的電子排布式為1s22s22p63s23p1，鎂的3s軌道上的電子為全充滿狀態(tài)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，所以它的第一電離能比鋁的大。磷的電子排布式為1s22s22p63s23p3，硫的電子排布式為1s22s22p63s23p4，磷的3p軌道上的電子為半充滿，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，所以它的第一電離能比硫的大。答案3.為什么鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫的大？二、元素電負(fù)性的周期性變化答案1.電負(fù)性的意義電負(fù)性是用來

。元素的電負(fù)性越大，表明元素原子在化合物中

；反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中

。2.電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)指定氟元素的電負(fù)性為

，Li的電負(fù)性為

，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。衡量元素在化合物中吸引電子的能力吸引電子的能力越大吸引電子的能力越小4.01.0二、元素電負(fù)性的周期性變化答案1.電負(fù)性的意義衡量元素在化合答案3.元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律(1)同一周期從左到右，元素的電負(fù)性

。(2)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性

。因此電負(fù)性大的元素集中在

，電負(fù)性小的元素集中在

。逐漸增大減小周期表的右上角周期表的左下角答案3.元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律逐漸增大減小周期表的右上角4.電負(fù)性的應(yīng)用(1)元素的電負(fù)性可用于判斷一種元素是金屬還是非金屬，以及其活潑性強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于

的元素為非金屬元素，電負(fù)性小于____的元素為金屬元素。(2)利用電負(fù)性還可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)：

。

(3)利用電負(fù)性判斷化合物中化學(xué)鍵的類型：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成

；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性的差值小于1.7，它們之間通常形成

。答案1.81.8電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的呈現(xiàn)正價(jià)離子鍵共價(jià)鍵4.電負(fù)性的應(yīng)用答案1.81.8電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)答案議一議1.試比較下列兩組元素的(1)第一電離能(2)電負(fù)性(3)金屬性或非金屬性。第一組：Na、Mg、Al；第二組：Si、P、S、Cl。答案

第一組：(1)Mg>Al>Na，(2)Al>Mg>Na，(3)Na>Mg>Al；第二組：(1)Cl>P>S>Si，(2)Cl>S>P>Si，(3)Cl>S>P>Si。答案議一議2.元素周期表中“對角線規(guī)則”

內(nèi)容是什么？答案

在元素周期表中，處于左上至右下對角線上的兩種元素的電負(fù)性的數(shù)值近似相等，兩者的化學(xué)性質(zhì)比較相似。如鈹和鋁(電負(fù)性均為1.5)、鋰和鎂等。Be(OH)2和Al(OH)3均具有兩性，LiOH和Mg(OH)2均難溶于水、受熱易分解。返回答案2.元素周期表中“對角線規(guī)則”內(nèi)容是什么？返回答案一、電離能規(guī)律及其應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)探究1.影響電離能的因素及變化規(guī)律電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子的排布。(1)核電荷數(shù)、原子半徑對電離能的影響①同周期元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，I1總體上有增大的趨勢(而非逐漸增大，因ⅡA、ⅤA族元素出現(xiàn)特殊情況)。堿金屬元素的I1最小，稀有氣體元素的I1最大。②同主族元素從上到下，原子半徑增大起主要作用，元素的I1逐漸減小。一、電離能規(guī)律及其應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)探究1.影響電離能的因素及(2)核外電子層排布對電離能的影響①某原子或離子具有全充滿、半充滿的電子排布時(shí)，電離能較大。如ⅡA族元素、ⅤA族元素比同周期左右相鄰元素的I1都大，這是因?yàn)棰駻族的元素原子的最外層原子軌道為ns2全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，ⅤA族的元素原子的最外層原子軌道為np3半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。各周期稀有氣體元素的I1最大，原因是稀有氣體元素的原子各軌道具有全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②當(dāng)相鄰逐級電離能突然變大時(shí)，說明電子的電子層發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。(2)核外電子層排布對電離能的影響2.電離能的應(yīng)用(1)比較元素金屬性的強(qiáng)弱一般情況下，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)。(2)確定元素原子的核外電子層排布由于電子是分層排布的，內(nèi)層電子比外層電子難失去，因此元素的電離能會發(fā)生突變。(3)確定元素的化合價(jià)

即電離能在In與In＋1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成＋n價(jià)離子，并且主族元素的最高化合價(jià)為＋n價(jià)(或只有＋n價(jià)、0價(jià))。某元素的逐級電離能，若I2?I1，則該元素通常顯＋1價(jià)；若I3?I2，則該元素通常顯＋2價(jià)；若I4?I3，則該元素通常顯＋3價(jià)。2.電離能的應(yīng)用解析答案例1

請回答下列問題：(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。解析答案例1請回答下列問題：解析同周期自左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子的2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故可標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。答案解析同周期自左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子解析答案(2)元素的第一電離能：Al____(填“>”或“<”)Si。解析同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢，第一電離能Al<Si。<解析答案(2)元素的第一電離能：Al____(填“>”或“<解析答案(3)第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有___種。解析同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但第ⅡA和第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰主族元素的都大，所以符合要求的元素有Be、C、O。3解析答案(3)第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有___解析答案(4)S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。解析N、O元素屬于同一周期，基態(tài)N原子2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，比較穩(wěn)定，N元素的第一電離能大于O元素的第一電離能，O、S屬于同一主族，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，S元素的第一電離能小于O元素的第一電離能，所以第一電離能大小順序是N>O>S。N>O>S解析答案(4)S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開解題反思ⅡA族元素和ⅤA族元素的第一電離能只比同周期相鄰元素的第一電離能大。解題反思ⅡA族元素和ⅤA族元素的第一電離能只比同周期相鄰元素變式訓(xùn)練1

分析下列圖表，回答問題。(1)N、Al、Si、Ge四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

解析答案電離能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511578…則該元素是____(填寫元素符號)。解析因?yàn)镮4?I3，所以該元素原子最外層有3個(gè)電子，為鋁元素。Al變式訓(xùn)練1分析下列圖表，回答問題。解析答案電離能I1I2I解析答案(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第_____族。解析元素M的各級電離能逐級增大，I1和I2差別較小，但I(xiàn)3?I2>I1，I3突躍式變大，即失去2個(gè)電子后，再失去電子變?yōu)椋?價(jià)陽離子卻非常困難，說明元素M失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。ⅡA解析答案(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元解題反思根據(jù)元素逐級電離能判斷元素化合價(jià)的方法：若I(n＋1)?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n價(jià)。解題反思根據(jù)元素逐級電離能判斷元素化合價(jià)的方法：若I(n＋1二、電負(fù)性規(guī)律及其應(yīng)用1.元素電負(fù)性的周期性變化隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性的變化。同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢。2.元素電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。二、電負(fù)性規(guī)律及其應(yīng)用②金屬元素的電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)；

非金屬元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：①如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。②如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。②金屬元素的電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)；非金屬元素的電負(fù)(4)解釋元素“對角線”規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，表現(xiàn)出它們的性質(zhì)相似性，如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。(4)解釋元素“對角線”規(guī)則這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：L例2

下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：解析答案元素符號LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSClX值0.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是__________________________________________。解析由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，其非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子。元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)例2下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：解析答案元素符號(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_____<X(Mg)<_____，____<X(N)<_____。解析答案解析確定X值的范圍應(yīng)注意取同周期遞變和同主族遞變的交集。0.9

1.5

2.5

3.5(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_(3)推測X值與原子半徑的關(guān)系是_________________________。上表中短周期元素X值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。解析答案解析分析同周期和同主族元素X值的遞變，均可得出X值隨原子半徑的增大而減小。原子半徑越大，X值越小周期性(3)推測X值與原子半徑的關(guān)系是______________解析答案(4)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為

，其中C—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向于____(寫原子名稱)一方。解析對比C、N的X值，應(yīng)用題干中的信息，即可得出共用電子對偏向于N一方。氮解析答案(4)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為解析答案(5)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(ΔX)>1.7時(shí)，它們之間通常形成離子鍵；ΔX<1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上問題分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。解析Cl與Al的ΔX為3.0－1.5＝1.5<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的ΔX<1.7，為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵解析答案(5)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X解題反思(1)不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。(2)不是所有電負(fù)性差值大于1.7的元素間都形成離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7的元素間都形成共價(jià)鍵，如Na的電負(fù)性為0.9，H的電負(fù)性是2.1，F(xiàn)的電負(fù)性是4.0，Na與H的電負(fù)性差值為1.2，NaH中存在離子鍵，H與F的電負(fù)性差值為1.9，而HF中存在共價(jià)鍵。解題反思(1)不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)解析答案變式訓(xùn)練2

碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。

解析基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為3d84s2，原子中含有2個(gè)未成對電子，第2周期中基態(tài)元素原子中含有2個(gè)未成對電子的外圍電子排布式為2s22p2和2s22p4，分別為C和O元素，而O元素的電負(fù)性大于C元素。碳(或C)解析答案變式訓(xùn)練2碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)解析答案(2)從電負(fù)性角度分析，碳、氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開________。解析根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺>C>Si。O>C>Si解析答案(2)從電負(fù)性角度分析，碳、氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。解析答案解析由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對偏向情況可得電負(fù)性大小為C>H>Si。C>H>Si(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是______________，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是________。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________(填字母)。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳解析答案(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是___________解析鍺是32號元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的外圍電子數(shù)為4，所以其最高價(jià)為＋4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；D鍺的電負(fù)性低于碳，鍺的第一電離能也低于碳，故D錯(cuò)誤。答案1s22s22p63s23p63d104s24p2

GeCl4

C

解析鍺是32號元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的解析答案(5)溴與氯能以______鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl分子中，____顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。解析Br與Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br<Cl，所以BrCl分子中Br顯正電性，且BrCl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。

共價(jià)BrBrCl＋H2O===HCl＋HBrO解析答案(5)溴與氯能以______鍵結(jié)合形成BrCl，Br解題反思元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。返回解題反思元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，化合物中，電負(fù)解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確；由于Mg外圍電子排布為3s2，而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的，B不正確；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。

1.下列說法正確的是(

)A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大A隨堂達(dá)標(biāo)檢測123解析答案45解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A123452.下列原子的第一電離能最大的是(

)A.B B.C C.Al D.SiB答案123452.下列原子的第一電離能最大的是()B答案123453.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物(

)A.X與Y B.X與W C.Y與Z D.Y與WC答案123453.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)123454.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.第一電離能Y可能小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)解析答案123454.已知X、Y元素同周期，且