第八單元 金屬和金屬材料復習 課件 （知識建構遷移）年九年級化學人教版下冊

第八單元金屬和金屬材料復習課1．了解金屬的物理、化學性質、用途及保護方法2．探究鐵生銹的原因及防止金屬銹蝕的簡單方法3．知道煉鐵的原理，能進行有關含雜質化學反應的學習目標學習定位金屬和金屬材料金屬合金顏色、狀態(tài)、導電導熱性、延展性（金屬之最）物理性質：共性、特性化學性質1.大多數金屬可與O2的反應金屬+酸→化合物+H2↑金屬1+化合物1→金屬2+化合物2金屬+O2

→金屬氧化物2.大多數金屬可與酸的反應3.金屬與金屬化合溶液的反應4.金屬活動性順序常見金屬活動性順序運用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu判斷金屬活動性強弱判斷金屬能否與酸反應判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應保護各利用：鐵的冶煉銹蝕原因：實驗室：工業(yè)上：裝置、原理、注意事項原料、設備、原理、原料的作用鐵與氧氣、水接觸防護方法：破壞鐵生銹的條件保護措施：防生銹回收利用合理開采尋找代用品銹蝕防護改變內部結構和涂保護膜概念：優(yōu)點：混合物（1）、熔點低、硬度大（2）、抗腐蝕性能好（3）、可塑性好、易于加工、機械性能好常見合金：鐵合金：生鐵和鋼

鈦和鈦合金基本概念：置換反應一.金屬材料1.金屬材料：包括________和_______。2.金屬的物理性質及用途純金屬合金物理性質用途共性________性制作導線________性制作炊具________性沖壓成各種形狀有金屬光澤制作各種飾品特性大多金屬銀白色，銅呈_____色，金呈____色，鐵粉呈____色狀態(tài)：常溫下，大多數金屬為固體，而____為液體金屬之最年產量最高的金屬是____；導電、導熱性最好的金屬是____導電導熱延展紫紅黃黑汞鐵銀3.金屬材料的發(fā)展

金屬材料被廣泛利用的順序由早到晚依次是_____________。Cu、Fe、Al4.性質決定用途價格是否美觀資源廢料是否易于回收物質的用途物質的性質對環(huán)境的影響3.合金及其特性概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有______特征的物質。合金屬于________(填物質類別)性能與其組分金屬相比：合金的硬度和強度______；抗腐蝕性______；熔點______。常見合金鐵合金：生鐵(含碳量2%～4.3%)和鋼(含碳量0.03%～2%)都屬于鐵合金，兩者性能不同的原因是____________黃銅：

合金鈦合金：熔點高、密度小、可塑性好。由于和人體具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨金屬更大更強更低混合物含碳量不同銅鋅鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料1.下列物品主要是由合金制成的是(

)A.塑料水杯

B.青銅鑄像C.汽車輪胎

D.羊毛大衣B2.下列有關金屬材料的說法不正確的是(

)A.生鐵比純鐵的硬度大B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵C.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬要好D.鋼的含碳量比生鐵的低B(反饋練習)3.下列做法符合科學常識的是（）

A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲

B、向燃著的酒精燈中添加酒精

C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏

D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈D二.金屬的化學性質1.金屬＋氧氣→金屬氧化物（化合反應）3Fe＋2O2

點燃

Fe3O4鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。4Al+3O2==2Al2O3生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。銅在加熱條件下與氧氣反應，生成黑色固體。2Cu+O2?

2CuO2Mg＋O2

點燃

2MgO2.金屬＋酸→金屬化合物＋H2↑（置換反應）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2

+ H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2

+

H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑3.金屬＋金屬化合物溶液→新金屬＋新金屬化合物（置換反應）現象：鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色現象：銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變?yōu)樗{色現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色2Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越_____,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的____。3.金屬活動性順序里：位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來?？壳皻浜竺鏆淝懊娼饘倩顒有皂樞虻膽脷淝翱蓳Q氫(前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)根據金屬活動順序，位置越靠前，其金屬活動性就越強金屬與氧氣反應越劇烈，其金屬活動性越強金屬與酸反應越劇烈，其金屬活動性越強活動性強的金屬，可將活動性較弱的金屬，從其化合物溶液中置換出來4.金屬活動順序的比較

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序5.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應后過濾,所得固體中含有的金屬是(

)A.Mg、Al

B.Cu、AgC.Al、Cu

D.Mg、AgB6.將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中,一段時間后,下列敘述正確的是(

)A.溶液的質量增加B.溶液由藍色變成無色C.溶液中產生大量氣泡D.溶液中鐵絲表面有紅色物質生成

D4.下列物質不能由金屬鐵通過一步反應制得的是(

)A.Cu B.Fe3O4 C.H2 D.FeCl3D根據以上信息,這三種金屬活動性由強到弱的順序是(

)A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲7.有甲、乙、丙三種金屬,三種情況的現象如下表:B條件甲乙丙暴露空氣中會變質光亮金屬光澤有一層氧化膜空氣中點燃劇烈燃燒表面變黑表面變黑稀硫酸中快速放出氣體無氣體放出有氣體放出8．判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“√”，錯誤的說法后面打“×”。（1）.去除鐵粉中的碳粉:在足量的氧氣中灼燒。（）（2）.除去ZnSO4溶液中的CuSO4:加入過量的鐵粉，過濾。（）（3）.除去CuO中的Cu:加足量稀鹽酸，充分攪拌后再過濾。（）（4）.除去鐵粉中的鋅粉:加入稀硫酸，充分反應后過濾。（）（5）.把質量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，鎂條與鹽酸產生氣體更快，說明鎂的金屬活動性比鋅強。（）×××××9.化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現物質改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關鍵因素是（）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前A約2500年前

A、金屬的活動性B、金屬的導電性

C、金屬的延展性D、地殼中金屬元素的含量三、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應A+BC==AC+B置換反應的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應2、活動性強的金屬與活動性弱的金屬化合物溶液反應3、C、H2還原金屬氧化物的反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuCl2===Cu+FeCl2C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫分解反應置換反應化合反應歸納已學的化學基本反應類型：A+B==

ABAB

==A+BA+BC==AC+B四、金屬的冶煉自然界中以單質形式存在的金自然界中以單質形式存在的銀自然界中金屬除金、銀等以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時主要存在于礦石中。1.金屬資源概述

赤鐵礦（Fe2O3）

黃鐵礦（FeS2）

菱鐵礦（FeCO3）

鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)2.常見的金屬礦石及其主要成分【實驗原理】用赤鐵礦煉鐵________________________________Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用磁鐵礦煉鐵________________________________Fe3O4+4CO3Fe+4CO2實驗現象化學方程式紅棕色粉末變成_______澄清的石灰水_________尾氣燃燒并產生藍色火焰。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O黑色變渾濁Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CO＋O2

點燃

2CO2

3.實驗室煉鐵防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。1.先通CO后加熱：___________________________防止CO和空氣混合加熱而爆炸2.先停止加熱，繼續(xù)通CO至裝置冷卻:4.應先點燃

（前面/后面）的酒精燈3.尾氣處理：方法____________目的：________________點燃或收集防止CO污染空氣后面5.用物理方法檢驗玻璃管中生成了鐵？用磁鐵吸引【注意事項】4.工業(yè)煉鐵原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫原料鐵礦石：焦炭：空氣：石灰石：設備高爐產物生鐵，含碳量2%~4.3%，不是純鐵提供鐵元素提供還原劑CO，提供能量提供反應所需氧氣除去鐵礦石中的SiO2轉化為爐渣10.同學們利用自制儀器模擬工業(yè)煉鐵實驗，用如圖所示微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4，并檢驗氣體產物。已知甲酸(HCOOH)具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。(1)位置4發(fā)生的化學方程式是：(2)本實驗存在一處明顯缺陷，請給出優(yōu)化建議的是(寫出一點即可）(3)位置5處觀察到的實驗現象是：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2高溫裝置的末端未放一燃著的酒料燈（或系一個氣球）澄清石灰水變渾濁五、鐵銹蝕的條件及防護實驗操作①②③實驗現象實驗分析實驗結論生銹（水面附近銹蝕更嚴重）不生銹不生銹①②鐵生銹與氧氣有關；①③鐵生銹與水有關。鐵生銹的條件：鐵與__________同時接觸氧氣、水鐵銹屬于混合物，主要成分是

，質地很

。Fe2O3疏松方法①保持鐵制品的潔凈和干燥。②“穿外衣”在金屬表面涂上一層保護膜③強體質----改變鐵的組織結構，制成合金，如不銹鋼。2.防止鐵制品防腐蝕的原理和方法噴漆搪瓷涂油烤藍（1）有效地防止金屬銹蝕。3.保護金屬資源的有效途徑（4）積極尋找金屬的代用品。（2）回收和利用廢舊金屬。（3）有計劃、合理地開采礦物。鐵的相關性質已知：甲可用于配制農藥波爾多液且溶液顯藍色，乙為相對分子質量最小的氣體。

1.寫出對應物質的化學式甲_______，乙_____。CuSO4H22.寫出相應序號的化學方程式①___________________________、___________________________；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2

＋H2↑六、構建物質網絡②_________________________；③_________________________；④_____________________________、_______________________________；⑤_____________________________；⑥_____________________________；⑦_____________________________。3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3