遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題PAGE答案第=2頁，總=sectionpages22頁P(yáng)AGE14遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題考試時間：90分鐘總分：100分學(xué)校:__________姓名:__________班級:__________考號：__________一、單項(xiàng)選擇(每題2.5分,共50分）1、活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是(）A。增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快B。增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D。升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加2、一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s）+3B(g）2C（g）+2D（g），下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）①A的質(zhì)量不發(fā)生變化②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③容器中的壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤n(A)：n(B）：n（C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的濃度不變A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3、對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s）+H2O（g)CO（g）+H2（g),下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量;③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。A．②③B．①④C．①⑥D(zhuǎn)．④⑥4、對于4NH3(g)+3O2(g)＝2N2（g）+6H2O(g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是A。v（NH3）＝0.6mol？L-1?min—1 B。v（O2）＝0。4mol？L-1？min-1C。v（N2)＝0。2mol？L—1?min-1 D.v（H2O)＝0。3mol？L-1？min-15、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB（g）pC（g)的速率和平衡的影響,圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知,該反應(yīng)m+n〈pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強(qiáng)6、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g）ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）。A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ表示t0時升溫對反應(yīng)速率的影響7、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH—，△H〉0，下列敘述正確的是(）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH—）降低B。向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大,Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c（H+)降低D.將水加熱，Kw不變,pH不變8、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）A。滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C。取NaOH溶液時先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次~3次9、一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):A（g)+B（g)C（s）+xD（g）ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（)。A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D）=0.15mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積,則平衡向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度10、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?1、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（)①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A）：v（B）:v(C）:v（D）=m：n：p：q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥12、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A。所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B。熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C。有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D.“冰，水為之,而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H〈0，△S<013、25℃時將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合（忽略混合時溶液體積變化)，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（)A.1:9B.9:1C。1：11D。11:114、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng),下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率B．混合氣體的顏色不再改變C．反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變15、已知反應(yīng)2CO(g）===2C（s）+O2(g）ΔH＞0設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是（）A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B。高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D。任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行16、下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(）A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH屬于共價化合物17、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A。升高溫度,平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B。0。10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－）增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D。25℃時,欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸18、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2（g)＋Br2（g)2HBr（g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后進(jìn)行如下操作，有關(guān)敘述錯誤的是（）A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不移動C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe,反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣19、下列實(shí)驗(yàn)操作會使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是(）A。用濕潤的pH試紙測定NaOH的pHB。配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線C.用0。0001mol·L—1鹽酸滴定20。00mLNaOH溶液,起始讀數(shù)時仰視D。測定中和熱的數(shù)值時,將0.5mol·L—1NaOH溶液倒入鹽酸后,立即讀數(shù)20、常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋,對于該平衡，下列敘述正確的是（)A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋）減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大二、填空題(共38分）21、如圖所示，一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答.（1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開_________。（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是__________。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO－）提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOH D．加水E加固體CH3COONa F．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是________________.A．c（H＋）B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c（CH3COOH)22、反應(yīng)A(g)+B（g）C（g）+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱"“放熱”)。（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？__________。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________（填“增大"“減小”“不變”）.(4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241。8kJ·mol-1，寫出其熱化學(xué)方程式：____________。（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池,在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。（6)反應(yīng)3Fe（s）+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行。①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）。②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______.③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。23、（2020·石嘴山市第三中學(xué)高二月考）（I）已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI(g）的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)H2(g）＋I(xiàn)2（g）HI(g）的平衡常數(shù)K2為____________。（II）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2(g）CO(g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)(K）和溫度(t）的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0。60。91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2）該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO)不變C．v正（H2)＝v逆（H2O）D．c(CO2)＝c（CO）(4）某溫度下,平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2)＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。（5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2)為2mol·L－1，c(H2）為1.5mol·L－1，c（CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻,反應(yīng)將________(填“正向"或“逆向”）進(jìn)行。三、實(shí)驗(yàn)題(共12分)24、實(shí)驗(yàn)室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：(1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為___________;滴定至終點(diǎn)的顏色變化為_____________________________。(2）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0。50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________。(3）乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125。000。0026.29225.001。5631.30325.001。0027。31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(4）下列操作會使測定結(jié)果偏高的是________（填字母,雙選).A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

參考答案一、單項(xiàng)選擇1、A2、B3、B4、A5、A6、B7、B8、C9、D10、D11、B12、D13、B14、A15、D15、D17、D18、C20、C21、（1）因?yàn)楸姿嵛措婋x,無自由移動的離子(2)c〈a〈b(3)c（4）A、C、