九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第1課時(shí)教學(xué)課件新版新人教版

第五單元課題3第1課時(shí)人教版-化學(xué)-九年級(jí)上冊(cè)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)-新知導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂達(dá)標(biāo)第五單元課題3第1課時(shí)人教版-化學(xué)-九年級(jí)上冊(cè)利用化學(xué)方【重點(diǎn)】掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟?！倦y點(diǎn)】解題的格式規(guī)范化。1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；2.理解計(jì)算原理，掌握解題的一般格式；3.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題的重要意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)【重點(diǎn)】掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟。【難點(diǎn)】解題的格式新知導(dǎo)入“神舟九號(hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。新知導(dǎo)入“神舟九號(hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液這該怎么計(jì)算呢？如果你是火箭推進(jìn)器設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定升空的火箭需要液氫4kg、20kg或100kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉(cāng)中填充多少千克的液氧使這些液氫完全燃燒？新知導(dǎo)入這該怎么計(jì)算呢？如果你是火箭推進(jìn)器設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定升空的火箭需新知探究解：設(shè)完全燃燒4kg、20kg、100kg液氫所需液氧的質(zhì)量為x、y、z。2H2+O22H2O4324kg

x44kg32x=x=32kg答：所需液氧的質(zhì)量分別為32kg、160kg、800kg。點(diǎn)燃20kg

y100kg

z420kg32y=y=160kg4100kg32z=z=800kg新知探究解：設(shè)完全燃燒4kg、20kg、100kg液氫所需液新知探究知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)如何利用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題，解題的思路是怎樣的呢？（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。特別提醒在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及反應(yīng)生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比始終是一個(gè)定值。新知探究知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)如何利用化學(xué)方程式新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系以碳在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的含義碳在空氣中燃燒的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：C+O2CO2點(diǎn)燃12：16×2：12+16×212：32：44若：12克：32克：（）克若：6克：（）克：22克4416新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系以碳在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生新知探究【例】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟：1.設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求解5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Δ2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx322×1586.3gx_______=x≈0.6g_____答：可以得到0.6g氧氣。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟新知探究【例】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？新知探究一設(shè)二寫(xiě)三關(guān)四列五答新知探究一設(shè)二寫(xiě)三關(guān)四列五答新知探究實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？2H2O22H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為x。

4kg答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫。x=8.5kg2×34

32MnO2=x6832x4kg未知數(shù)x不能帶單位已知量不要忘記帶單位配平化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果要有單位根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算新知探究實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)新知探究設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。寫(xiě)方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。注意：相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。1234新知探究設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一新知探究根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此若題目的已知量中沒(méi)有純凈物，一般要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出已知量。新知探究根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)小試牛刀新知探究工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3CaO+CO2↑解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x5.6t答：需要碳酸鈣10t。高溫100x565.6t=x==10t100×5.6t56小試牛刀新知探究工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可新知探究鎂與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，實(shí)驗(yàn)室里用12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣的質(zhì)量各是多少?解：設(shè)可制得氯化鎂的質(zhì)量為x，可制得氫氣的質(zhì)量為y。Mg+2HClMgCl2+H2↑2495xy答：可制得氯化鎂47.5g，可制得氫氣1g。212g小試牛刀24x9512g=x==47.5g12g×952424y212g=y==1g12g×224新知探究鎂與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，實(shí)驗(yàn)室里用1辨析改錯(cuò)：新知探究中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需要多少千克高錳酸鉀？辨析改錯(cuò)：新知探究中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成新知探究解：設(shè)制取4.8kg氧氣需要完全分解xkg高錳酸鉀。KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15832xkg4.84.8158xkg32=x=23.7答：需要23.7kg高錳酸鉀。]△未知量設(shè)的不對(duì)實(shí)際質(zhì)量需要帶單位x不帶單位x不帶單位實(shí)際質(zhì)量需要帶單位需要帶單位化學(xué)方程式未配平新知探究解：設(shè)制取4.8kg氧氣需要完全分解xkg高錳酸鉀新知探究常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：1.未知量設(shè)的不對(duì)；2.化學(xué)方程式未配平；3.相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；4.比例關(guān)系不對(duì)；5.已知物質(zhì)的質(zhì)量和計(jì)算結(jié)果沒(méi)寫(xiě)單位；6.計(jì)算不準(zhǔn)確。特別提醒：1.不純物質(zhì)質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2.注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如體積需要根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。新知探究常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：1.未知量設(shè)的不對(duì)；特別提醒：1.不純新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整2.格式要規(guī)范3.得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)新知探究化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記計(jì)算方法新知探究化學(xué)方程式要配平計(jì)算方法典例1新知探究可與8g氧氣完全反應(yīng)生成水的氫氣質(zhì)量是(

)A．1gB．2gC．4gD．8gA典例1新知探究可與8g氧氣完全反應(yīng)生成水的氫氣質(zhì)量是()典例2新知探究利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比C典例2新知探究利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）設(shè)未知量（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系（4）列出比例式求解（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案計(jì)算步驟計(jì)算注意事項(xiàng)（1）解題步驟必須規(guī)范完整（2）化學(xué)方程式要配平（3）帶入量均指純凈物的質(zhì)量（4）計(jì)算過(guò)程單位要統(tǒng)一課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）設(shè)未知量計(jì)算步驟計(jì)算注在反應(yīng)A＋3B2C＋2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8g的A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為(

)（2018·天津中考）B課堂達(dá)標(biāo)1A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g解析：設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為7k，B的相對(duì)分子質(zhì)量為8k，2.8g的A與一定量B恰好完全反應(yīng)，消耗B的質(zhì)量為x，則：A

+

3B2C+2D7k3×8k2.8gx

，解得x＝9.6g，所以生成C的質(zhì)量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。

7kx3×8k2.8g=在反應(yīng)A＋3B2C＋2D中，已知A和B的相對(duì)分（源自教材幫）課堂達(dá)標(biāo)2“人工固氮”每年能產(chǎn)生11.9億噸氨（NH3）,反應(yīng)原理為：N2+3H22NH3。（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：“人工固氮”每年固定氮?dú)獾馁|(zhì)量為多少？（2）每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮?dú)?，“人工固氮”固定氮?dú)獾馁|(zhì)量相當(dāng)于“雷電固氮”的

倍。一定條件解：設(shè)“人工固氮”每年固定氮?dú)獾馁|(zhì)量為x。N2+3H22NH3一定條件2834x11.9億噸2834x11.9億噸=x=9.8億噸答：“人工固氮”每年固定氮?dú)獾馁|(zhì)量為9.8億噸。10（源自教材幫）課堂達(dá)標(biāo)2“人工固氮”每年能產(chǎn)生11.9億噸氨課堂達(dá)標(biāo)3將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)并冷卻后，稱得試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為15.2g。計(jì)算：(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。4.8（2018·桂林中考）MnO2(2)解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl＋3O2↑24596x4.8g

x＝12.25g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。245x964.8g=課堂達(dá)標(biāo)3將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加第五單元課題3第1課時(shí)人教版-化學(xué)-九年級(jí)上冊(cè)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)-新知導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂達(dá)標(biāo)第五單元課題3第1課時(shí)人教版-化學(xué)-九年級(jí)上冊(cè)利用化學(xué)方【重點(diǎn)】掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟?！倦y點(diǎn)】解題的格式規(guī)范化。1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；2.理解計(jì)算原理，掌握解題的一般格式；3.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題的重要意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)【重點(diǎn)】掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟?！倦y點(diǎn)】解題的格式新知導(dǎo)入“神舟九號(hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。新知導(dǎo)入“神舟九號(hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液這該怎么計(jì)算呢？如果你是火箭推進(jìn)器設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定升空的火箭需要液氫4kg、20kg或100kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉(cāng)中填充多少千克的液氧使這些液氫完全燃燒？新知導(dǎo)入這該怎么計(jì)算呢？如果你是火箭推進(jìn)器設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定升空的火箭需新知探究解：設(shè)完全燃燒4kg、20kg、100kg液氫所需液氧的質(zhì)量為x、y、z。2H2+O22H2O4324kg

x44kg32x=x=32kg答：所需液氧的質(zhì)量分別為32kg、160kg、800kg。點(diǎn)燃20kg

y100kg

z420kg32y=y=160kg4100kg32z=z=800kg新知探究解：設(shè)完全燃燒4kg、20kg、100kg液氫所需液新知探究知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)如何利用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題，解題的思路是怎樣的呢？（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。特別提醒在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及反應(yīng)生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比始終是一個(gè)定值。新知探究知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)如何利用化學(xué)方程式新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系以碳在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的含義碳在空氣中燃燒的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：C+O2CO2點(diǎn)燃12：16×2：12+16×212：32：44若：12克：32克：（）克若：6克：（）克：22克4416新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系以碳在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。新知探究化學(xué)方程式中的比例關(guān)系說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生新知探究【例】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟：1.設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求解5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Δ2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx322×1586.3gx_______=x≈0.6g_____答：可以得到0.6g氧氣。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟新知探究【例】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？新知探究一設(shè)二寫(xiě)三關(guān)四列五答新知探究一設(shè)二寫(xiě)三關(guān)四列五答新知探究實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？2H2O22H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為x。

4kg答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫。x=8.5kg2×34

32MnO2=x6832x4kg未知數(shù)x不能帶單位已知量不要忘記帶單位配平化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果要有單位根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算新知探究實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)新知探究設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。寫(xiě)方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。注意：相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。1234新知探究設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一新知探究根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此若題目的已知量中沒(méi)有純凈物，一般要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出已知量。新知探究根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)小試牛刀新知探究工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3CaO+CO2↑解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x5.6t答：需要碳酸鈣10t。高溫100x565.6t=x==10t100×5.6t56小試牛刀新知探究工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可新知探究鎂與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，實(shí)驗(yàn)室里用12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣的質(zhì)量各是多少?解：設(shè)可制得氯化鎂的質(zhì)量為x，可制得氫氣的質(zhì)量為y。Mg+2HClMgCl2+H2↑2495xy答：可制得氯化鎂47.5g，可制得氫氣1g。212g小試牛刀24x9512g=x==47.5g12g×952424y212g=y==1g12g×224新知探究鎂與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，實(shí)驗(yàn)室里用1辨析改錯(cuò)：新知探究中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需要多少千克高錳酸鉀？辨析改錯(cuò)：新知探究中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成新知探究解：設(shè)制取4.8kg氧氣需要完全分解xkg高錳酸鉀。KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15832xkg4.84.8158xkg32=x=23.7答：需要23.7kg高錳酸鉀。]△未知量設(shè)的不對(duì)實(shí)際質(zhì)量需要帶單位x不帶單位x不帶單位實(shí)際質(zhì)量需要帶單位需要帶單位化學(xué)方程式未配平新知探究解：設(shè)制取4.8kg氧氣需要完全分解xkg高錳酸鉀新知探究常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：1.未知量設(shè)的不對(duì)；2.化學(xué)方程式未配平；3.相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；4.比例關(guān)系不對(duì)；5.已知物質(zhì)的質(zhì)量和計(jì)算結(jié)果沒(méi)寫(xiě)單位；6.計(jì)算不準(zhǔn)確。特別提醒：1.不純物質(zhì)質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2.注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如體積需要根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。新知探究常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：1.未知量設(shè)的不對(duì)；特別提醒：1.不純新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整2.格式要規(guī)范3.得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算新知探究化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)新知探究化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記計(jì)算方法新知探究化學(xué)方程式要配平計(jì)算方法典例1新知探究可與8g氧氣完全反應(yīng)生成水的氫氣質(zhì)量是(

)A．1gB．2gC．4gD．8gA典例1新知探究可與8g氧氣完全反應(yīng)生成水的氫氣質(zhì)量是()典例2新知探究利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比C典例2新知探究利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）設(shè)未知量（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系（4）列出比例式求解（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案計(jì)算步驟計(jì)算注意事項(xiàng)（1）解題步驟必須規(guī)范完整（2）化學(xué)方程式要配平（3）帶入量均指純凈物的質(zhì)量（4）計(jì)算過(guò)程單位要統(tǒng)一課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）設(shè)未知量計(jì)算步驟計(jì)算注在反應(yīng)A＋3B2C＋2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8g的A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為(

)（2018·天津中考）B課堂達(dá)標(biāo)1A．9.6gB．