2023年貴州省北京師范大學(xué)貴陽(yáng)附中高考化學(xué)三模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)22、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．烏洛托品的分子式為C6H12N4B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)C．烏洛托品的一氯代物只有一種D．烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：43、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化銨 D．食鹽4、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行分析,不合理的是A．從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑B．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C．“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D．水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性5、是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A．該有機(jī)物沒(méi)有確定的熔點(diǎn) B．該有機(jī)物通過(guò)加聚反應(yīng)得到C．該有機(jī)物通過(guò)苯酚和甲醇反應(yīng)得到 D．該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-6、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O27、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體8、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是（）A．溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱9、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()A．離子半徑H﹣＞Li+ B．熔點(diǎn)Al2O3＞MgOC．結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣ D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷10、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料11、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④12、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓13、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D．氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離14、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣15、如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說(shuō)法正確的是A．NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替 B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量16、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸17、已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A．H3PO2屬于三元酸 B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為18、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B．常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2——阿伏加德羅定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律D．通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律19、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是A．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“太陽(yáng)流珠，常欲去人…得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根……”，這里的“黃芽”是指硫B．三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”20、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說(shuō)法不正確的是A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH21、新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是()A．充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2C．充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連D．碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)22、科學(xué)家合成了一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的化學(xué)名稱為2，4-環(huán)戊二烯B．一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C．若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90D．甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能24、（12分）吡貝地爾（）是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下：已知：①②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應(yīng)類型是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______（寫出一種即可）。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______。25、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)________________(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]26、（10分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)27、（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為_(kāi)__________________。（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_____________、____________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)28、（14分）釩（V）為過(guò)渡元素，可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是__________（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含F(xiàn)e3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：釩的化合價(jià)酸性堿性+4價(jià)VO2+VO(OH)3-+5價(jià)VO2+VO43-①濾液中釩元素的主要存在形式為_(kāi)______②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過(guò)程_______________、____________。③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是__________④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。29、（10分）大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：Ⅰ直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕?。?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/（L?min）。Ⅱ臭氧脫硝（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。Ⅲ氨氣脫硝（3）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要___、___（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是___（用化學(xué)方程式表示）。（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是___。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)__（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】解決此類問(wèn)題，一個(gè)是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項(xiàng)A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。2、B【解析】

A．烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CH2”和4個(gè)N原子，則分子式為C6H12N4，A正確；B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)，B不正確；C．烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；D．1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng)，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；故選B。3、B【解析】

A．硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；C．氯化銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；D．食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。4、D【解析】

A.氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑，故A正確；B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5、A【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒(méi)有確定的熔點(diǎn)，故A正確；B.

是苯酚和甲醛通過(guò)縮聚制取的，故B錯(cuò)誤；C.合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯(cuò)誤；D.合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯(cuò)誤。故選A。6、C【解析】

我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。7、A【解析】試題分析：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)8、A【解析】

A．故K＝，故A正確；B．反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度ρ＝不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、B【解析】

A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H﹣＞Li+，故A正確；B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點(diǎn)為Al2O3＜MgO，故B錯(cuò)誤；C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣＞ClO﹣，故C正確；D．兩者結(jié)構(gòu)相似，1﹣氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。10、C【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無(wú)關(guān)，答案為C；11、B【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO32-；由②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案選B。12、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正確；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD錯(cuò)誤。13、A【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離，D不正確；故選A。14、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。15、A【解析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來(lái)代替，故A正確；B選項(xiàng)，溶液a中含有K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過(guò)量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。16、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第ⅣA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。17、D【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2PO2屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，所以NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。18、C【解析】

A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒夏特列原理相符，A不合題意；B．由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說(shuō)明生成了HClO，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D．通過(guò)C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。19、D【解析】

A．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B．煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，故B正確；C．鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；D．FeSO4?7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選D。20、B【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D正確；答案選B。21、A【解析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；【詳解】A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，O2得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。22、D【解析】

A．碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子開(kāi)始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯(cuò)誤；B．化合物乙中沒(méi)有共軛雙鍵，加成后不會(huì)再形成新的雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132，平均聚合度為，故C錯(cuò)誤；D．甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：、、、，共4種，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會(huì)有單鍵變雙鍵的情況。二、非選擇題(共84分)23、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息②可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。24、苯取代反應(yīng)1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成，結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據(jù)此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱是苯；(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，則E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構(gòu)體中：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個(gè)取代基，這三個(gè)取代基有連、間、偏三種連接方式；③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH，則分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個(gè)取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二個(gè)酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。25、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過(guò)程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)狻寤}等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。26、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時(shí)間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來(lái)驗(yàn)證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過(guò)量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計(jì)算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣胖迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)閍→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過(guò)量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；。27、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水?！军c(diǎn)晴】理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。28、V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O黃色阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過(guò)形成電流VO(OH)3-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率陽(yáng)極【解析】

（1）B極是V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，A極VO2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，根據(jù)電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)式；（2）儲(chǔ)能為充電過(guò)程，正極和外接電源正極相連，