生活中常見的鹽PPT2

生活中常見的鹽可以熟練區(qū)分酸堿鹽三類物質(zhì)，了解常見鹽類的用途熟記復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)以及發(fā)生條件熟練書寫復(fù)分解反應(yīng)，可以自己總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)書寫竅門學(xué)習(xí)目標(biāo)指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成【練習(xí)】指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2自行閱讀課本P72,你對(duì)食鹽的作用了解了多少?1重要的調(diào)味品2人體正常生理不可缺少的物質(zhì)3日常生活中用來腌制食品4生理鹽水5工業(yè)的原料:氯---堿工業(yè)閱讀課本P72，找出碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)的用途并完成下表

名稱

主要用途

碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑

碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[

]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[

]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生3.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是__。

ACANaOHNaClHCl【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？（/programs/view/DdeioTj_YsA/）【演示實(shí)驗(yàn)11－4】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+CO2↑+H2O組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）知識(shí)點(diǎn)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實(shí)驗(yàn)11－2】

現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生產(chǎn)一種難溶物。（/programs/view/eK3xuKIoAk8/）

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物是單質(zhì)還是化合物？反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？

討論復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或有水生成復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)：出現(xiàn)的都是化合物，化合價(jià)沒有發(fā)生改變

課本P114沉淀口訣堿溶鉀鈉鋇鈣銨，硝酸鉀鈉銨全溶氯鹽不溶氯化銀，硫酸鹽是硫酸鋇碳酸鹽和磷酸鹽，能溶只有鉀鈉銨微溶的鹽有三類。硫酸銀鈣碳酸鎂還有四種鹽見水就分解：氫氧化銀和碳酸銅鐵鋁Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3小組討論完成：基本反應(yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物2、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

AD3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是[

]

A．稀硫酸B．食鹽水

C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水A下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銀與稀鹽酸(2)銅與硫酸鋅溶液(3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液

小競賽，看誰先完成課后作業(yè)：1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl