2020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質結構與性質(選修)

2020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)專題2.17物質構造與性質1、認識原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常有元素(1～36號)原子核外電子的排布。認識原子核外電子的運動狀態(tài)。2、認識元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。3、認識原子核外電子在必然條件下會發(fā)生躍遷，認識其簡單應用。4、認識電負性的看法，知道元素的性質與電負性的關系。5、理解離子鍵的形成，能依照離子化合物的構造特點講解其物理性質。6、認識共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。7、認識原子晶體的特點，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的構造與性質的關系。8、理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論講解金屬的一些物理性質。9、認識雜化軌道理論與常有的雜化軌道種類(sp1，sp2，sp3)。、能用價層電子對互斥理論也許雜化軌道理論推斷常有的簡單分子也許離子的空間構造。、認識化學鍵和分子間作用力的差異。、認識氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。、認識分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構造微粒、微粒間作用力的差異。原子構造與性質的觀察集中在核外電子排布規(guī)律以及元生性質的周期性變化和應用方向。題型以填空題為主，常與物質構造和性質的其他考點綜合在一起來觀察。問題的設置以核外電子排布的表示方法和元素電負性、電離能的大小判斷，及其變化規(guī)律和應用為主。2020年考查點和命題方式將保持不變。分子構造與性質的觀察集中在共價鍵的種類特點，雜化軌道和分子種類及微粒之間作用力的判斷和比較等。題型以填空題為主，常作為綜合應用的一個方面進行觀察，比方分子立體構型和極性，分子間作用力與物質性質的比較等，2020年將仍會連續(xù)觀察，應要點理解雜化軌道和分子構型的關系。晶體構造與性質是高考要點觀察的內容，要求熟悉常有晶體構造與性質的關系，具備從宏觀和微觀兩個方面理解應用晶體知識的能力，2020高考會以奇怪的命題情境，觀察晶體基本知識的應用。一、能層、能級與原子軌道1、能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不一樣樣的，依照電子的能量差異將其分成不同能層。平常用K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，能量依次高升2、能級：同一能層里的電子的能量也可能不一樣樣，又將其分成不一樣樣的能級，平常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的序次高升，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。3、原子軌道：表示電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在核外經常出現(xiàn)的地域，這種電子云輪廓圖也就是原子軌道的形象化描述。1/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)s球形1p紡錘形3二、基態(tài)原子的核外電子排布的三原理1、能量最低原理：原子的電子排布依照構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。2、泡利原理：在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，而且這兩個電子的自旋方向相反。3、洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不一樣樣軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占有1個軌道，而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，系統(tǒng)的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。小結：1、基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當基態(tài)原子吸取能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。當電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)以致基態(tài)時，釋放必然頻率的光子，這是產生原子光譜的原因。2、原子構造“三、二、一”要點：三個原理：核外電子排布三個原理——能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個圖式：核外電子排布兩個表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個序次：核外電子排布序次——構造原理；3、構造原理：絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布將依照以以以下列圖所示的排布序次，人們把它稱為構造原理。三、電離能和電負性1、電離能1）含義：第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉變成氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號I，單位kJ/mol。2）規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，整體表現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。2/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3)。小結：電離能的應用：①判斷金屬性與非金屬性強弱；②剖析原子核外電子層構造，如某元素的In＋1?In，則該元素的最外層電子數(shù)為n；③判斷化學鍵種類。2．電負性1）含義：不一樣樣元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子能力的能力越強。2）標準：以最爽朗的非金屬氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。3）變化規(guī)律①金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)界線的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。②在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。小結：電負性的應用：①判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素，以及金屬性與非金屬性的強弱；②判斷元素在化合物中的價態(tài)；③判斷化學鍵種類。四、共價鍵1、共價鍵的實質和特點：共價鍵的實質是在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。其特征是共價鍵擁有飽和性和方向性。2、共價鍵種類分類依照種類分類依照形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊形成共價鍵的電子對可否偏移π鍵電子云“肩并肩”重疊原子間共用電子對的數(shù)目極性鍵共用電子對發(fā)生偏移形成共價鍵的原子軌道重疊方式非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移單鍵原子間有一對共用電子對形成共價鍵的電子對可否偏移雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對3、鍵參數(shù)（1）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。2）鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，經常鍵能越大，共價鍵越牢固。3）鍵角：在原子數(shù)高出2個的分子中，兩個共價鍵之間的夾角，是描述分子立體構造的重要參數(shù)。小結：1）怎樣判斷化學鍵的種類和數(shù)目？①只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。②經過物質的構造式，能夠迅速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。（2）三點說明：①s軌道與s軌道重疊形成σ鍵時，電子不是只在兩核間運動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。3/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)②因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成σ鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成σ鍵，不能夠形成π鍵。③兩個原子間能夠只形成σ鍵，但不能夠只形成π鍵。（3）鍵參數(shù)與分子性質的關系：五、分子的立體構型與性質1、價層電子對互斥模型1）價層電子對在空間上相互相距最遠時，排斥力最小，系統(tǒng)的能量最低。2）孤電子對的排斥力較大。電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對峙體構型分子立體構型實例220直線形直線形BeCl230平面正三角形BF3平面三角形321V形SnBr2、SO240正周圍體形CH4431周圍體形三角錐形NH322V形HO2注意：運用價層電子對互斥模型可展望分子或離子的立體構造，但要注意判斷其價層電子對數(shù)，對ABm型分子或離子，其價層電子對數(shù)的判斷方法為：n＝(中心原子的價電子數(shù)＋每個配位原子供應的價電子數(shù)×m)/22、雜化軌道理論1）看法：在外界條件的影響下，原子內部能量周邊的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。2）雜化軌道種類與分子立體構型雜化種類雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′周圍體形CH43、分子的極性：小結：分子中的中心原子的最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子的最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。如CH4、BF3、CO2均分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3均分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。六、配合物的組成、構造、性質4/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)1、看法：由金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合而成的化合物。外界中心原子2、組成內界配位體配位數(shù)中心原子有空軌道3、形成條件配位體可供應孤電子對配位數(shù)是2時：直線形，如[AgNH]＋32配位數(shù)是3時：平面三角形，如[HgI]－34、空間構造：周圍體，如[ZnCl]42－配位數(shù)是4時：42－平面正方形，如[PtCl]5、構造和性質：幾何異構立體異構6、配合物異構光學異構構造異構七、分子間作用力與物質性質1、看法：物質分子之間寬泛存在的相互作用力，稱為分子間作用力。2、分類：分子間作用力最常有的是范德華力和氫鍵。3、強弱：范德華力＜氫鍵＜化學鍵。4、范德華力：范德華力主要影響物質的熔點、沸點、硬度等物理性質。范德華力越強，物質的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，構造和組成相似的物質，隨著相對分子質量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。5、氫鍵（1）形成：已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質子)與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，稱為氫鍵。（2）表示方法：A—HB說明①A、B為電負性很強的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。②A、B能夠相同，也能夠不一樣樣。3）)特點：擁有必然的方向性和飽和性。4）分類：氫鍵包括分子內氫鍵和分子間氫鍵兩種。5）分子間氫鍵對物質性質的影響：主要表現(xiàn)為使物質的熔、沸點高升，對電離和溶解度等產生影響。6、相似相溶原理：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。若是5/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。小結：1、一個規(guī)律：同種元素的含氧酸的強弱規(guī)律，其酸性擁有以下規(guī)律：關于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。2、三點提示：氫鍵應用要注意：①有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不必然有氫鍵。②一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。③分子內氫鍵基本上不影響物質的性質。八、晶體知識1、晶體與非晶體晶體非晶體構造特點構造微粒周期性有序排列構造微粒無序排列自范性有無性質特點熔點固不固異同表現(xiàn)各向異性各向同性兩者差異方法間接方法看可否有固定的熔點科學方法對固體進行X射線衍射實驗2、晶胞1）看法：描述晶體構造的基本單元。2）晶胞的排列特點：①無隙：相鄰晶胞之間沒仿佛何縫隙。②并置：全部晶胞都是平行排列的，取向相同。3、晶格能（1）定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，平常取正當，單位：kJ/mol。2）影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。3）與離子晶體性質的關系：晶格能越大，形成的離子晶體越牢固，且熔點越高，硬度越大。注意：固體物質不用然都是晶體，固體物質可分為晶體與非晶體。玻璃屬于一種特其他固體叫做玻璃態(tài)物質。九、四種晶體的比較分子晶體組成粒子分子粒子間的互分子間作用力相作用力硬度較小熔、沸點較低溶解性相似相溶導電、一般不導電，溶于水后有的導傳熱性電大多數(shù)非金屬單質、物質種類酸、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化及舉例物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物

原子晶體金屬晶體離子晶體原子金屬陽離子、自由電子陰陽離子共價鍵金屬鍵離子鍵很大有的很大，有的很小較大很高有的很高，有的很低較高難溶于任何溶劑難溶于常有溶劑大多易溶于水等極性溶劑一般不擁有導電晶體不導電，在水溶性，個別為半導體電和熱的良導體液或熔融狀態(tài)下導電部分非金屬單質金屬氧化物(如KO、2(如金剛石、硅、晶金屬單質與合金(如Na2O)、強堿(如KOH、體硼)，部分非金屬Na、Al、Fe、青銅)NaOH)、絕大多數(shù)鹽化合物(如SiC、(如NaCl)6/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)(有機鹽除外)SiO2)小結：1、獲得晶體的三條路子：①熔融態(tài)物質凝固。②氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質從溶液中析出。2、晶胞的計算方法：在立方體形狀的晶胞中，一個晶胞平均占有的原子數(shù)：頂角1，棱心1，841面心，體心1。2考點1基態(tài)原子的核外電子排布及表示方法【例1】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____________；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層構造都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________。（5）F元素的原子的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則＝______；原子中能量最高的是______電子。n【答案】（1）C或O（2）ClK（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1（5）22p。7/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)【考點定位】本題主若是觀察元素推斷、核外電子排布【名師點晴】（1）任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)；（2）以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為其原子軌道數(shù)1、3、5、7的二倍；（3）構造原理中存在著能級交織現(xiàn)象；(4)我們必然要記住前四能層的能級排布序次(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。當出現(xiàn)d軌道時，誠然電子按ns，(n－1)d，np序次2262662填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s2s2p3s3p3d4s正確；2262626錯誤。Fe：1s2s2p3s3p4s3d考點2原子構造與元生性質變化【例2】X、Y、Z、W是元素周期表前周圍期中的常有元素，其相關信息以下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第___周期第___族，其基態(tài)原子最外層有___個電子。（2）X元素基態(tài)原子的價電子的電子排布圖為______________________；X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較牢固的是______（寫化學式）____2S2P【答案】（1）四Ⅷ2（2）小H2O【剖析】試題剖析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，是能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則WFe。為8/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)【考點定位】本題主若是觀察“位-構-性”的關系【名師點晴】原子構造與元素周期表地址關系1、若已知元素的外面電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的地址。如：某元素的外面電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第4周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外面電子數(shù)應為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。2、依照元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)周邊的非金屬元素擁有必然的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能夠叫兩性非金屬?？键c3雜化軌道的種類與常有分子的立體構型【例3】用價層電子對互斥理論展望H2S和BF3的立體構造，兩個結論都正確的選項是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形【答案】D【剖析】試題剖析：H2S中成鍵電子對數(shù)為2,還有2對孤電子對，由于它們間的排斥作用，以致該分子是V形構造，BF3中成鍵電子對數(shù)為3，沒有孤店子對，故分子構造是平面三角形，故D正確?！究键c定位】本題主若是觀察價層電子對互斥理論講解分子構造【名師點晴】由價層電子特點判斷分子立體構型：判斷時需注意以下兩點：1）價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。①中間心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；②中間心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。2）價層電子對互斥模型能展望分子的幾何構型，但不能夠講解分子的成鍵情況，雜化軌道理論能講解分子的成鍵情況，但不能夠展望分子的幾何構型。兩者相結合，擁有必然的互補性，可達到辦理問題簡單、迅速、全面的奏效?？键c4不一樣樣微粒間相互作用的比較【例4】【2020上海卷】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱消融，需要戰(zhàn)勝相同種類作用力的物質有（）A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】C【考點定位】觀察物質的晶體種類與化學鍵的結合方式的關系的知識。【名師點睛】固體物質消融時破壞的作用力與晶體種類相關。金屬晶體消融斷裂金屬鍵；原子晶體消融斷裂共價鍵；離子晶體消融斷裂離子鍵，分子晶體消融斷裂分子間作用力。要對物質的構造進行認識，判斷物質的晶體種類是本題的要點?？键c5晶體種類的判斷方法【例5】現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃9/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據此回答以下問題：（1）A組屬于________晶體，其消融時戰(zhàn)勝的微粒間的作用力是____________________。（2）B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。①有金屬光彩②導電性③導熱性④延展性（3）C組中HF熔點失態(tài)是由于_______________________。（4）D組晶體可能擁有的性質是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電（5）D組晶體的熔點由高到低的序次為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為________________?！敬鸢浮浚?）原子共價鍵（2）①②③④（3）HF分子間能形成氫鍵，其消融時需要耗資的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)（4）②④（5）D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高【考點定位】本題主若是觀察晶體構造、性質的相關判斷【名師點晴】晶體的構造決定晶體的性質，晶體的性質反響了晶體的構造，物質的組成和構造是判斷晶體種類的根本依照，在依照物質的性質和種類判斷晶體種類時還要考慮到不一樣樣物質的特點，如一般情況下鹽類是離子晶體，但AlCl3是分子晶體，原子晶體一般不導電，但晶體硅能導電等?？键c6常有晶體的熔沸點高低的判斷【例6】以下物質的熔點高低序次，正確的選項是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CHOHD．NaF＜NaCl＜NaBr3【答案】C【剖析】試題剖析：A中物質是原子晶體，熔點大小和共價鍵的強弱相關系，碳原子小于硅原子的半徑，因此熔點大小序次是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A不正確。B中是金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，因此鈉的熔點大于鉀的熔點，B不正確。C中都是分子晶體，形成分子晶體的分子間作用力越大，熔點越高，C正確。D分子間作用力和相對分子質量相關系，相對分子質量越大，分子間作用力越大，中都是離子晶體，形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，因此應該是NaF＞NaClNaBr，D不正確。答案選C。，【考點定位】本題主若是觀察微粒間作用力對物質性質的影響【名師點晴】（1）常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)。（2）石墨屬于混雜型晶體，但因層內原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.42×10－10m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.54×10－10m)短，因此熔、沸點高于金剛石。10/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)（3）AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其熔、沸點低(熔點190℃)。4）合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點比成分金屬低?？键c7晶體構造的剖析與計算方法【例7】以下關于晶體的表達錯誤的選項是( )A．在金剛石網狀構造中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它近來且等距離的鈉離子有12個C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離近來且相等的二氧化碳分子數(shù)是12D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它近來且等距離的銫離子有8個【答案】D【考點定位】本題主若是觀察常有晶體構造?！久麕燑c晴】（1）判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋的＋數(shù)目(Na＋表示)：周圍Na用“○”，每個面上有4個，共計12個。（2）常考的幾種晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間構造。當題中信息給出與某種晶體空間構造相同時，能夠直接套用某種構造。1．【2020上海卷】在“白臘→液體白臘→白臘蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．用范德華力、范德華力、共價鍵．范德華力、共價鍵、共價鍵．共價鍵、共價鍵、共價鍵11/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)【答案】B【考點定位】本題主若是觀察物質變化過程中作用力的判斷【名師點晴】本題經過“白臘→液體白臘→白臘蒸氣→裂化氣”的變化為載體，要點重視觀察范德華力以及共價鍵在物質變化過程中變化情況，明確范德華力和共價鍵的含義以及對物質性質的影響是要點，有利于培養(yǎng)學生剖析問題、解決問題的能力。2．【2020上海卷】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推斷BeCl2（）A．熔融態(tài)不導電B．水溶液呈中性C．熔點比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反響【答案】A【剖析】A、BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，均屬于分子晶體的性質，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，分子晶體熔融態(tài)下不能夠電離出陰陽離子不導電，A正確；B、該化合物的化學性質與AlCl3相似，而氯化鋁溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，因此BeCl2水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，分子晶體的熔點與分子晶體中范德華力大小相關系。而范德華力大小與相對分子質量相關系。相對分子質量越大，范德華力越大。后者的相對分子質量大，熔點高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水或氫氧化鋁和氯化鈉，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反響，反響的化學方程式為BeCl＋2NaOH=Be(OH)↓＋2NaCl或BeCl＋4NaOH=NaBeO＋2HO＋2NaCl，D22222不正確，答案選A。【考點定位】本題主若是觀察晶體種類、物質性質判斷【名師點晴】本題以BeCl2性質和晶體種類判斷為載體，重視觀察的是分子晶體判斷、熔點比較以及物質的化學性質，意在觀察學生應用已知信息解決實詰責題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思想能力和知識的遷移能力。掌握氯化鋁的性質和構造是答題的要點，題目難度不大。3．元素周期表的用途寬泛。（1）用“>”或“<”填空：離子半徑非金屬性熔點沸點K+_____S2-N____O金剛石_____晶體硅HF____HCl能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依照是(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱牢固性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，經過以下轉變可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成I中反響的總化學方程式：□NaCl＋□HO＝□NaClO＋□。23②II中轉變的基本反響種類是，該反響過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因12/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)是。4）必然條件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。①D是(填離子符號)。②B→A＋C反響的熱化學方程式為(用離子符號表示)【答案】（13分）（1）<<>>（4分）（2）b、c（2分）（3）①NaCl＋3HO＝NaClO＋3H↑（2分）232②復分解反響室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體（2分）4－-3--（4）①ClO（1分）②3ClO(aq)＝ClO(aq)＋2Cl(aq)H=-117kJ/mol（2分）【剖析】試題剖析：（1）鉀離子和硫離子電子層構造相同，由于鉀離子的核電荷數(shù)大，因此半徑??；氮原子和氧原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，非金屬性越強，因此氮原子非金屬性比氧原子弱；氟化氫的分子間有氫鍵，因此沸點比氯化氫的沸點高?！究键c定位】本題主若是觀察離子半徑的比較，非金屬性判斷依照，氧化還原反響，熱化學方程式的書寫【名師點睛】微粒半徑的比較1、同種元素，陰離子半徑大于原子半徑，大于陽離子半徑；低價陽離子大于高價陽離子半徑。2、同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，離子半徑依次減小。13/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)3、同主族元素，從上到下半徑增大。4、電子層構造相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4．下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：元素相關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小C原子半徑為0.102nm，其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出光明的藍紫色火焰D最高價氧化物對應水化物，能按1:1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X（1）寫出A、E兩種元素符號、。（2）畫出B原子的核外電子排布式：；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：。（3）鹽X水溶液顯（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：。（4）D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生氧化還原反響，其反響的離子方程式為。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為，Y所含的化學鍵為。（a）極性鍵(b)非極性鍵(c)離子鍵【答案】（1）A：O、E:N；（2）、；++2--2-+（3）酸；NH4+H2ONH3?H2O+H；（4）Cl2+SO3+H2O===2Cl+SO4+2H；（5）NHab2414/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)【考點定位】觀察元素及化合物的推斷、微粒的原子構造表示圖的書寫、鹽的水解、物質分子的化學鍵種類的判斷的知識。【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具及基本規(guī)律。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，在同一周期中隨原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；在同一主族中，元素原子的最外層電子數(shù)相等，從上到下，元素原子核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的原子形成化合物時的特點，明確離子化合物與共價化合物的電子式書寫的不一樣樣之處；元素形成化學鍵的種類與元素的關系；同時掌握物質的河西性質、反響現(xiàn)象，掌握鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性；鹽水解程度稍微，主要以鹽電離產生的離子存在；當物質電離產生的微粒發(fā)生氧化還原反響時，在書寫離子方程式要切合電子守恒、電荷守恒、原子守恒三大規(guī)律。5．（1）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高，原因是_________。2）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為______________________?！敬鸢浮浚?）O—H鍵、氫鍵、范德華力形成分子內氫鍵，而15/172020年高考化學備考藝體生百日突圍系列專題217物質構造與性質(選修)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大（2）sp3H2O中O原子上有2對孤電子對，＋中O原子上只有1對孤電子對，排斥力較小H3O2）H2O、H3O＋中的O原子均采用sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對擁有排斥作用，而孤電子對數(shù)【考點定位】本題主若是觀察氫鍵、雜化軌道種類的相關判斷及應用【名師點晴】（1）在對物質性質進行講解時，是用化學鍵知識講解，還是用范德華力或氫鍵的知識講解，要依照物質的詳盡構造決定。2）范德華力越大，熔、沸點越高。組成構造相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。同分異構體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質量周邊的分子，極性越大，范德華力越大。6．【2020新課標Ⅰ卷】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、