必修二化學(xué)知識點歸納

必修二化學(xué)知識點歸納必修二化學(xué)必備知識點歸納一、重要的物理性質(zhì)有機(jī)物的溶解性難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。易溶于水的有：低級的［一般指N(C)W4］醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即..鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物的密度小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)3?有機(jī)物的狀態(tài)［常溫常壓(1個大氣壓、20°C左右)］氣態(tài)：①烴類：一般N(C)W4的各類烴②衍生物類：氯甲烷(CHCl,沸點為-24.2C)甲醛(HCHO,沸點為-21C)3、(2)液態(tài)：一般N(C)在5?16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲酸HCOOH★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)(3)固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，石蠟C12以上的'烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)有機(jī)物的顏色☆絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色☆淀粉溶液(膠)遇碘(12)變藍(lán)色溶液；☆含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。必修二化學(xué)知識總結(jié)重要的反應(yīng)1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)有機(jī)物通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、一C三C—的不飽和化合物通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3Br2+6OH==5Br+BrO3+3H2O或Br2+2OH==Br+BrO+H2O②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、S02、S032、I、Fe2―-2+無機(jī)物2?能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)⑴有機(jī)物：含有、一C三C—、—CHO的物質(zhì)2——2+與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))(2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、S02、S032、Br、I、Fe3?與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有一OH、—COOH的有機(jī)物與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時，能與酯反應(yīng)(取代反應(yīng))與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;?含有一COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有一COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體必修二化學(xué)必備知識原電池;原電池的形成條件原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行。原電池的構(gòu)成條件有三個：(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。(2)兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中。兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。只要具備以上三個條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的氧