化學(xué)選修五電子教案

第一章認(rèn)識有機(jī)化合物課題有機(jī)化合物的分類初備教師德吉白珍教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、了解有機(jī)化合物常見的分類方法2、了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)過程與方法根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。情感、態(tài)度和價值觀體會物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等典型的有機(jī)化合物，了解了它們的主要性質(zhì)以及在人們生活、化工生產(chǎn)中的作用；重點(diǎn)學(xué)習(xí)了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)；初步了解了有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響，認(rèn)識了一些有機(jī)物對于人類日常生活、身體健康的重要性，初步形成了對有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。同時，學(xué)生動手能力還在形成過程中，要培養(yǎng)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)了解有機(jī)物常見的分類方法；教學(xué)難點(diǎn)了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)教學(xué)方法引導(dǎo)探究、講練結(jié)合課時一課時教學(xué)過程二備過程【課前布置】閱讀《化學(xué)2》有關(guān)有機(jī)物的知識【引入】1．什么叫有機(jī)化合物？2．怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物？【學(xué)生回答】有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物呢？組成元素：C、H、O、N、P、S、鹵素等有機(jī)物種類繁多。[講]高一時我們學(xué)習(xí)過兩種基本的分類方法——交叉分類法和樹狀分類法，那么今天我們利用樹狀分類法對有機(jī)物進(jìn)行分類。那么大家先回憶，我們在必修2接觸有機(jī)物時利用有機(jī)物所含元素種類不同對有機(jī)物進(jìn)行了怎樣的分類？（烴和烴的衍生物，其中烴是只含有碳和氫的化合物。）[講]今天我們利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)上的差異做分類標(biāo)準(zhǔn)對有機(jī)物進(jìn)行分類，從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。[板書]1、按碳架結(jié)構(gòu)分類鏈狀化合物（如CH3－CH2－CH2－CH3）有機(jī)化合物(（碳原子相互連接成鏈)有機(jī)化合物脂環(huán)化合物（如脂環(huán)化合物（如）不含苯環(huán)環(huán)狀化合物環(huán)狀化合物芳香化合物（如）含苯環(huán)[講]在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯環(huán)的化合物，其又可根據(jù)所含元素種類分為芳香烴和芳香烴的衍生物。而芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴，其中的一個特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一個苯環(huán)，環(huán)上側(cè)鏈全為烷烴基的芳香烴。此外，我們常見的芳香烴還有一類是通過兩個或多個苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。[過]烴分子里的氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)所取代生成新的化合物，這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，下面讓我們先來認(rèn)識一下主要的官能團(tuán)。[板書]2、按官能團(tuán)分類[投影]表1-1有機(jī)物的主要類別、官能團(tuán)和典型代表物類別官能團(tuán)典型代表物和結(jié)構(gòu)簡式烷烴———甲烷CH4烯烴雙鍵乙烯CH2=CH2炔烴—C≡C—三鍵乙炔CH≡CH芳香烴———苯類別官能團(tuán)典型代表物和結(jié)構(gòu)簡式鹵代烴—X（X表示鹵素原子）溴乙烷CH3CH2Br醇—OH羥基乙醇CH3CH2OH酚—OH羥基苯酚醚醚鍵乙醚CH3CH2OCH2CH3醛醛基乙醛酮羰基丙酮羧酸羧基乙酸酯酯基乙酸乙酯胺—NH2氨基CH3—NH2甲胺[講]官能決定了有機(jī)物的類別、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一般地，具有同種官能團(tuán)的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，具有多種官能團(tuán)的化合物應(yīng)具有各個官能團(tuán)的特性。我們知道，我們把這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相關(guān)一個或若干CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物。[投影]常見烴類有機(jī)物的通式烴鏈烴(脂肪烴)烷烴(飽和烴)CnH2n+2無特征官能團(tuán)，碳碳單鍵結(jié)合不飽和烴烯烴CnH2n含有一個炔烴CnH2n-2含有一個—C≡C—二烯烴CnH2n-2含有兩個飽和環(huán)烴環(huán)烷烴CnH2n單鍵成環(huán)不飽和環(huán)烴環(huán)烯烴CnH2n-2成環(huán)，有一個雙鍵環(huán)炔烴CnH2n-4成環(huán)，有一個叁鍵環(huán)二烯烴CnH2n-4苯的同系物CnH2n-6稠環(huán)芳香烴三、小結(jié)：本節(jié)課我們要掌握的重點(diǎn)就是認(rèn)識常見的官能團(tuán)，能按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。四、課后練習(xí)：指出下列有機(jī)物的類別。Ⅵ板書設(shè)計:第一章認(rèn)識有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類一、按碳架分類鏈狀化合物（如CH3－CH2－CH2－CH3）脂環(huán)化合物（如）不含苯環(huán)有機(jī)化合物(脂環(huán)化合物（如）不含苯環(huán)有機(jī)化合物環(huán)狀化合物環(huán)狀化合物芳香化合物（如）含苯環(huán)二、按官能團(tuán)分類教學(xué)反思課題有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特征初備教師德吉白珍教學(xué)目標(biāo)知識與能力1．進(jìn)一步認(rèn)識碳原子的成鍵特點(diǎn)，理解有機(jī)物種類繁多的原因。2．掌握同分異構(gòu)現(xiàn)象的含義，會判斷同分異構(gòu)體。3．初步學(xué)會同分異構(gòu)體的書寫。過程與方法1．通過習(xí)題性預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。2．通過模型制作使學(xué)生在實踐中獲得親身體驗并能初步體會“模型方法”的意義，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。3．通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)系自己已掌握的知識通過比較歸納認(rèn)識事物的本質(zhì)特征。情感、態(tài)度和價值觀1．培養(yǎng)學(xué)生主動參與意識。2．通過經(jīng)歷探究學(xué)習(xí)過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗科學(xué)過程。3．通過同分異構(gòu)體的書寫，培養(yǎng)學(xué)生思考問題的有序性和嚴(yán)密性。學(xué)情分析學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)普遍薄弱，對有機(jī)的相關(guān)知識掌握不是很到位且遺忘率較高，學(xué)習(xí)的思維邏輯性和空間想象能力也比較差。所以整個教學(xué)以基礎(chǔ)為主。教學(xué)重點(diǎn)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。教學(xué)難點(diǎn)正確寫出有機(jī)物的同分異構(gòu)體。教學(xué)方法預(yù)習(xí)、模型探討、交流討論、講解、練習(xí)課時一課時教學(xué)過程二備過程一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)［講述］僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物?？茖W(xué)實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109o28’［板書］1、鍵長、鍵角、鍵能［投影］鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能：以共價鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定［觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？［多媒體］［講述］碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：1、當(dāng)一個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。［練習(xí)］下列關(guān)于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能都在一條直線上C、6個碳原子一定都在同一平面上D、6個碳原子不可能都在同一平面上［講評］依據(jù)。即“乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上、乙炔分子里的兩個碳原子和兩個氫原子處在一條直線上。［板書］2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法［講述］結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線，成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。［投影］結(jié)構(gòu)式—結(jié)構(gòu)簡式的轉(zhuǎn)換［點(diǎn)擊試題］［隨堂練習(xí)］［小結(jié)］［講］由于碳原子的成鍵特點(diǎn)，每個碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個共價鍵，而且碳原子之間也能與共價鍵相結(jié)合。碳原子間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵；多個碳原子可以結(jié)合成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈，還可以結(jié)合成碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以互相結(jié)合。以上就是有機(jī)物種類繁多的原因。［講］下面，我們來擴(kuò)展一下，如何能夠由結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式，快速判斷該有機(jī)物的分子式。讓我們來共同學(xué)習(xí)一下不飽和度。［投影］不飽和度1、不飽和度又稱為缺氫指數(shù)，有機(jī)物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷烴相比較，每減少2個氫原子，則不飽和度增加1。2、計算分式：(1)若有機(jī)物的分子式為CnHm,不飽和度Ω==若有機(jī)物的分子式為CnHmXr,不飽和度Ω==若有機(jī)物的分子式為CxHyOz,不飽和度Ω==若有機(jī)物的分子式為CxHyNz,不飽和度Ω==［講］在這里大家需要注意的是，若有機(jī)物為含氧化合物，C=O，C=C等效，不飽和度相當(dāng)于1，故O原子數(shù)可不計入不飽和度。而有機(jī)物分子中如有-X、-NO2、—NH2、—SO3H均可視為氫原子。帶入不飽和度計算時作出相應(yīng)的轉(zhuǎn)換。［多媒體］不飽和度：(2)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)*2+環(huán)數(shù)［講］在這里大家需要注意的是，在對有機(jī)物中的橋環(huán)化合物或籠形結(jié)構(gòu)的脂環(huán)化合物進(jìn)行研究時，我們所指的環(huán)數(shù)不是我們所看到的立體結(jié)構(gòu)的面數(shù)，通常在有機(jī)中，把碳環(huán)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)殒湢罨衔镄枰驍嗟腃-C鍵數(shù)目，就是碳環(huán)的數(shù)目。［投影］不飽和度(3)對于立體有機(jī)物分子，Ω=面數(shù)-1對于多籠結(jié)構(gòu)，Ω=面數(shù)-籠數(shù)［講］在這里，我們所說的籠狀化合物也符合歐拉定理，即［投影］知識拓展—?dú)W拉定理多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2［講］在有機(jī)化合物中，頂點(diǎn)數(shù)就相當(dāng)于組成的原子數(shù)，棱邊數(shù)相當(dāng)于化學(xué)鍵數(shù)。［投影］以立方烷和金剛烷舉例，計算不飽和度［過］也是由于以上原因，由相同原子組成的有機(jī)物分子可能具有不同的幾種結(jié)構(gòu)。[板書］二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象[投影復(fù)習(xí)］1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物稱為同系物。特點(diǎn)是物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性質(zhì)相似。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。［講］對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)一個很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會判斷并能夠書寫。今天，我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法—縮鏈法(減碳對稱法)。[板書］1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫[點(diǎn)擊試題］例1、的同分異構(gòu)體[板書］第一步：所有碳，一直鏈。(先寫碳絡(luò)結(jié)構(gòu)，后用H原子飽和)[板書］第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。(從鏈端依次編號)[問］縮去的一個碳可作為一個，能否連接到1號或4號碳原子上?[展示］用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。(注意空間結(jié)構(gòu)的變換和支鏈連接位置的等效性)(答：不能。書寫同分異構(gòu)體時，碳鏈頂端的碳原子上不要連接任何烴基，否則，將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。)可寫成

[問］支鏈能否連接到第3號碳原子上?[演示］用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。(答：不能。第2與第3號碳原于是完全對稱的、等效的碳原子)[板書］第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。［講］縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。[問］①兩個甲基怎么連接?(只能同時連在第2個碳原予上)(注意：第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的)②作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上?[演示］用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。(答：不能。書寫同分異構(gòu)體時，直鏈上各號碳原子不要連接原子數(shù)等于或大于其號數(shù)的烴基，否則，將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。)[問］③剩三個碳原子的直鏈能否再縮去一個碳?(不能。所以碳原子數(shù)少于3個的烷烴是沒有同分異構(gòu)體的)[小結(jié)］①要按照程序依次書寫，以防遺漏。②每一步中要注意等效碳原子，以防重復(fù)。[隨堂練習(xí)］寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。[投影評點(diǎn)］(寫出一些與上列結(jié)構(gòu)相同，但書寫形式不同的烷烴分子的碳絡(luò)結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生比較分析，從而適應(yīng)其形式的變化。為系統(tǒng)命名打好基礎(chǔ))（問：與上列哪些結(jié)構(gòu)相同？答：均為eq\o\ac(○,3)）（問：轉(zhuǎn)化后與上列哪些結(jié)構(gòu)相同？答：均為④）[問］有沒有縮去三個碳原子以后的同分異構(gòu)體?沒有，只有五種。［講］以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。[板書］碳鏈異構(gòu)［進(jìn)］對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線)，三原則(對稱性原則、有序性原則、互補(bǔ)性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、[問］烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？［講］我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。[板書］2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。［點(diǎn)擊試題］例2、寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；（共5種）（1）［隨堂練習(xí)］1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體［投影小結(jié)］等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。[小結(jié)并板書］烯烴同分異構(gòu)體包括［講］上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團(tuán)異構(gòu)。如乙醇和甲醚：CH3—CH2—OH（乙醇，官能團(tuán)是羥基—OH），CH3—O—CH3（甲醚，官能團(tuán)是醚鍵），像這種有機(jī)物分子式相同，但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu)。[板書］官能團(tuán)異構(gòu)［點(diǎn)擊試題］例3，寫出分子式為的烴的同分異構(gòu)體；［小結(jié)］［隨堂練習(xí)］出C4H10O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式[投影小結(jié)］書寫有機(jī)物的同分異構(gòu)體的步驟是：首先考慮官能團(tuán)異構(gòu)、其次考慮碳連異構(gòu)，最后考慮位置異構(gòu)，同時遵循對稱性、互補(bǔ)性、有序性原則，即可以無重復(fù)、無遺漏地寫出所有的同分異構(gòu)體來。［課后練習(xí)］1、寫出C7H8O的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式2、已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為A兩種B三種C四種D五種解析：采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構(gòu)體，就可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體。答案：C點(diǎn)評：設(shè)烴的分子式為CxHy,如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，則m+n=y,反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構(gòu)體數(shù)目相等。教學(xué)反思課題第三節(jié)有機(jī)化合物的命名初備教師德吉白珍教學(xué)目標(biāo)知識與能力理解烴基和常見的烷基的意義，掌握烷烴的習(xí)慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)式過程與方法引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、比較能力2、通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。情感、態(tài)度和價值觀1、體會物質(zhì)與名字之間的關(guān)系2、通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。學(xué)情分析《有機(jī)化合物的命名》是人教版高中化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第1章第3節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法（即普通命名法）與系統(tǒng)命名法。掌握命名原則，命名簡單的烴類化合物——烷烴、烯烴、炔烴與芳香烴等，了解烴類化合物的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn)烷烴的系統(tǒng)命名法教學(xué)難點(diǎn)命名與結(jié)構(gòu)式間的關(guān)系教學(xué)方法討論法教學(xué)工具課時一課時教學(xué)過程二備過程［復(fù)習(xí)］什么是烴基？烴分子失去一個氫原子所剩余的原子團(tuán)叫做烴基，烷烴失去一個氫原子剩余的原子團(tuán)叫烷基，以字母R表示。如“—CH3”叫甲基，“-CH2CH3”［引入］在高一時我們就學(xué)習(xí)了烷烴的一種命名方法—習(xí)慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象。為了使每一種有機(jī)化合物對應(yīng)一個名稱，進(jìn)行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學(xué)方法。烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來的。［板書］第三節(jié)有機(jī)化合物的命名一、烷烴的命名1、習(xí)慣命名法［投影］正戊烷異戊烷新戊烷［板書］2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長稱“某烷”。［講］選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。碳原子數(shù)在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個以上的則用中文數(shù)字表示。［投影］［隨堂練習(xí)］確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)［板書］（2）編號，最簡最近定支鏈所在的位置。［講］把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定支鏈所在的位置。［投影］［講］在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號，即最簡單原則；有多種支鏈時，應(yīng)使支鏈位置號數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。［投影］［板書］最小原則：當(dāng)支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。［投影］［板書］最簡原則：當(dāng)有兩條相同碳原子的主鏈時，選支鏈最簡單的一條為主鏈。［投影］［板書］（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。［講］把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號數(shù)后連一短線，中間用“–”隔開。（烴基：烴失去一個氫原子后剩余的原子團(tuán)。）［投影］［板書］（4）當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。［講］但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用“，”隔開；如果幾個取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。［投影］［隨堂練習(xí)］給下列烷烴命名［投影小結(jié)］1.命名步驟：(1)找主鏈------最長的主鏈;(2)編號-----靠近支鏈（小、多）的一端;(3)寫名稱-------先簡后繁，相同基請合并.2.名稱組成:取代基位置-----取代基名稱-----母體名稱3.數(shù)字意義：阿拉伯?dāng)?shù)字---------取代基位置漢字?jǐn)?shù)字---------相同取代基的個數(shù)烷烴的系統(tǒng)命名遵守：1、最長原則2、最近原則3、最小原則4、最簡原則［過渡］前面已經(jīng)講過，烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來的。下面，我們來學(xué)習(xí)烯烴和炔烴的命名。［板書］二、烯烴和炔烴的命名［講］有了烷烴的命名作為基礎(chǔ)，烯烴和炔烴的命名就相對比較簡單了。步驟如下：［板書］1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。［投影］［板書］2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。［投影］［板書］3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。［投影］［隨堂練習(xí)］給下列有機(jī)物命名［講］在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。［投影］［隨堂練習(xí)］給下列有機(jī)物命名［講］好了，有了烷烴的命名作為基礎(chǔ)，掌握烯烴和炔烴的命名方法就變得容易了，接下來我們學(xué)習(xí)苯的同系物的命名。［板書］三、苯的同系物的命名［講］苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側(cè)鏈進(jìn)行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：［投影］甲苯乙苯［講］如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構(gòu)體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對”來表示：［投影］鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯［講］若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；間二甲苯叫做1，3—二甲苯；對二甲苯叫做1，4—二甲苯。［講］若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進(jìn)行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進(jìn)行。［投影］［講］當(dāng)苯環(huán)上連有不飽和基團(tuán)或雖為飽和基團(tuán)但體積較大時，可將苯作為取代基。［投影］［小結(jié)］我們在這節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容是烯烴、炔烴和苯的同系物的命名方法，課后大家要通過做一些練習(xí)題來強(qiáng)化本節(jié)課所學(xué)的方法。［課后練習(xí)］一、用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物二、寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡式：1.3，3-二乙基戊烷2.2，2，3-三甲基丁烷3.2-甲基-4-乙基庚烷教學(xué)反思課題研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法初備教師德吉白珍教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、了解怎樣研究有機(jī)化合物，應(yīng)采取的步驟和方法。2、掌握有機(jī)物的分離和提純的一般方法，鑒定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一般過程和方法。過程與方法通過錄象方式，參觀了解質(zhì)普、紅外光譜、核磁共振普儀等儀器核實驗操作過程。情感、態(tài)度和價值觀通過本節(jié)的練習(xí)，從中體驗研究有機(jī)化合物的過程和科學(xué)方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。學(xué)情分析教學(xué)重點(diǎn)研究有機(jī)化合物的一般步驟和常用方法。1、蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實驗操作2、通過具體實例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)3、確定有機(jī)化合物實驗式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計算教學(xué)難點(diǎn)有機(jī)物的分離和提純。測定有機(jī)物的元素組成、相對分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。教學(xué)方法討論法教學(xué)工具課時二課時教學(xué)過程二備過程【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實驗室合成的有機(jī)化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。我們已經(jīng)知道，有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)。那么，該怎樣對有機(jī)物進(jìn)行研究呢？一般的步驟和方法是什么？這就是我們這節(jié)課將要探討的問題?！景鍟康谒墓?jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法從天然資源中提取有機(jī)物成分，首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗室合成的有機(jī)化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應(yīng)的原料，或反應(yīng)副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。下面是研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：【板書】首先我們結(jié)合高一所學(xué)的知識了學(xué)習(xí)第一步——分離和提純?！景鍟恳?、分離、提純提純混有雜質(zhì)的有機(jī)物的方法很多，基本方法是利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們分離。接下來我們主要學(xué)習(xí)三種分離、提純的方法。【板書】1、蒸餾蒸餾是分離、提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法。當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少量雜質(zhì)，而且該有機(jī)物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大時（一般約大于30oC），就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機(jī)物?！狙菔緦嶒?-1】含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。如圖所示：【蒸餾的注意事項】(1)注意儀器組裝的順序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；(3)蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的2/3；不得將全部溶液蒸干；需使用沸石；(4)冷凝水水流方向應(yīng)與蒸汽流方向相反（逆流：下進(jìn)上出）；(5)溫度計水銀球位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度；【演示實驗1-2】（要求學(xué)生認(rèn)真觀察，注意實驗步驟）【板書】2、結(jié)晶和重結(jié)晶（1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。（2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結(jié)晶：將以知的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的晶體的過程。重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，要求該溶劑：?）雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大?！舅伎寂c交流】1、已知KNO3在水中的溶解度很容易隨溫度變化而變化，而NaCl的溶解度卻變化不大，據(jù)此可用何方法分離出兩者混合物中的KNO3并加以提純？2、重結(jié)晶對溶劑有何要求？被提純的有機(jī)物的溶解度需符合什么特點(diǎn)？3、重結(jié)晶苯甲酸需用到哪些實驗儀器？4、能否用簡潔的語言歸納重結(jié)晶苯甲酸的實驗步驟？【概括】高溫溶解、趁熱過濾、低溫結(jié)晶【板書】3、萃?。?）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌靡环N溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。注意事項：1、萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。2、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴(yán)密。3、萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。4、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完時，要立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出?！狙a(bǔ)充】1、洗滌沉淀或晶體的方法：用膠頭滴管往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸沒，待水完全流出后，重復(fù)兩至三次，直至晶體被洗凈。2、檢驗洗滌效果：取最后一次的洗出液，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行檢驗?！具^渡】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實驗的方法探討物質(zhì)的元素組成？【板書】二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測定1、元素分析例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗圖1-1

碳和氫的鑒定原理：碳、氫兩元素通常采取將有機(jī)物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氫氧化生成水的方法而檢出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu實驗：取干燥的試樣──蔗糖0.2g和干燥氧化銅粉末1g，在研缽中混勻，裝入干燥的硬質(zhì)試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？），則表明試樣中有氫元素。元素定量分析的原理是將一定量的有機(jī)物燃燒，分解為簡單的無機(jī)物，并作定量測定，通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進(jìn)一步確定其分子式?！纠}】引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真分析課本P20面得例題。【講解】對于一種未知物，如果知道了物質(zhì)的元素組成就會很容易通過計算確定“實驗式”。如果再知道其相對分子質(zhì)量，就會很容易通過計算得出分子式。確定有機(jī)物分子式的一般方法．（1）實驗式法：①根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。②求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。（2）直接法：①求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）②根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接求出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量。有機(jī)物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學(xué)中還會進(jìn)一步介紹。今天我們僅僅學(xué)習(xí)了利用相對分子質(zhì)量和實驗式共同確定有機(jī)物的基本方法。應(yīng)該說以上所學(xué)的方法是用推算的方法來確定有機(jī)物的分子式的。在同樣計算推出有機(jī)物的實驗式后，還可以用物理方法簡單、快捷地測定相對分子質(zhì)量，比如——質(zhì)譜法?！景鍟?、相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法質(zhì)譜是近代發(fā)展起來的快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量的方法。（接下來對質(zhì)譜法的原理，怎樣對質(zhì)譜圖進(jìn)行分析以確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，以及此方法的優(yōu)點(diǎn)作簡要精確的介紹）【說明】質(zhì)譜儀有什么作用？其原理是什么？它是用高能電子流等轟擊樣品分子，使該分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子。這些不同離子具有不同的質(zhì)量，質(zhì)量不同的離子在磁場作用下達(dá)到檢測器的時間有差異，其結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。1、質(zhì)荷比是什么？分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值2、如何確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量？由于相對質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達(dá)到檢測器需要的時間越長，因此質(zhì)譜圖中的質(zhì)荷比最大的就是未知物的相對分子質(zhì)量【強(qiáng)調(diào)】以乙醇為例，質(zhì)譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物A（指乙醇）的相對分子質(zhì)量。通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機(jī)物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該如何進(jìn)以步確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)呢？下面介紹兩種物理方法。【板書】三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（介紹紅外光譜法鑒定分子結(jié)構(gòu)的原理，對紅外光譜圖的正確分析，最終確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)）該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對應(yīng)的波長范圍，主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。紅外光譜法確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的原理是由于有機(jī)物中組成化學(xué)鍵、官能團(tuán)的原子處于不斷振動狀態(tài)，且振動頻率與紅外光的振動頻率相當(dāng)。所以，當(dāng)用紅外線照射有機(jī)物分子時，分子中的化學(xué)鍵、官能團(tuán)可發(fā)生震動吸收，不同的化學(xué)鍵、官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。因此，我們就可以根據(jù)紅外光譜圖，推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能團(tuán)，以確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右O—H鍵、C—H鍵和C—O鍵的振動吸收，可以判斷A是乙醇而并非甲醚，因為甲醚沒有O—H鍵。例如，下圖是一種分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：練習(xí)：有一有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74，確定分子結(jié)構(gòu)，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式?！景鍟?、核磁共振氫譜（介紹核磁共振氫譜法鑒定分子結(jié)構(gòu)的原理，對核磁共振氫譜圖的正確分析，最終確定有機(jī)物的分子中所含H原子的種類和個數(shù)）【注意】了解通過該譜圖確定了（1）某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子（2）有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)比。【板書】如何根據(jù)核磁共振氫譜確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)？對于CH3CH2OH、CH3—O—CH3這兩種物質(zhì)來說，除了氧原子的位置、連接方式不同外，碳原子、氫原子的連接方式也不同、所處的環(huán)境不同，即等效碳、等效氫的種數(shù)不同。不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（等效氫原子）因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同，被核磁共振儀記錄下來的吸收峰的面積不同。所以，可以從核磁共振譜圖上推知?dú)湓拥念愋图皵?shù)目。吸收峰數(shù)目＝氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）＝不同氫原子的個數(shù)之比未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醚，因為甲醚只有一種氫原子。【練習(xí)】2002年諾貝爾化學(xué)獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是AHCHOBCH3OHCHCOOHDCH3COOCH3例：一個有機(jī)物的分子量為70，紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C＝O的存在，核磁共振氫譜列如下圖：①寫出該有機(jī)物的分子式：②寫出該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡式：【圖譜題解題建議】1、首先應(yīng)掌握好三種譜圖的作用、讀譜方法。2、必須盡快熟悉有機(jī)物的類別及其官能團(tuán)。3、根據(jù)圖譜獲取的信息，按碳四價的原則對官能團(tuán)、基團(tuán)進(jìn)行合理的拼接。4、得出結(jié)構(gòu)（簡）式后，再與譜圖提供信息對照檢查，主要為分子量、官能團(tuán)、基團(tuán)的類別是否吻合。教學(xué)反思第二章烴和鹵代烴課題脂肪烴初備教師格桑拉姆教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法過程與方法注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運(yùn)用形象生動的實物、模型、計算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰?、探究能力?/p>

情感、態(tài)度和價值觀根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。學(xué)情分析教學(xué)重點(diǎn)烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法教學(xué)難點(diǎn)烯烴的順反異構(gòu)教學(xué)方法討論法教學(xué)工具課時2課時教學(xué)過程二備過程第一課時【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？眾生：能！甲烷、乙烯、苯。師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴?！景鍟康谝还?jié)脂肪烴師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下?！景鍟恳弧⑼闊N1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？表2—1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/oC相對密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價)【板書】2、物理性質(zhì)烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）（1）取代反應(yīng)光照如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl光照3n+12點(diǎn)燃3n+12點(diǎn)燃CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色師：接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。（由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評價）【板書】二、烯烴1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯師：請大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。表2—1部分烯烴的沸點(diǎn)和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/oC相對密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價)【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）；1，2一二溴丙烷；丙烷2——鹵丙烷（2）（3）加聚反應(yīng)：聚丙烯聚丁烯【板書】二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）【板書】4、烯烴的順反異構(gòu)師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。順—2—丁烯反—2—丁烯師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構(gòu)?！锏诙n時【引入】師：上節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)以乙炔為代表的炔烴?！景鍟咳?、乙炔和炔烴（一）乙炔1、分子結(jié)構(gòu)（展示乙炔分子的球棍模型）分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH2、乙炔的實驗室制法：（1）反應(yīng)原理：（2）反應(yīng)裝置：固液不加熱型。（似、、、等）（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法【演示實驗2-1】乙炔的制取和性質(zhì)（下面要求學(xué)生根據(jù)實驗思考）：1．制CH≡CH時為什么用飽和食鹽水代替純水？2．能否用啟普發(fā)生器制CH≡CH？3．根據(jù)實驗現(xiàn)象，歸納乙炔化學(xué)性質(zhì)？3、物理性質(zhì)：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。4、化學(xué)性質(zhì)（1）加成反應(yīng)：（分步加成）1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷或?qū)嶒灛F(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：（學(xué)生填寫后校對并給予評價）氯乙烯（歸納：乙炔分子中有，即不飽和碳原子，可以直接結(jié)合其它原子或原子團(tuán)，起加成反應(yīng)。）2．氧化反應(yīng)師：那么，究竟什么樣的烴是炔烴呢？（學(xué)生回答，教師給予評價）【板書】（二）炔烴1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔通式：CnH2n-2(n≥2)2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。3、化學(xué)性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應(yīng)，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應(yīng)等。師：以下是大家在高一就有所了解的內(nèi)容，要求大家課后去閱讀?！景鍟克?、脂肪烴的來源及其應(yīng)用【布置作業(yè)】教學(xué)反思課題芳香烴初備教師格桑拉姆教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。2、了解芳香烴的概念。3、了解甲苯、二甲苯的某些化學(xué)性質(zhì)。過程與方法善于引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題，注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比，善于通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的能力

情感、態(tài)度和價值觀苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。因此學(xué)好苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)尤為重要，而苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，又進(jìn)一步說明了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。從而可培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)的思想，增強(qiáng)自學(xué)能力。學(xué)情分析教學(xué)重點(diǎn)苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法講解及實驗視頻結(jié)合教學(xué)工具ppt課時2課時教學(xué)過程二備過程第一課時第一課時【引入】師：在烴類化合物中，除了我們前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過的脂肪烴之外，有很多烴分子里含有一個或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴，我們在高一已經(jīng)學(xué)習(xí)過最簡單、最基本的芳香烴，大家回憶一下它的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)?！景鍟康诙?jié)芳香烴一、苯1、苯的分子結(jié)構(gòu)（由學(xué)生回答）分子式：C6H6結(jié)構(gòu)簡式：或最簡式：CH（與乙炔最簡式相同）（出示歷史原因，凱庫勒式仍沿用，但它不能正確反映苯的結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：12個原子共平面，即是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵長完全相等，是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。2、苯的物理性質(zhì)（強(qiáng)調(diào)），且苯不溶于水，苯與水混合時應(yīng)漂浮在水面上。3、苯的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）（1）可燃性燃燒：與、、燃燒時的現(xiàn)象相比較，火焰明亮并帶濃煙。原因：苯分子內(nèi)含碳量高，常溫下為液態(tài)，燃燒更不充分。（2）取代反應(yīng)A、鹵代反應(yīng)催化劑—Br催化劑—Br+Br2→+HBr；取代反應(yīng)應(yīng)注意：苯是與液溴（純）反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，（回憶與反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)）·實際催化劑是。裝置現(xiàn)象【板書】B．硝化反應(yīng)濃H2SO4濃H2SO4—NO2+HO—NO2→+H2O應(yīng)注意：苯是與液溴（純）反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，（回憶與反應(yīng)，應(yīng)注意：·是混酸（濃與濃）而非只有濃·溫度控制在60℃之下，否則易揮發(fā)，濃易分解?！囟扔嫷奈恢茫簻y水浴的溫度，對比制乙烯時，測反應(yīng)液的溫度時，溫度計位置·要不斷振蕩·產(chǎn)物應(yīng)有的顏色（應(yīng)無色，混有雜質(zhì)，顯黃色）的類性，及在工業(yè)上的用途（簡介）·硝化反應(yīng)定義【板書】C．磺化反應(yīng)應(yīng)注意：反應(yīng)物只有濃?！猄O3—SO3H+HO—SO3H→+H2O苯磺酸·磺化反應(yīng)定義【板書】（3）加成反應(yīng)A．與加成反應(yīng)條件：180～250℃，Ni催化劑。催化劑催化劑+3H2→環(huán)己烷B．與加成·反應(yīng)條件：紫外線·產(chǎn)物：俗稱“六六六”，曾作為農(nóng)藥，現(xiàn)已被限制使用，因為它通過食物鏈積累毒性?！拘〗Y(jié)】表現(xiàn)在：既有類似飽和烴的取代，又有類似的不飽和烴的加成?！锏诙n時【引入】上節(jié)課我們系統(tǒng)的復(fù)習(xí)了苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)苯的同系物，苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)上的相似性決定性質(zhì)上的相似性。但由于苯環(huán)和烷基的相互作用，會對苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生什么影響呢？【板書】二、苯的同系物1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式：CnH2n-6(n≥6)2、通性：3、甲苯（1）分子組成與結(jié)構(gòu)：分子式，結(jié)構(gòu)式（2）與苯不同的特性：【演示實驗2-2】氧化反應(yīng)：可使溶液褪色?！拘〗Y(jié)】的取代反應(yīng)比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側(cè)鏈（）對苯環(huán)之影響的氧化反應(yīng)比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側(cè)鏈（）的影響（使上的H活性增大）4、二甲苯1）分子式：2）結(jié)構(gòu)式：有三種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩位置依次為鄰位、間位、對位。它們均與乙苯是同分異構(gòu)體3）與苯不同的特性：氧化反應(yīng)：可使溶液褪色?！け江h(huán)上的均被氧化成-COOH?！o論苯環(huán)上取代基有多少個C原子，氧化后，取代基均只余一個C原子，且變成-COOH。三、芳香烴及稠環(huán)芳香烴（了解）1．芳香烴：2．稠環(huán)芳香烴。有些稠環(huán)芳香烴有致癌作用，又稱致癌芳香烴?！竞喗椤緼．萘B．蒽C．菲四、芳香烴的來源及其應(yīng)用（結(jié)合課本的介紹作簡要的說明）【小結(jié)】烴的分類分子式通式【布置作業(yè)】教學(xué)反思課題鹵代烴初備教師格桑拉姆教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解在NaOH水溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和在NaOH醇溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)。2、了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對有關(guān)鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生的分析、綜合能力過程與方法注意“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想，即鹵代烴中的官能團(tuán)——鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

情感、態(tài)度和價值觀分析有關(guān)鹵代烴所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型和反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和進(jìn)行科學(xué)探究的能力。。學(xué)情分析教學(xué)重點(diǎn)溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的基本規(guī)律教學(xué)方法教學(xué)工具課時1課時教學(xué)過程二備過程第一課時【引入】師：在高一我們就已經(jīng)接觸了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類。像這些在結(jié)構(gòu)上可以看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。下面我們先來學(xué)習(xí)鹵代烴的代表物——溴乙烷?！景鍟康谌?jié)鹵代烴一、溴乙烷1、溴乙烷的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H5Br結(jié)構(gòu)簡式：C2H5Br或者CH3CH2Br（官能團(tuán)：—Br）師：從結(jié)構(gòu)上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被溴原子取代后的產(chǎn)物，但由于官能團(tuán)是（—Br），所以它的性質(zhì)與乙烷有很大的差別。【板書】2、物理性質(zhì)溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4oC，密度比水大，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。師：從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中可以看到有兩個吸收峰，可見只有其分子中只含兩種不同的氫原子。接下來我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)。【板書】3、化學(xué)性質(zhì)水（1）溴乙烷的水解反應(yīng)水CH3CH2—Br+NaOH→CH3CH2—OH+NaBr【講解】強(qiáng)調(diào)溴乙烷的水解反應(yīng)的條件：堿性條件下水解?！咎釂枴?、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反應(yīng)生成溴乙烷？2、溴乙烷能否生成乙烯？3、溴乙烷中的化學(xué)鍵如何斷裂才能生成乙烯？（引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析、思考溴乙烷化學(xué)鍵可能的斷裂方式。）【板書】（2）溴乙烷的消去反應(yīng)（引導(dǎo)分析上述反應(yīng)的特點(diǎn)得出消去反應(yīng)的概念）【板書】有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。師：（分析）由于溴原子的出現(xiàn)，使C－Br鍵極性較強(qiáng)，易斷裂，因此化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，在一定條件下易發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，C－H鍵和C－Br鍵斷裂后產(chǎn)生的H、Br結(jié)合成HBr，由于有強(qiáng)堿存在最終生成了NaBr。鹵代烴的水解與消去反應(yīng)同時存在，相互競爭。由于醇的存在抑制水解,發(fā)生消去反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)C－Br鍵斷裂后產(chǎn)生的Br與鄰近碳原子C－H鍵斷裂后產(chǎn)生的H結(jié)合成?！景鍟肯シ磻?yīng)發(fā)生的條件：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱。（要求學(xué)生填寫下表）取代反應(yīng)與消去反應(yīng)的比較：取代反應(yīng)消去反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物結(jié)論【小結(jié)】比較溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)發(fā)生的條件，得出結(jié)論：無醇生成醇，有醇不生成醇。如果反應(yīng)沒有加醇就發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；加醇就發(fā)生取代反應(yīng)生成烯烴。師：我們接下來學(xué)習(xí)鹵代烴?！景鍟慷Ⅺu代烴1、概念：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。2、分類：師：根據(jù)所含鹵素種類的不同，鹵代烴可分為氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴。也可根據(jù)分子中鹵素原子數(shù)目多少的不同，鹵代烴可分為一鹵代烴、多鹵代烴?！景鍟?、物理性質(zhì)常溫下，除了少數(shù)為氣體（CH3Cl、CH3Br）外，大多數(shù)為液體或固體；鹵代烴不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。4、化學(xué)性質(zhì)與溴乙烷相似，一般可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。【提問】一溴代烷是否都能發(fā)生消去反應(yīng)？生：不是【提問】什么樣的溴代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)？請舉例說明。（學(xué)生討論）【得出結(jié)論】如果發(fā)生消去反應(yīng)，含溴原子的碳的相鄰碳原子上要有氫原子。鹵代烴中無相鄰C或相鄰C原子上無H的不能發(fā)生消去反應(yīng)。師：最后大家閱讀課本中對氟氯代烷（氟氯昂）的性質(zhì)的敘述和【科學(xué)視野】——臭氧層的保護(hù)，使我們對氟利昂對環(huán)境的不良作用有一個大致的印象，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識?！静贾米鳂I(yè)】教學(xué)反思第三章烴的含氧衍生物課題醇和酚初備教師格桑拉姆教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、了解苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、了解苯酚的物理性質(zhì)。3、掌握苯酚的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法從觀察實驗現(xiàn)象入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程。

情感、態(tài)度和價值觀通過對苯酚性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間關(guān)系的科學(xué)觀點(diǎn)。學(xué)情分析教學(xué)重點(diǎn)乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對化學(xué)性質(zhì)的影響教學(xué)方法實驗探究、討論、對比、歸納（邊講邊實驗）教學(xué)工具ppt講練法課時3課時教學(xué)過程二備過程第一課時【教學(xué)過程】[引入]據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機(jī)物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。[講述]烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定。利用有機(jī)物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足我們的需要。引入：現(xiàn)在有下面幾個原子團(tuán)，請同學(xué)們將它們組合成含有—OH的有機(jī)物CH3——CH2——OH投影交流：分析、討論：運(yùn)用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的物質(zhì)分為哪幾類？第一類—OH直接與烴基相連的：第二類—OH直接與苯環(huán)相連的：講解：在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。過渡、提問：醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（—OH），它們在化學(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識講述：一、醇1、醇的分類一元醇CH3OH、CH3CH2OH飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇CH2OHCH2OH乙二醇多元醇CH2OHCHOHCH2OH丙三醇請仔細(xì)閱讀對比教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學(xué)們不妨試試。氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。討論、交流；教師講解：氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。為什么相對分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷烴比較，醇的沸點(diǎn)會高于烷烴呢？這是因為氫鍵產(chǎn)生的影響。學(xué)生結(jié)論：同一類有機(jī)物如醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點(diǎn)越高。醇的命名學(xué)生閱讀P48【資料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法則并應(yīng)用3、醇的物理性質(zhì)1）醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高。2）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2設(shè)問：如果C—O鍵斷裂，發(fā)生的又會是何種反應(yīng)類型呢？3、消去反應(yīng)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O講解：斷鍵：相鄰碳原子上，一個斷開C-0鍵，另一斷開C-H鍵。學(xué)生：引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。4、取代反應(yīng)CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O設(shè)問：在這個反應(yīng)中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型？【學(xué)與問】乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【學(xué)生實驗】我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)象產(chǎn)生先向試管加入少量的重鉻酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩氧化氧化講解：在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反應(yīng)。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。氧化氧化乙醇乙醛乙酸課堂小結(jié)：在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。實驗注意事項】[實驗3-1]乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過NaOH溶液洗氣，以除去CO2和SO2。為降低炭化程度，減少副反應(yīng)，反應(yīng)溫度要控制在170℃左右，不能過高。將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點(diǎn)燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。[實驗3-2]重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實驗時建議做空白對比實驗，以便更好地觀察其顏色的變化?！締栴}交流項目】[思考與交流1]某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H—O鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3-1所示。圖3-1水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是:要有一個與電負(fù)性很強(qiáng)的元素(如F、O、N)以共價鍵結(jié)合的氫原子，同時與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必須具有孤對電子。在常見無機(jī)分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）。因此電子云密度大，具有較強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子給體。在有機(jī)化合物中，具有羥基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。[思考與交流2]處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。[學(xué)與問1]乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。[學(xué)與問2]乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實驗方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應(yīng)是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇?xì)馕兜拇碳ば詺馕丁Ｈ缛∩倭垮F形瓶中的液體，加入新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）上述兩個反應(yīng)合并起來就是可以看出，反應(yīng)前后銅沒有變化，因此銅是催化劑。即[學(xué)與問3]第二、三課時【教學(xué)過程】[引入]上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機(jī)物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物來學(xué)習(xí)酚的性質(zhì)。學(xué)生自己找到實驗桌面的苯酚藥品，觀察的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質(zhì)，學(xué)生覺得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢引出苯酚的用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。[學(xué)生實驗]少量苯酚加2mL水混濁澄清冷卻混濁（待用）[得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化][教師]電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)[教師]苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？[學(xué)生思考]苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。[教師]這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水中-OH可以電離,請同學(xué)們據(jù)此推測苯酚具有什么性質(zhì)，并設(shè)計實驗來驗證。[學(xué)生討論]若苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離（因為水可以電離），若苯酚能電離則應(yīng)有酸性?？梢栽O(shè)計實驗來驗證苯酚的酸性。[學(xué)生實驗實驗、交流]學(xué)生利用桌面上給出的試劑來驗證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性2.向苯酚濁液中加入NaOH，溶液變澄清，說明苯酚和堿能起酸堿中和反應(yīng)，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。ONaOH＋NaOH＋H2OONaOH[教師]教師點(diǎn)評學(xué)生的實驗設(shè)計和結(jié)論。說明：苯酚確實有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請同學(xué)們利用桌面上所個試劑設(shè)計實驗來驗證其與某些弱酸的酸性強(qiáng)弱。同時寫出所做實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式。[學(xué)生實驗、交流]學(xué)生設(shè)計的實驗如下：1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明鹽酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：ONaOH＋HCl＋NaClONaOH2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明醋酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：OHONa＋CH3COOH＋CH3COONaOHONa3.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：OHONa＋CO2＋H2O＋NaHCO3OHONa[教師]肯定學(xué)生得出的酸性強(qiáng)弱的比較。引導(dǎo)學(xué)生注意兩個問題：①以上三個實驗中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號？提示學(xué)生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來是液態(tài)的，我們應(yīng)該用分液的方法來進(jìn)行分離。②二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者可以反應(yīng)。請學(xué)生動手驗證苯酚和碳酸鈉的反應(yīng)。[學(xué)生實驗]向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚的確與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)。ONaOH＋Na2CO3＋NaHCO3ONaOH【結(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚.那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)應(yīng)該比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要劇烈。類別乙醇苯酚結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH官能團(tuán)—OH—OH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)羥基與鏈烴基直接相連羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反應(yīng)比水緩和比水劇烈酸性無有原因苯環(huán)對酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+[過渡]反過來，羥基也會對苯環(huán)產(chǎn)生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反應(yīng)，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反應(yīng)，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應(yīng)。下面同學(xué)們可以作實驗來試一下。[學(xué)生實驗]苯酚和濃溴水的反應(yīng)。[學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象]有的學(xué)生看到有白色沉淀生成，有的同學(xué)一開始見到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀又消失了。[教師組織學(xué)生討論]請兩種現(xiàn)象的同學(xué)各派一組代表同時上講臺來重新操作剛才做的實驗，下面的同學(xué)注意觀察兩位同學(xué)的操作，分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。[討論結(jié)果]苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機(jī)溶劑的固體，所以做此實驗時，一定要注意濃溴水要過量，苯酚要少量。否則，生成的三溴苯酚會溶于過量的苯酚，而看不到白色沉淀。[學(xué)生]書寫苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并與苯和溴的反應(yīng)做比較OHOH+3Br2BrOHBrBr--＋3HBr類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡式溴化反應(yīng)溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不需催化劑產(chǎn)物結(jié)論苯酚與溴的取代反應(yīng)比苯易進(jìn)行原因酚羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。[教師]苯酚與濃溴水的反應(yīng)很靈敏，所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。[過渡]苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用FeCl3溶液來鑒別。[學(xué)生實驗]向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)?？梢杂脕龛b別苯酚?！締栴}交流】[作業(yè)]教學(xué)反思課題第二節(jié)醛初備教師格桑拉姆教學(xué)目標(biāo)知識與能力1.了解甲醛、乙醛的分子結(jié)構(gòu)；2.掌握乙醛的化學(xué)性質(zhì)及醛類化合物的特征反應(yīng)。過程與方法1.通過乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的兩個實驗來學(xué)習(xí)醛類的典型化學(xué)性質(zhì)；2.通過應(yīng)用“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”模式的學(xué)習(xí)，分析乙醛的性質(zhì)及應(yīng)用等，提高思維分析能力情感、態(tài)度和價值觀通過醛的性質(zhì)及應(yīng)用的學(xué)習(xí)，體會有機(jī)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的作用，了解他們對環(huán)境和健康的影響，增強(qiáng)環(huán)保意識，關(guān)注有機(jī)化學(xué)的發(fā)展，增強(qiáng)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣。學(xué)情分析教學(xué)重點(diǎn)1.甲醛和乙醛的化學(xué)性質(zhì)2.醛基的檢驗教學(xué)難點(diǎn)1.甲醛和乙醛的化學(xué)性質(zhì)2.醛基的檢驗教學(xué)方法實驗探究法、歸納比較教學(xué)工具Ppt課時2課時教學(xué)過程二備過程一、乙醛1．乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)乙醛的分子式是，結(jié)構(gòu)式是，簡寫為。注意對乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，醛基要寫為—CHO而不能寫成—COH。2．乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點(diǎn)為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，都發(fā)生在醛基上。(1)乙醛的加成反應(yīng)乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：說明：①在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醛與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。②從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)的實例可知，還原反應(yīng)的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴(kuò)大了。注：此處可借助flash幫助學(xué)生理解乙醛的加成反應(yīng)(2)乙醛的氧化反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：注意①工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。②在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑氧化?！緦嶒?－5】在潔凈的試管里加入1mL2％的溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷嶒灛F(xiàn)象不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實驗結(jié)論化合態(tài)的銀被還原，乙醛被氧化。注：由于該實驗在必修2中大部分學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實驗細(xì)節(jié)問題及方程式的書寫，實驗可不做。說明：①上述實驗所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為：由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。②銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。③配制銀氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實驗條件是水浴加熱