江蘇省蘇州市2022-2023學(xué)年化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH減小，則c（S2－）A．增大B．減小C．不變D．可能增大也可能減小2、近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵3、某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下所示，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．214、鑒別CH4、C2H4、C2H2三種氣體可采用的方法是（）A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，觀察顏色變化C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙的量多少5、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．126C與136CB．O2與O3C．D．6、下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族8、某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH9、下列說(shuō)法正確的是()A．在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大B．pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小10、在容積一定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線，下列說(shuō)法中不正確的是（）圖I圖IIA．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．P1＜P2C．若P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D．若P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)11、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體12、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl213、下列4種化合物分別催化加氫后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．14、室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-15、如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能16、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)17、下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH318、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-19、下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是A．用排飽和食鹽水法收集：B．熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：C．向懸濁液中加入溶液：D．用制備：20、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確命名是A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷21、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時(shí)，溶液pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/LHCl溶液來(lái)滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL22、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號(hào)）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。24、（12分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗_____________molNaOH。符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)25、（12分）以下是實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程?；卮鹣铝袉?wèn)題寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值x=_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)本次實(shí)驗(yàn)誤差=______（相對(duì)誤差）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差可能的原因是_______。A、加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過(guò)程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無(wú)水硫酸銅26、（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)編號(hào)溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時(shí)間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。27、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應(yīng)使用______式滴定管。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是___(填標(biāo)號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外28、（14分）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5（1）常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________（填序號(hào)）25°C時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)___________________。0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO?)________c(HCO3?)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號(hào)）a．向NaClO溶液中加適量的水b．向NaClO溶液中加適量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加適量的水d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____________________。常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)29、（10分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1~2mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)開(kāi)______色。

水中溶解氧的計(jì)算式是___(以g/L為單位)。

測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。

記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、D3、