江西省重點中學協(xié)作體2022年化學高二第一學期期末預測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅2、下列物質與指定物質的主要成分對應正確的是A．赤鐵礦—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．純

堿—NaOHD．大理石—Ca(OH)23、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構體，其中屬于酯，且分子結構中含有甲基和苯環(huán)的同分異構體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO45、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉B．Na2CO3中加入過量HCl溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO26、常溫下，下列說法不正確的是（）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=27、某恒容密閉容器中充入1molPCl5氣體，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。僅改變某一條件，該平衡由狀態(tài)I移動到狀態(tài)II，變化曲線如圖所示?？赡芨淖兊臈l件是A．繼續(xù)通入1molPCl5氣體 B．繼續(xù)通入1molPCl3氣體C．升高 D．加入催化劑8、下列數(shù)據(jù)不合理的是A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質量為2.102克B．標準鹽酸溶液的物質的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體9、酸雨形成的主要原因是A．工廠使用濃硫酸B．自然界中硫化物分解C．工業(yè)大量使用含硫燃料D．可燃冰燃燒10、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜11、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法12、常溫下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：913、下列關于水的電離敘述正確的是()A．稀釋NH4Cl溶液，所有離子濃度都減小B．稀釋NH4Cl溶液，水的電離程度變大C．稀釋NaOH溶液，水的電離程度變小D．水升高溫度后，H＋濃度增大，Kw變大14、一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化15、由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先與HBr加成后，再與HCl加成B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代C．先與HCl加成后，再與Br2加成D．先與Cl2加成后，再與HBr加成16、下列措施中，不能增大化學反應速率的是A．Zn與稀疏酸反應制取H2時，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸17、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥18、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是A．圖II所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25C．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大19、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是A．M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)B．N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致C．HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10D．P點c(Cl-)=0.05mol/L20、下列物質中，屬于電解質且能夠導電的是A．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態(tài)氯化氫D．NaOH溶液21、t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液中c(H＋)＝KWB．C．a(chǎn)＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)22、下列有關有機物的說法中正確的是（）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物B．所有的有機物都很容易燃燒、難溶于水C．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物D．有機反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：已知：①②E的核磁共振氫譜只有一組峰③C能發(fā)生銀鏡反應④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解回答下列問題：G中官能團的名稱：___、__。D的系統(tǒng)命名是__；J的結構簡式為__。由A生成B的化學方程式為__，反應類型為__。C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為__。H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為__。G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式__。24、（12分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應:寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結構簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。25、（12分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。26、（10分）以下四組裝置在下列實驗可供選擇Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質。請回答下列問題：應選擇的裝置是________(填寫編號)。若③硬質玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式___________________實驗結束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應；B．發(fā)生了氧化反應。為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發(fā)生何種反應，請說出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點即可）____________、_。（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷_____________________________________。27、（12分）可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。28、（14分）反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。29、（10分）檸檬酸是一種重要的有機酸，其結構簡式為，其電離常數(shù)K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請回答下列有關問題：①設計實驗證明檸檬酸的酸性比碳酸強：___。②設計實驗證明檸檬酸為三元酸：___。綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。①氧氣應從c處通入，則電極Y上發(fā)生反應的電極反應式為___。②二甲醚(CH3OCH3)應從b處通入，則電極X上發(fā)生反應的電極反應式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、D4、A5、A6、B7、B8、B9、C10、C11、D12、D13、D14、D15、B16、D17、D18、B19、A20、B21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、羥基