2018-2019版化學(xué)新學(xué)案人教通用版講義：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2。能正確書寫、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。3.根據(jù)離子反應(yīng)掌握常見離子能否共存的判斷方法。一、離子反應(yīng)與離子方程式1．離子反應(yīng)（1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實驗探究按下圖所示完成實驗，并回答問題:①圖甲實驗的現(xiàn)象是無明顯變化，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al（2－，4)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②圖乙實驗的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba2＋與SOeq\o\al(2－，4）結(jié)合生成硫酸鋇。③結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。2．離子反應(yīng)方程式(1)離子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（2)離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：①寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實）BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓;④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。1書寫步驟：“寫是基礎(chǔ)→拆是關(guān)鍵→刪是途徑→查是保證”。2書寫關(guān)鍵:①要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；②單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)如水、弱酸、弱堿等寫成化學(xué)式。例1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(）A．稀硫酸滴在銅片上:Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上:CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O答案D解析選項A中銅與稀硫酸不反應(yīng);選項B中H＋與OH－參加反應(yīng)生成水;選項C中反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定，可分解成二氧化碳和水。思維啟迪-—離子方程式正誤判斷-—“五看”（1）看是否符合客觀事實.(2)看拆分是否正確。(3）看是否符合原子守恒和電荷守恒。（4)看是否漏寫離子反應(yīng).（5)看是否符合題設(shè)條件。例2下列化學(xué)方程式中,不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是(）A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH）2＋2HNO3=Cu（NO3）2＋2H2OD．KOH＋HCl=KCl＋H2O答案C解析H＋＋OH－=H2O代表強酸和可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，選項A、B、D符合；而選項C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式。思維啟迪——離子方程式表示的意義以H＋＋OH－=H2O為例：（1）表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O.（2）表示同一類反應(yīng),即強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。

二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．實驗探究（1）上述三個實驗的現(xiàn)象：①生成藍色沉淀；②溶液紅色消失;③產(chǎn)生氣泡。（2）寫出上述三個實驗中反應(yīng)的離子方程式：①Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓；②H＋＋OH－=H2O；③COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O。2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件3．離子共存（1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否發(fā)生反應(yīng)。（2)在溶液中若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存；否則不能大量共存。例3下列各組離子在溶液中可大量共存的是（)A．Ba2＋、NOeq\o\al(－，3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4) B．K＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3)、Na＋C．H＋、NOeq\o\al(－,3）、Na＋、COeq\o\al(2－，3) D．NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al（2－，4）、K＋、OH－答案B解析選項A中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－，4）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能大量共存；選項C中的H＋與COeq\o\al(2－，3）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，二者不能大量共存；選項D中的NHeq\o\al(＋，4)與OH－反應(yīng)生成難電離的弱堿一水合氨,二者不能大量共存。在溶液中離子不能大量共存的條件（1）離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2＋與COeq\o\al（2－,3）、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等.（2）離子間反應(yīng)生成氣體：如H＋與COeq\o\al（2－，3）、H＋與HCOeq\o\al(－，3）等。（3)離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與NHeq\o\al(＋，4）等.例4在強堿性溶液中不能大量共存的離子組是()A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－ B．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－，3)、S2－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al（2－，4） D．NHeq\o\al(＋，4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al（－，3）答案D解析銅離子在強堿性條件下可生成氫氧化銅沉淀，銨根離子在強堿性條件下可生成一水合氨(或氨氣和水）。例5溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SOeq\o\al（2－，4)、COeq\o\al(2－，3）、Cl－。(1）當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，則不可能有__________存在.（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有________存在。（3）當(dāng)溶液中有________和________兩種陽離子存在時,上述所有陰離子都不可能存在。答案（1）COeq\o\al（2－，3)（2）SOeq\o\al（2－,4)、COeq\o\al(2－，3）（3)Ba2＋Ag＋解析當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，H＋與COeq\o\al（2－,3）會生成二氧化碳?xì)怏w和水;Ba2＋可與SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al(2－，3）分別反應(yīng)生成沉淀；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，則上述所有陰離子都不可能存在。思維啟迪-—溶液中離子能否大量共存的判斷（1)先看題目是否有隱含的限制條件,如堿性(含OH－)、酸性（含H＋）、無色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4）)等。（2）再看離子間能否反應(yīng)，即有無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。離子反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(實質(zhì)：離子之間的反應(yīng),復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的書寫與正誤判斷，離子能否大量共存的判斷））1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是SOeq\o\al（2－，4)與Ba2＋結(jié)合生成了BaSO4沉淀（）(2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=H2O＋CO2↑（)(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓()（4）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(5)Ag＋＋Cl－=AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)()（6)碳酸鹽與硝酸溶液的反應(yīng)都可用COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑表示()（7）在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NOeq\o\al（－,3)(）（8）無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al（－,4）等(）(9)強酸性溶液中,一定不能大量存在COeq\o\al(2－，3）、HCOeq\o\al（－,3）、S2－、OH－等（）（10）滴入酚酞試液顯紅色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－，4）不能大量共存()答案(1）√（2）×(3）×（4）×(5）×(6)×(7）√(8)√(9）√(10）√2．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液答案D解析選項D中的溶液混合無沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應(yīng).3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是（）A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑答案A解析選項B中的氧化鎂和選項D中的碳酸鈣都不能寫成離子的形式，應(yīng)用化學(xué)式表示;選項C中還應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀.4．下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3）B．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4）、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)答案C解析選項A中H＋、Ca2＋與COeq\o\al(2－，3）都不能大量共存;選項B中Mg2＋與OH－不能大量共存；選項D中Ba2＋與SOeq\o\al（2－，4)不能大量共存。5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：_______________________________________________;②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液:__________________________________________；③氫氧化鋇溶液和硫酸溶液：______________________________________________；④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_____________________________________________；⑤碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：___________________________________________;⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________；⑦碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________。答案①H＋＋OH－=H2O②Cl－＋Ag＋=AgCl↓③Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－，4）＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓⑥Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑦COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑解析初學(xué)離子方程式的書寫應(yīng)嚴(yán)格按照書寫步驟進行,熟練之后可以省略中間步驟。[對點訓(xùn)練］題組一離子反應(yīng)1．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C．木炭和氧氣反應(yīng)D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)答案C解析選項C中的反應(yīng)不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。2．下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(）A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液答案C解析選項C中的溶液混合無沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成,不能發(fā)生離子反應(yīng)。3．對于離子反應(yīng)的表述正確的是（)A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)答案C解析離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng);有氣體生成的不一定是離子反應(yīng),如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng).4．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是(）答案C解析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系.題組二離子反應(yīng)方程式5．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－,3)＋H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu答案B解析選項A中碳酸鈣應(yīng)寫化學(xué)式；選項C中生成的碳酸鈣應(yīng)寫化學(xué)式;選項D中應(yīng)生成Fe2＋.6．下列離子方程式書寫不正確的是()A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑答案B解析選項B中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。7．離子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反應(yīng)可以是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)答案D解析該離子方程式表明，反應(yīng)物是易電離出H＋的物質(zhì)和易電離出OH－的堿，且生成物為可溶性鹽和水，選項D正確。8．下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是(）A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液答案C解析選項A中碳酸鈉（COeq\o\al(2－，3）)與碳酸氫鈉(HCOeq\o\al（－，3)）,選項B中①生成的可溶性鹽氯化鈉和②生成的難溶性鹽硫酸鋇,選項D中碳酸鈣（CaCO3）與碳酸鈉(COeq\o\al（2－，3）），它們在離子方程式書寫時要求不同，其離子方程式不同。9．與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是（)A．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓CuSO4＋2KOH=Cu（OH）2↓＋K2SO4B．COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al（2－,3)=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O答案B解析選項B中的碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子的形式.題組三離子共存10．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3)B．Ba2＋、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4）C．H＋、COeq\o\al(2－，3）、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項A中Ag＋與Cl－不能大量共存;選項B中Ba2＋與SOeq\o\al(2－，4）不能大量共存；選項C中H＋與COeq\o\al（2－,3）不能大量共存.11．下列離子在水溶液中可與COeq\o\al（2－,)3大量共存的是(）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋答案C解析COeq\o\al（2－,3）與Ca2＋、Ba2＋都能結(jié)合生成沉淀，COeq\o\al(2－，3）與H＋能反應(yīng)生成二氧化碳和水，選項C正確。12．（2017·合肥高一檢測)在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NHeq\o\al(＋，4)、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4）、Cl－B．K＋、OH－、NOeq\o\al(－，3）、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－，4）、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－，3)答案A解析選項B中含有Fe3＋、選項C中含有Cu2＋，二者溶液不可能為無色；溶液為強酸性，選項B中OH－、選項D中COeq\o\al(2－,3）都不能大量存在。13．某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為（)離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al（2－,4)H＋M濃度/mol·L－12121A。Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋答案D解析設(shè)M所帶電荷數(shù)為x，根據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2,因此M應(yīng)該帶2個單位的正電荷。由于SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存,所以M可能為Mg2＋。［綜合強化]14．根據(jù)圖示實驗，回答問題：（1）試管A中的現(xiàn)象是___________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（2）試管B中的現(xiàn)象是___________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（3)試管C中的現(xiàn)象是___________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。答案（1)產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍色Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓(2