化學選修3-配合物理論簡介-課件

3物質(zhì)結構與性質(zhì)

分子的立體構型

——配合物理論簡介3物質(zhì)結構與性質(zhì)分子的立體構型

在溶液中為什么不能大量共存？為什么不打沉淀符號？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3在溶液中為什么不能大量共存？為什么不打沉淀符號？Fe3++3配合物理論簡介什么是配位鍵？配位鍵屬于哪一類化學鍵？配合物理論簡介什么是配位鍵？配位鍵屬于天藍色天藍色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2·2H2ONaClK2SO4白色綠色白色白色什么離子呈天藍色？CuOH2H2OH2OH2O2+無色離子天藍色離子Na+Cl-K+SO42-Cu2+實驗探究四種溶液中哪些離子呈無色？天藍色天藍色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4CuCCu2+空軌道接受孤電子對

提供孤電子對H2OCuOH2

H2OH2O

H2O2+交流與討論Cu2+與H2O是如何結合成[Cu(H2O)4]2＋

電子對給予體電子對接受體配位鍵Cu2+空軌道接受孤電子對提供孤電子對H2OCuOH2配位鍵定義提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共價鍵配位鍵定義提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共配位鍵形成條件想一想：NH4+是否含有配位鍵？一方提供孤電子對一方提供空軌道配位鍵形成條件想一想：NH4+是否含有配位鍵？一方提供孤電子AB+HNH

HH電子對給予體電子對接受體配位鍵表示方法回憶：銨根離子的空間構型是？AB+HNHHH電子對電子對配位鍵表示方法配位鍵特點特殊共價鍵1配位鍵是一種特殊的共價鍵2具有共價鍵的飽和性與方向性飽和性方向性3鍵參數(shù)與一般共價鍵的鍵參數(shù)相同鍵參數(shù)配位鍵特點特殊共價鍵1配位鍵是一種特殊的共價鍵2具有共價鍵的定義配合物金屬離子（原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物定義配合物配合物的形成條件金屬原子或離子要有配位鍵存在NH4Cl、[Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？配位鍵與配合物的關系？判斷CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？配合物的形成條件金屬原子或離子要有配位鍵存在NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Cu

2++2NH3

.H2O實驗探究CuSO4+NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+

[Cu(NH3)4]2+深藍色溶液

藍色沉淀Cu(OH)2

+

4NH3

.H2O+2OH-+4H2O[Cu(NH3)4]SO4天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Cu2、配合物(2)配合物的組成Cu(H2O)4SO4(1)定義通常把接受孤電子對的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物讀作：硫酸四水合銅2、配合物(2)配合物的組成Cu(H2O)4SO4(1)（3）配合物的命名①配離子（從左向右，配位數(shù)→配體→合→中心原子或中心離子）②配合物→類似于酸、堿、鹽六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]練習：（3）配合物的命名①配離子（從左向右，配位數(shù)→配體→合→中心[Cu(NH3)4]2+SO42-配體配合物內(nèi)界（配離子）配位原子配離子的電荷數(shù)外界外界離子配位數(shù)中心離子配位體

提供孤電子對的分子或離子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（離子）能夠提供空軌道接受孤電子對的金屬原子或離子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及離子配位原子

配位體中提供孤電子對的原子，常見的配位原子有X、O、S、N、P等配位數(shù)配位體的數(shù)目，即配位鍵的數(shù)目內(nèi)界由中心原子（離子）與配體結合而構成配離子的電荷數(shù)配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配體電荷數(shù)的代數(shù)和配合物的組成外界與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的陰離子或陽離子。如K4[Fe(CN)6]的外界為(K+)4，Ni[(CO)4]無外界。內(nèi)外界能完全電離，而內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小完全電離：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-很難電離：[Cu(NH3)4]2+?

Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+SO42-配體配合物內(nèi)界1、指出下列配合物的內(nèi)界并填下表配合物外界中心原子配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]

OH-Ag+NH32

K+

Pt2+NH3、Cl-

4課堂練習——

NiCO

41、指出下列配合物的內(nèi)界并填下表配合物外界中心原2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2B2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgC[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋

Cu(OH)2天藍色藍色深藍色可溶難溶可溶穩(wěn)定性逐漸增強[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋C顏色的改變?nèi)芙舛鹊母淖兎€(wěn)定性增強Fe3+

+3SCN-=[Fe(SCN)3]AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-配合物的形成對性質(zhì)的影響HbO2+CO=HbCO+O2Fe3++3SCN-=[Fe(SCN)3]AgOH+血紅素（含鐵配合物）你知道嗎？葉綠素（含鎂配合物）血紅素（含鐵配合物）你知道嗎？葉綠素（含鎂配合物）

維生素B12（含鈷配合物）維生素B12MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心結構示意圖MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心結構示意圖OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）a在生命體中的應用b在醫(yī)藥中的應用c配合物與生物固氮d在生產(chǎn)生活中的應用王水溶金葉綠素血紅蛋白抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種固氮酶照相技術的定影電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]鍍銀工業(yè)H[AuCl4]配合物的應用a在生命體中的應用b在醫(yī)藥中的應用c配合物與生物固氮1、配位鍵定義配位鍵的形成條件一方提供孤電子對一方提供空軌道“電子對給予—接受共價鍵”2、配合物配合物的組成定義

配合物的應用

配合物的性質(zhì)配合物理論簡介小結1、配位鍵定義配位鍵的形成條件一方提供孤電子對一方提供空軌道ThankYou!我們的生活我們的未來ThankYou!我們的生活我們的3物質(zhì)結構與性質(zhì)

分子的立體構型

——配合物理論簡介3物質(zhì)結構與性質(zhì)分子的立體構型

在溶液中為什么不能大量共存？為什么不打沉淀符號？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3在溶液中為什么不能大量共存？為什么不打沉淀符號？Fe3++3配合物理論簡介什么是配位鍵？配位鍵屬于哪一類化學鍵？配合物理論簡介什么是配位鍵？配位鍵屬于天藍色天藍色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2·2H2ONaClK2SO4白色綠色白色白色什么離子呈天藍色？CuOH2H2OH2OH2O2+無色離子天藍色離子Na+Cl-K+SO42-Cu2+實驗探究四種溶液中哪些離子呈無色？天藍色天藍色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4CuCCu2+空軌道接受孤電子對

提供孤電子對H2OCuOH2

H2OH2O

H2O2+交流與討論Cu2+與H2O是如何結合成[Cu(H2O)4]2＋

電子對給予體電子對接受體配位鍵Cu2+空軌道接受孤電子對提供孤電子對H2OCuOH2配位鍵定義提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共價鍵配位鍵定義提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共配位鍵形成條件想一想：NH4+是否含有配位鍵？一方提供孤電子對一方提供空軌道配位鍵形成條件想一想：NH4+是否含有配位鍵？一方提供孤電子AB+HNH

HH電子對給予體電子對接受體配位鍵表示方法回憶：銨根離子的空間構型是？AB+HNHHH電子對電子對配位鍵表示方法配位鍵特點特殊共價鍵1配位鍵是一種特殊的共價鍵2具有共價鍵的飽和性與方向性飽和性方向性3鍵參數(shù)與一般共價鍵的鍵參數(shù)相同鍵參數(shù)配位鍵特點特殊共價鍵1配位鍵是一種特殊的共價鍵2具有共價鍵的定義配合物金屬離子（原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物定義配合物配合物的形成條件金屬原子或離子要有配位鍵存在NH4Cl、[Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？配位鍵與配合物的關系？判斷CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？配合物的形成條件金屬原子或離子要有配位鍵存在NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Cu

2++2NH3

.H2O實驗探究CuSO4+NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+

[Cu(NH3)4]2+深藍色溶液

藍色沉淀Cu(OH)2

+

4NH3

.H2O+2OH-+4H2O[Cu(NH3)4]SO4天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Cu2、配合物(2)配合物的組成Cu(H2O)4SO4(1)定義通常把接受孤電子對的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物讀作：硫酸四水合銅2、配合物(2)配合物的組成Cu(H2O)4SO4(1)（3）配合物的命名①配離子（從左向右，配位數(shù)→配體→合→中心原子或中心離子）②配合物→類似于酸、堿、鹽六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]練習：（3）配合物的命名①配離子（從左向右，配位數(shù)→配體→合→中心[Cu(NH3)4]2+SO42-配體配合物內(nèi)界（配離子）配位原子配離子的電荷數(shù)外界外界離子配位數(shù)中心離子配位體

提供孤電子對的分子或離子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（離子）能夠提供空軌道接受孤電子對的金屬原子或離子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及離子配位原子

配位體中提供孤電子對的原子，常見的配位原子有X、O、S、N、P等配位數(shù)配位體的數(shù)目，即配位鍵的數(shù)目內(nèi)界由中心原子（離子）與配體結合而構成配離子的電荷數(shù)配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配體電荷數(shù)的代數(shù)和配合物的組成外界與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的陰離子或陽離子。如K4[Fe(CN)6]的外界為(K+)4，Ni[(CO)4]無外界。內(nèi)外界能完全電離，而內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小完全電離：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-很難電離：[Cu(NH3)4]2+?

Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+SO42-配體配合物內(nèi)界1、指出下列配合物的內(nèi)界并填下表配合物外界中心原子配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]

OH-Ag+NH32

K+

Pt2+NH3、Cl-

4課堂練習——

NiCO

41、指出下列配合物的內(nèi)界并填下表配合物外界中心原2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2B2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgC[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋

Cu(OH)2天藍色藍色深藍色可溶難溶可溶穩(wěn)定性逐漸增強[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋C顏色的改