高考化學(xué)備考(記憶手冊)

②2CH2(CHOH)4CHO＋O22CH2(CHOH)4COOH△③R—CHO＋2Ag(NH3)2OHROONH4＋2Ag＋3NH3＋H2O△△④H—CHO＋4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋4Ag＋6NH3＋2H2O△OCu||Cu⑤2CH3CHCH3＋O22CH3—C—CH3＋2H2O|OH△⑥CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu△催化高溫催化高溫2催化高溫催化高溫①CH3—CH2—CH3CH4＋CH2＝CH2②CH4C＋2H2③CH2—CH2CH2＝CH—Cl＋HClClCl3、中和①CH3—CH—COOH＋NaOHCH3—CH—COONa＋H2O|NH2NH2②CH3—CH—COOH＋HClCH3—CH—COOH||NH2NH3Cl③—OH＋NaOH—ONa＋H2O4、復(fù)分解反應(yīng)①—ONa＋CO2＋H2O—OH＋NaHCO3(只能生成NaHCO3)②—OH＋Na2CO3—ONa＋NaHCO3③R—COOH＋NaHCO3R-COONa＋CO2＋H2O5、置換反應(yīng)：2CH2—CH—COOH＋6Na2CH2—CH—COONa＋3H2||||OHOHONaONa6、水解反應(yīng)（無機(jī)類型）①CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH②Al4C3＋12H2O3CH4↑＋4Al(OH)3↓③CH3CH2ONa＋H2OCH3CH2OH＋NaOH第五篇有機(jī)物的合成與推斷一、有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)烴、烴的衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化其中重要的“有機(jī)金三角”有兩組：烯烴、鹵代烴、醇之間的“三角關(guān)系”醇醇鹵代烴烯烴醇、醛、羧酸、酯之間的“三角關(guān)系”羧酸（鹽）羧酸（鹽）醛醇酯2．代表物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：OHOHBr－BrBr－－SO3Na－SO3HHCOOCH3HCOOH－ONa－OHHCHOCH3OHCH3ClOOO═CCH2O═CCH2CH4CH3COOC2H5C2H5OC2H5[CH2－CH2]nCH3－CH3CH3－CH2ClCH2═CH2CH3CH2OHCH≡CHCH3CHOCH2－ClCH2－ClCH2═CHClCl[CH2－CH]nCH2－OHCH2－OHCOOHCOOHCH3COOHCH3COONa－NO2－NH2－ClOH[－CH2]n3．延伸轉(zhuǎn)化關(guān)系舉例4．多糖、二糖、單糖間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化氧化催化劑＋nH2O氧化氧化植物光合作用(催化劑）+H2O(催化劑）+H2O(催化劑）+nH2O(催化劑）催化劑＋n/2H2O(C6H10O5)n淀粉C12H22O11麥芽糖(C6H10O5)n纖維素C6H12O6葡萄糖C6H12O6果糖C12H22O11麥芽糖C2H5OH、CO2H2O、CO2二、重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)條件的歸納：1．反應(yīng)類型：(1)取代反應(yīng)：鹵代、鹵代烴水解、酯化反應(yīng)、酯類的水解、硝化、碳化、脫羧反應(yīng)等(2)加成反應(yīng)：雙鍵、三鍵、苯的加成；C=O加成(3)消去反應(yīng)：醇、鹵代烴(注意條件不同)(4)加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)2．能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件(1)烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；(2)苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?；③濃硫酸：70～80℃水浴；(3)鹵代烴水解：NaOH的水溶液；(4)醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；(5)酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；(6)酚與濃溴水或濃硝酸(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)3．能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)(1)烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水(2)炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水(3)二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水(4)苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2(5)苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)(6)不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸酯、烯酸鹽等)(7)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等(8)酮類物質(zhì)的加成：H2(9)油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。*能與氫氣加成的：(即還原反應(yīng))、C＝C、C≡C、C＝O4．能發(fā)生消去反應(yīng)的：醇和鹵代烴（條件）5．能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6．能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)(1)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱(2)二元醇和二元羧酸縮合聚合(簡稱縮聚)：單體之間通過脫去小分子(如H2O、NH3等)生成高分子的反應(yīng)。(3)羥基酸分子間(4)氨基酸分子間7．能被氧化的物質(zhì)有：（即：氧化反應(yīng)）含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KmnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(1)所有的醛基（R－CHO）；(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯，以及葡萄糖、麥芽糖等還原性糖。注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。8．需水浴加熱的反應(yīng)有：(1)銀鏡反應(yīng)(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定(凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。)9．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)蒸餾(3)固體溶解度的測定(4)乙酸乙酯的水解(70—80℃)(5)中和熱的測定(6)制硝基苯(50—60℃)[說明]:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。10．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解三、重要有機(jī)化合物的物理和化學(xué)特性的歸納：1．同系物和同分異構(gòu)體：碳鍵異構(gòu)，官能團(tuán)位置，官能團(tuán)類別異構(gòu)三種方式。其中物質(zhì)類別異構(gòu)有如下幾組：(1)烯烴和環(huán)烷烴*(2)炔烴和二烯烴*(3)醇和醚(4)芳香醇和芳香醚和酚(5)醛、酮和環(huán)醚(6)羧酸、酯和羥基醛(7)葡萄糖和果糖(8)蔗糖和麥芽糖(9)氨基酸和硝基化合物2．最簡式相同的有機(jī)物(1)CH：C2H2和C6H6(2)CH2烯烴和環(huán)烷烴(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯(4)CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）3．不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素4．常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。5．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。6．能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)能與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物有：酚、羧酸能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有：羧酸7．能萃取溴而使溴水水層褪色且有機(jī)層呈橙紅色的物質(zhì)(物理變化)上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使溴水褪色的物質(zhì)有：（化學(xué)變化）(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)(4)堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應(yīng)）(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）8．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(1)有機(jī)①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；*③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）④含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤酚類⑥石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑦煤產(chǎn)品（煤焦油）⑧天然橡膠（聚異戊二烯）。(2)無機(jī)①氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；②亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；③―2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；④+4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；⑤雙氧水（H2O2，其中氧為―1價(jià)）*注：苯的同系物被KmnO4(H+)溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成CO2。倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫，則不能被氧化。9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)、（肽）、鹽。10．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基的化合物。11．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、磺酒、三氯乙酸等。12．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）13．有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；(2)KMnO4酸性溶液的褪色；(3)溴水的褪色；(4)淀粉遇磺單質(zhì)變藍(lán)色(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）四、有機(jī)化學(xué)中重要的計(jì)算、推斷、合成方法的歸納：1．推斷出碳?xì)浔?，討論確定有機(jī)物：碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為①1:1:C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；②1:2:HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（單烯烴）；③1:4:CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)催化劑2．在分子中引入官能團(tuán)的方法催化劑(1)引入羥基的方法：①烯烴與H2O加成：CH3－CH=CH2+H2OH2H2OCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr③芳香鹵代烴水解成酚：④醛、酮與H2加成（被還原）：CH3CHO+H2CH3CH2OH⑤酚鈉鹽的水溶液中通入CO2或加強(qiáng)酸（如鹽酸等）：OH+NaHCO3OH+NaHCO3ONa+CO2+H2O(2)引入鹵原子的方法：催化劑①不飽和烴與HX加成(或X2)：催化劑ClClCH2—CH2如：CH2=CH2+HClClClCH2—CH2及CH2=CH2+Cl2→（引入2個(gè)鹵原子）②通過烴與鹵單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)：如：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（產(chǎn)品不純）③通過醇與HX反應(yīng)：如：CH3CH2OH+HX→CH3CH2+H2O(3)引入雙鍵的方法170℃170℃濃H2SO4如：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O醇CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O醇CuCu②通過氧化反應(yīng)得到C=O雙鍵，如：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OO OO OOHCu3CH3—CH—CH3+O22CH3—C—CH3+2H2O3．從分子中消除官能團(tuán)的方法(1)消除羥基的方法：①通過消去反應(yīng)消除羥基②通過氧化反應(yīng)消除羥基③通過酯化反應(yīng)消除羥基(2)消除醛基的方法①跟H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)②用氧化劑氧化醛基變成羧基4．合成路線HX(1)一元合成線HXR－CH＝CH2一鹵代烴→一元醇→一元醛→一元羧酸→酯酯高分子酯高分子XX2CH2＝CH2CH2X－CH2X→二元醇→二元醛→二元酸(3)芳香合成線ClClOHCH3CH2ClCH2OHCHOCOOHOHBrOHBrBr第六篇重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如圖1所示，在燒瓶里加入少量MnO2粉末，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量濃鹽酸，緩緩加熱，使圖1在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣反應(yīng)加速進(jìn)行。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。用向上排空氣法收集Cl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。問題和討論：利用圖1所示裝置制得的Cl2中可能含有什么氣體？如何除去？這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是：二、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需的NaCl固體的質(zhì)量。2、稱量在托盤天平上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體。3、配制溶液把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使Na固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與廢度線相切。蓋好容量瓶瓶塞（如圖4）反復(fù)顛倒、搖勻。4、將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。圖4配制NaCl溶液問題和討論：應(yīng)該怎樣稱量NaOH固體？2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？3、在用容量瓶配制溶液時(shí)，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加入到刻度線。這種做法對嗎？這樣做會引起什么誤差？三、濃硫酸的氧化性在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花（如圖5所示）。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體圖5濃H2SO4的氧化性及反應(yīng)多余氣體的吸收慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察現(xiàn)象。解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式問題和討論：1、在做濃硫酸的氧化性實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么在玻璃管口處要纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花？2、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常會有有害氣體產(chǎn)生，試舉出幾種防止尾氣污染空氣的方法。四、海帶成分中碘的檢驗(yàn)取3g左右干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈（不要用水洗）。將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在坩堝中。2、用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰（如圖6所示），停止加熱，冷卻。3、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2-3min，使可溶物溶解，過濾。圖6灼燒海帶4、向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液。觀察現(xiàn)象。5、向少量上述濾液，滴加幾滴淀粉溶液。觀察現(xiàn)象。6、向剩余的濾液中加入1mLCCl4，振蕩，靜置。觀察現(xiàn)象。7、向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，將混合液倒入指定的容器中。問題和討論：上述實(shí)驗(yàn)中的哪些現(xiàn)象可以說明海帶的成分中含有碘？五、氨與水的反應(yīng)在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管的滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里圖7氨易溶于水事先加入少量酚酞試液），按圖安裝好裝置。打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象?？梢钥吹?，燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉（見圖7），燒瓶內(nèi)液呈紅色。從上面的實(shí)驗(yàn)可以看出，氨極易溶于水。問題與討論：1、為什么燒瓶內(nèi)會形成噴泉？2、如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，會發(fā)生什么變化？為什么？六、利用圖8所示的裝置制取氨。問題與討論：1、制取氨的反應(yīng)原理。2、如何檢驗(yàn)氨是否收集滿？能否用排水集氣法收集氨？3、裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是什么？圖8實(shí)驗(yàn)室制取氨的裝置示意圖通過討論和實(shí)驗(yàn)，我們可以總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取氨常用的方法。反應(yīng)物反應(yīng)條件收集方法檢驗(yàn)氨收集滿的方法防止空氣污染的措施七、硝酸的氧化性在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用帶導(dǎo)管的膠塞塞住試管口，并將導(dǎo)管通入另一盛有NaOH溶液的試管（如圖9），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。反應(yīng)片刻后，將加稀硝酸的試管上的膠塞取下，使空氣進(jìn)入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?？梢钥吹剑磻?yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生。加濃硝酸的試管中反就劇烈，氣體呈紅棕色；加入稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，無氣無色，當(dāng)空氣進(jìn)入試管后，氣體變成圖9銅與硝酸反應(yīng)了紅棕色。在上面的實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸和稀硝酸都與銅發(fā)生了反應(yīng)，濃硝酸與銅反應(yīng)后生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)后生成了NO，NO遇空氣后又生成了NO2。以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，。八、溫度對化學(xué)平衡的影響把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)燒瓶放進(jìn)冰水（或冷水）里，如圖所示，觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時(shí)盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進(jìn)行對比。在NO2生成N2O4的反應(yīng)里，正反應(yīng)是反應(yīng)，逆反應(yīng)是反應(yīng)。2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）圖10溫度對化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)從上面的實(shí)驗(yàn)可知，混合氣體受熱顏色變，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動?；旌蠚怏w被冷卻時(shí)顏色變，說明NO2的濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動。九、鋁熱反應(yīng)用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上（如圖11）下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)我們看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。我們還可以看到，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。這個(gè)反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)生成Al2O3和Fe。圖11鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3十、Fe(OH)2的制備在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象（見圖12）。實(shí)驗(yàn)后應(yīng)立即用鹽酸、蒸餾水洗凈滴管?；瘜W(xué)方程式。圖12氫氧化亞鐵的生成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十一、鐵與水反應(yīng)在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。我們看到，紅熱的鐵能與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：圖13鐵與水蒸氣反應(yīng)十二、甲烷的取代反應(yīng)取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2（如圖14）放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。大約3min之后，可以觀察到氣體？量筒壁上出現(xiàn)油圖14甲烷的取代反應(yīng)狀液滴，量筒內(nèi)水面上升。問題與討論：這些現(xiàn)象的出現(xiàn)說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒壁上出現(xiàn)油滴，說明反應(yīng)中生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。十三、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3—CH2—OHCH2＝CH2↑＋H2O如圖15所示，在燒瓶中注入約20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(暴沸)。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，這時(shí)就有乙烯生成。用排水集氣法收集生成的乙烯。濃H2SO4的作用是圖15乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法十四、石油的分餾如圖16所示，將100mL石油注入到蒸餾燒瓶中，再加入幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時(shí)的餾分，就可以得到汽油和煤油。石油是烴的混合物，因此沒有固定的沸點(diǎn)。含碳原子數(shù)越少的烴，沸點(diǎn)越低。因此，在給石油加熱時(shí)，低沸點(diǎn)的烴先汽化，經(jīng)過冷凝液化后圖16實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油分離出來。隨著溫度的升高，較高沸點(diǎn)的烴再汽化，經(jīng)過冷凝液化后又分離出來。這樣不斷地加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。這種方法就是石油的分餾。十五、溴乙烷的水解反應(yīng)取一支試管，滴入10～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀HNO3溶圖17溴乙烷的水解反應(yīng)液的試管中，然后加入2～３滴2%的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。可以看到，反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr。溴乙烷在NaOH存在的條件下可以跟水發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙醇和溴化氫：NaOHNaOHC2H5—Br＋H—OHC2H5—OH＋HBr十六、排水法測氣體體積根據(jù)乙醇的分子式和各元素的化合價(jià)，乙醇分子可能有兩種結(jié)構(gòu)：HHHH||||H—C—O—C—HH—C—C—OH||||HHHH（1）（2）圖18測定乙醇跟鈉反應(yīng)為了確定乙醇究竟是哪一種結(jié)構(gòu)，我們可以利用乙醇跟鈉的反應(yīng)，做下面這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖18所示。在燒瓶里放入幾小塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無水乙醇。乙醇跟適量鈉完全反應(yīng)放出的H2把中間瓶子里的水壓入量筒。通過測量量筒中水的體積（應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積），就可知反應(yīng)生成的H2的體積。十七、乙醛的銀鏡反應(yīng)在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)?。觀察現(xiàn)象。不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。圖19乙醛的銀鏡反應(yīng)在這個(gè)反應(yīng)里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應(yīng)生成乙酸銨，而Ag+被還原成金屬銀，反應(yīng)方程式為還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個(gè)反應(yīng)叫做銀鏡反應(yīng)。十八、乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。該紅色沉淀是Cu2O，它是由反應(yīng)中生成的Cu(OH)2被乙醛還原產(chǎn)生的：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓圖20乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O這個(gè)反應(yīng)也可以用來檢驗(yàn)醛基的存在。十九、酯的水解在3支試管里各加入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5.5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL蒸餾水5mL；向第三支試管里加入30%的氫氧化鈉溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把三支試管都放入70～80℃的水浴里加熱。幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點(diǎn)兒乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。無機(jī)鹽實(shí)驗(yàn)說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇。從上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以看出，乙酸乙酯的水解與乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。無機(jī)鹽CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH問題與討論：羧酸的酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)的關(guān)系如下：酯化酯化水解RCOOH＋HOR′RCOOR′＋H2O在有足量堿存在的條件下，反應(yīng)結(jié)果如何？反應(yīng)中堿的作用是什么？二十、蔗糖的水解在兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中滴加NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后再向兩支試管里各加入2mL新制銀氨溶液，在水浴中加熱3～5min，觀察現(xiàn)象。用新制Cu(OH)2代替銀氨溶液作上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。問題與討論：實(shí)驗(yàn)說明庶糖分子中是否含有醛基？蔗糖溶液加酸并加熱后，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有醛基？二十一、淀粉的水解(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL20%的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3～4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍(lán)色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁上有無銀鏡出現(xiàn)。從上述實(shí)驗(yàn)可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的葡萄糖。而在沒加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解。二十二、中和滴定1、滴定管的使用滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球組成的閥）。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液。實(shí)驗(yàn)室常用滴定管的規(guī)格有25mL和50mL的，可估讀到0.01mL。滴定管分酸式滴定管（如圖a）和堿式滴定管（如圖b）兩種。酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液。滴定管在使用前，首先要檢查活塞是否漏水。只有不漏水的圖21酸式滴定管和堿式滴定管滴定管才能使用。（一）操作練習(xí)取一支潔凈的酸式滴定管，將滴定管固定在滴定管夾上，觀察滴定管的結(jié)構(gòu)。用左手控制滴定管的活塞（如圖22），并輕輕地反復(fù)轉(zhuǎn)動活塞。關(guān)好活塞，從滴定管夾上取下滴定管，從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液（這里可用水代替），并使滴定管緩慢傾斜轉(zhuǎn)圖22滴液操作動，使水潤濕全部滴定管內(nèi)壁。用左手控制活塞，將水從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。再用水潤洗滴定管一次。3、向滴定管中注入水至“0”刻度以上2cm～cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上。如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，以趕走氣泡。調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（為什么）。圖23滴定管讀數(shù)4、讀取滴定管內(nèi)液體的體積并記錄。讀取滴定管內(nèi)液體的體積的方法與讀取量筒內(nèi)液體的體積數(shù)的方法相似（如23）。使眼睛與液面凹面最低點(diǎn)及刻度線保持不平，讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)。5、用滴定管向燒杯中滴液，測出25滴水的體積，并記錄讀數(shù)。6、用滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL水。注意當(dāng)放出的水的體積接近10.00mL時(shí)，應(yīng)逐滴滴入，以防量取的水過量。（二）中和滴定1、滴定管夾上取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的0.2000mol/LHCl溶液潤洗2～3次，每次用酸溶液3mL～5mL。把0.2000mol/LHCl溶液注入到酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2cm～3cm處，再把酸式滴定管固定在滴定管夾上。在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿酸液，使滴定管內(nèi)部沒有氣泡，并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處。記下準(zhǔn)確讀數(shù)，并填入表1。待測濃度的NaOH溶液把堿式滴定管潤洗2～3次，然后裝滿待測濃度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（注意把滴定管下端的氣泡趕走）（如圖24），然后調(diào)整滴定管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)，并填入表1。圖24除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法3、用堿式滴定管向錐形瓶里注入25.00mL待測濃度的NaOH溶液，再向錐形瓶里滴入2滴酚酞試液，這時(shí)溶液呈紅色。4、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色為止。這表示已到滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度讀數(shù)，并填入下表。滴定次數(shù)待測堿溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積/mL滴定前刻度滴定后刻度體積/mL第一次第二次5、把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次，并把滴定前后液面刻度的讀數(shù)分別填入表1。6、取兩次滴定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。問題和討論：1、在進(jìn)行中和滴定時(shí)，為什么要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次？用酸溶液潤洗后的滴定管，如果再用蒸餾水潤洗一次，這種操作是否正確？二十三、乙酸乙酯的制取肥皂的制取（一）、乙酸乙酯的制取在1支試管中加入乙醇、乙酸各2mL，再慢慢滴入5mL濃硫酸，在另一支試管中加入3mLNa2CO3飽和溶液，按圖25所示把裝置連接好。用小火加熱試管里的混合物，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)圖25乙酸乙酯的制備管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5cm處，注意觀察液面上的變化。取下盛有Na2CO3溶液的試管（小心不要被燙著），并停止加熱。3、振蕩盛有Na2CO3溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味。寫出反應(yīng)的化方議程式。（二）、肥皂的制取1、在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入8mL植物油、8mL乙醇和4mLNaOH圖26油脂的水解溶液。2、在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中的液體微微加熱(見圖26)，直到混合物變稠。觀察現(xiàn)象。3、繼續(xù)加熱，直到把一滴混合物加到水中時(shí)，在液體表面不再形成油滴（或者直到油脂全部消失）為止。4、把盛有混合物的蒸發(fā)皿放在冷水中冷卻。稍待片刻，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻。然后加入25mLNaCl飽和溶液，充分?jǐn)嚢琛Ｓ^察現(xiàn)象。5、用紗布濾出固體物質(zhì)，棄去含有甘油的濾液。把固態(tài)物質(zhì)擠干（可向其中加入1～2滴香料），并把它壓制成條狀，晾干，即制得肥皂。問題和討論(1)在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸和飽和Na2CO3溶液各起什么作用？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明，為有利于乙酸乙酯的生成，應(yīng)怎樣控制反應(yīng)條件？(3)在制備肥皂時(shí)，加入乙醇，加入NaOH溶液的作用是什么？(4)在制備肥皂的實(shí)驗(yàn)步驟1中，加入NaOH溶液的作用是什么？(5)在制備肥皂的實(shí)驗(yàn)步驟4中，加入飽和NaOH溶液的作用是什么？二十四、溴乙烷的制取(1)按圖27所示裝配儀器，向U形管和大燒杯中加入冷水。(2)向小燒杯中加入8mL乙醇和8mL水，在不斷振蕩并用冷水冷卻的條件下，緩緩加入15mL濃硫酸。將混合液冷卻至室溫。(3)向圓底燒瓶中加入約10g研細(xì)的溴化鈉，再加入少量碎瓷片。圖27溴乙烷的制取(4)將冷卻后的混合液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中。加熱燒瓶內(nèi)的混合物，待出現(xiàn)橘紅色并有大量泡沫產(chǎn)生時(shí)，改用小火加熱。(5)玻璃導(dǎo)管口處有油狀渾濁液滴沉落于U形管內(nèi)的冷水中，待油伏液滴在U形管底部積聚約2mL時(shí)，可停止加熱。問題和討論1、實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的原理是什么？2、反應(yīng)物中加入水的作用是什么？當(dāng)加入濃硫酸時(shí)，為什么要不斷振蕩并用冷水冷卻？3、當(dāng)給燒瓶中的混合物加熱時(shí)，為什么會有橘紅色出現(xiàn)？實(shí)驗(yàn)中如何操作，最后能夠得到純凈的無色油狀溴乙浣液體？4、試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)溴乙烷的實(shí)驗(yàn)。二十五、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)用品托盤天平（或物理天平）、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三解、玻璃棒、干燥器、酒精燈。硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）。實(shí)驗(yàn)步驟1、研磨在研缽中將硫酸銅晶體研碎。2、稱量用坩鍋準(zhǔn)確稱取2.0g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體，記下坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量(m1).3、加熱將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉沫，且不再有水蒸氣逸出。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。4、稱量待坩堝在干燥器里冷卻后，將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量(m2)。5、再加熱稱量把盛有無水硫酸銅的坩鍋再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。6、計(jì)算根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值。7、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析根據(jù)硫酸銅晶體的化學(xué)式計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果與根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的結(jié)果進(jìn)行比對，并計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差。問題和討論試分析實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因。二十六、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。注：為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。實(shí)驗(yàn)步驟在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保濕、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如圖28所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中行進(jìn)。用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。圖28中和熱的測定3、用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5、重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。溫溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HCINaOH平均值1236、根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算中和熱。為了使計(jì)算簡便一些，我們近似地認(rèn)為：(1)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g(2)中和后生成的溶液的比熱溶c=4.18J/(g·℃)，由此可以計(jì)算出，50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：(m1+m2)·c·(t1+t2)=0.418(t2－t1)kJ又因50mL0.50mol/L鹽酸中含有0.025mol的HCI，0.025mol的HCI與0.025molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025molH2O，放出的熱量是0.418(t2－t1)Kj，所以，生成1molH2O時(shí)放出的熱量即中和熱為：△H=kJ/mol問題和討論要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？二十七、硫酸亞鐵的制備提示：(1)工業(yè)廢鐵屑中常沾有油污，應(yīng)先除去油污。(2)由于廢鐵屑表面有鐵銹，會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。因此，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向反應(yīng)溶液中加入潔凈的廢鐵屑，使硫酸鐵被過量的鐵還原為硫酸亞鐵。(3)利用重結(jié)晶方法精制硫酸亞鐵時(shí)，為增大硫酸亞鐵的溶解量，可給溶液加熱至50℃～80℃；為減少過濾時(shí)硫酸亞鐵的損失，應(yīng)將溶液趁熱過濾。7、常見離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式K+焰色反應(yīng)紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)——————Na+焰色反應(yīng)黃色——————NH4+NaOH溶液（濃）加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH－NH3↑+H2OFe3+KSCN溶液生成紅色物質(zhì)Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3Cl－AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀Ag++Br－=AgCBr↓I－AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀Ag++I－=AgI↓CO32－鹽酸、Ca(OH)2溶液加入鹽權(quán)后放出無色無味并使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO32－2H+O2↑+H2OCa2++2OH－+CO2=CaCO3↓+2OSO42－Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)、稀硝酸(或稀鹽酸)生成不溶于稀硝酸(或稀鹽酸)的白色沉淀Ba2++SO42－=BaSO4↓8、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-－和H2O。通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分中有Fe2+、NH4+、SO42－和H2O。9、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別NH4NO3、K2SO4、KNO3、(NH4)2SO4四種白色固體?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(1)將這四種白色固體編號。分別取少量試樣配成溶液。(2)用四支試管分別取少量上述四種試樣溶液。(3)在四支試管中分別加入Ba(OH)2溶液，并加熱如果試管中出現(xiàn)白色沉淀，并放出有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，