2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)檢測(cè)卷11 氧化還原反應(yīng)規(guī)律(練習(xí)版)

檢測(cè)卷十一氧化還原反應(yīng)規(guī)律題號(hào)題號(hào)1234567891011121314151617答案一、單選題（共12題,每小題3分,共36分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）已知微粒還原性強(qiáng)弱順序則下列離子方程式不符合事實(shí)的( )A．2Fe3＋＋2I－→2Fe2＋＋I(xiàn)2C．2Fe2＋＋I(xiàn)2→2Fe3＋＋2I－

B．Cl2＋2I－→2Cl－＋I(xiàn)2D．Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的( )FeBrFeICl：I－、、Br－2 2 2、Cu2＋H＋、、Cu2＋、

、KOH的溶液中通入CO：Ba(OH)、KOH、BaCO、KCO2 2 2 3 2 3AlO－、OH－CO2－、CO2－、AlO－、Al(OH)2 3 3 2 34。3．Na2SxNaClONa2SONaClONaClNaClO4的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是()A．2 B．3 C．4 D．56白金(Pt)H2PtCl、6H2O和NO。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的( A．該反應(yīng)過程中與HCl體現(xiàn)氧化性B．每減少22molH＋，有16molH—O鍵形成C3mol22.4LNOD．氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3()＞SO2－2 4Na2SO3溶液具有漂白性—KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮

遇淀粉變藍(lán)2 2Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色22－2B2

②2A2＋＋B

③2XO－＋10Z－＋16H42 ＋8HO，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的( )A．要除去含有A2＋、和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B42 B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O－>Z>A3＋>B44 2 244C．X2＋是XO－的氧化產(chǎn)物，B24

是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO－＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O＞HClO＞HCO－

＞Br＞Fe3＋＞I，下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程3 3式的敘述中，正確的( )

2 2 2A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO－2 2 3D．向82019年922 O3O3的空氣通入足量的IO3與I反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算得出空氣中O3含量，滴定過程涉及的反應(yīng)是2NaS22 66

＋2NaI。下列判斷不正確的( )A．上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)22B．KI與O3反應(yīng)生成O、I22

兩種氧化產(chǎn)物C．加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑D．滴定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O34實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式( )4Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O34氯酸是一種強(qiáng)酸濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解該反應(yīng)可表示為下列有關(guān)說法不正確的( )4AB4 C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO＋4 D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量觀察到有沉(CuI)生成且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的( )＞I2 2SO2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol會(huì)生成2molCuI沉淀12．氯元素的化合價(jià)與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的( A．b只有還原性B．c沒有漂白性，d具有漂白性C．一定條件下e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑D．g的化學(xué)式為HClO4下列敘述正確的是()（共5題,每小4分,共20.每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）13下列敘述正確的是()A．該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)B．“氯化”時(shí)每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2mol電子C．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替14．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價(jià)鉛和零價(jià)A．Eu3A．Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時(shí)補(bǔ)充B．消除零價(jià)碘的過程中，Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)C．消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋2D．整個(gè)過程實(shí)質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb015．已知2Fe3＋＋2I－===I＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2

2===2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)FeBrFeI的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)? 2紅色，則下列敘述中正確的( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋

⑤若取少CCl4AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤HSO－>I－IO－>I3molNaHSOKIOKIO3 3 2 3 3 3A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO－＋A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO－＋I(xiàn)O－===3SO2－＋I(xiàn)－＋3H＋334a～bNaHSO31.8molb～c僅是氧化產(chǎn)物當(dāng)溶液中5:31.1mol四氟肼(N2F4)可做高能燃料的氧化劑，可用Fe3＋與二氟胺(HNF2)反應(yīng)制得，發(fā)生的反應(yīng)是HNF2＋Fe3未配)，下列說法正確的( A．被氧化的元素是FB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．N2F4的氧化性強(qiáng)于Fe3＋的氧化性D．若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NF，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol24三、非選擇題（共4小題,44分）分是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NONO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的填字)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素CC．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑某同學(xué)把新制的氯水加入NaNO2溶液中觀察到氯水褪色同時(shí)生成NaNO3和請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。4FeFeSOFe3＋，要求產(chǎn)物純凈，4可選用的最佳試劑填字)。A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO32 2 19．(12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl、O、ClO、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH2 2 ＋6Na

===2NaFeO＋2Na

O＋2Na

SO＋O↑4 2 2

2 4

2 4 2①該反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：。4(K2FeO4)ClO－、FeO2－、Cl－H2O。4①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸(K2FeO4)，說明該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解。20．(12分）磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。磷元素位于元素周期表周族AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物的化學(xué)式。4PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4＋PH3＋H2O=== Cu3P↓＋H3PO＋H2SO44①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。PH①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。次磷酸屬或三”)元酸。3②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生molPH。不考慮產(chǎn)物的損)321．(14分）(1)用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。Ⅰ.尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為 g。Ⅰ.當(dāng)b為 g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2。Ⅰ.上述反應(yīng)中氧化劑是 。Ⅰ.根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和