重慶2022屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案

重慶2022屆高三模擬考試化學(xué)試題本試卷為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共10075-1B11C12N14O16Na-23第Ⅰ卷一、選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國古詩詞中有對樸實生活的絕佳描寫，有些更有濃濃的化學(xué)情愫。下列說法正確的是（ A．在“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”，其成分就是脂肪B．在“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”，其主要成分就是纖維素C．在“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”中的“煙花”，是焰色反應(yīng)的完美呈現(xiàn)D．在“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中的“煙”，實指粉塵，說明當(dāng)時空氣污染嚴(yán)重2GreenChemist報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原通電CO NaClO。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

的新方法，其總反應(yīng)為NaClCO2 2AANaClB．CO的電子式為：B．CO可用于濃硫酸干燥 D．NaClO是漂粉精的有效成3．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、存放等的說法不正確的是（ ）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑BNa2

溶液呈堿性，可去掉金屬表面的油污3C．84消毒液水解有HClO生成，最好用棕色試劑瓶盛放DN為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）AA．電解精煉銅的陽極減少32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NABNACAlCl3

NAD0℃，在pH＝1HPON3 4 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A．將少量SO通入酸性KMnO 溶液：5SO 2MnO 4H2 4 2 4

5SO2 2Mn2 2HO4 2BNHCl2Na2NH4

2Na 2NH H3 2C．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO

2

O2AlO2

CO 2AlOH2

CO23D．FeCl3

可用于凈水：Fe3

O Fe2

膠體3H3下列選用的儀器和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?）AA率BNa體CO23固CD溴元素XYZWmpr是常見的單質(zhì)，其中p是元素W的單質(zhì)；210mol（）A．原子半徑的大小順序＞Y＞Z B．金屬的活動順序Z＞W(wǎng)，元素的非金屬性X＞YC．n為共價化合物為離子化合物 D．X形成的化合物中只有正價沒有負(fù)價8．藿香是一種適宜生長在重慶的、具有芳香氣味兒的植物，是高鈣、高胡蘿卜素食品，富含維生素、白質(zhì)、礦物質(zhì)等，其富含的“廣藿香醇”還具有止嘔、解暑、健脾益氣的效果。下圖為廣藿香醇的結(jié)構(gòu)。下列法不正確的是（ ）ACHO15 26BH2

在加熱條件下，可以生成3種烯烴4CCHCOOH發(fā)生取代反應(yīng)3D．該物質(zhì)在水中的溶解性比乙醇的弱某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實驗（

CO2 2

為二元弱酸）試管、、c中溶液褪色分別耗時。下列說法正確的是（ ）16H5CO22Mn16H5CO22Mn210CO8HO42422B．試管c反應(yīng)至300s時，溶液中剩余的cKMnO4 C、b，得到的結(jié)論是H2C2O4D、d，可驗證H濃度對反應(yīng)速率的影響我國科學(xué)家設(shè)計了一種陰離子協(xié)同苯酚轉(zhuǎn)化裝置實現(xiàn)對酸性廢水中苯酚的高效除去原理如下圖示其中電極分別為ZnO@石墨（石墨烯包裹的ZnO和石墨烯該裝置工作時下列敘述錯誤的（ ）B．陽極的電極反應(yīng)：A．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低B．陽極的電極反應(yīng)：CpH值（假設(shè)過程中廢水體積不變D

與CH4 2

、雙氧水能發(fā)生以下一系列反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）4AC2

，③和④中加入的物質(zhì)為雙氧水4B．③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C．1molB10NADDRu的化合價為6價態(tài)工業(yè)上用海水和牡蠣殼為原料冶煉鎂的工藝流下列敘述正確的是（ ）ACaCO，沉淀甲主要成分為MgOH3 2B．濾液乙經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾后進(jìn)入“過濾器”C．“烘干器”中通入干燥的熱空氣烘干D：2

Cl光照2HCl2實實驗操作和現(xiàn)象室溫下，通過下列實驗探究NaHS實實驗操作和現(xiàn)象驗驗1NaHSpH72NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀3NaHSNaHCO3溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生4NaHS溶液中通入一定量Cl，溶液變渾濁2下列有關(guān)說法正確的是（ ）A1NaHSc

cS

cHScOH2B2Ka

K CuSspC3cS2

cHS cHS cCO

cHCO cHCOD4Cl2

2通入過程中，水的電離程度先增大后減小

3 3 2 3將

與H1：32 2Ⅰ．CO g 3H2 2Ⅱ．CO g Hg2 2

CHOHg HOg H 03 2 1HOg2COHOg22催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率如圖-1所示（圖中虛線表示相同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)2 2化率隨溫度的變化，CHOH2所示。3下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．H 02B．250℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)為起始時壓強(qiáng)的C．250℃前，隨溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，是因為該溫度范圍內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ2D．250℃后，隨溫度升高CH

OH的產(chǎn)率減小，可能是因為溫度升高，平衡逆向移動3第Ⅱ卷二、非選擇題：包括必做題和選做題兩部分。第15～17題為必做題，每個考生都必須作答。第18～19題為選做題，考生根據(jù)要求作答。（一）315（14分）以鈦鐵礦（主要成分為FeOTiO，還含有MgO、CaOSiO等雜質(zhì)）為原料合成鋰離子電池的電極材2 2料鈦酸鋰（LiTi

）和磷酸?鐵鋰（

）的工藝流程如下：4 5 12 4回答下列問題：g

2其中鈦元素的化合價為 ?！盀V液”經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣（鈦元素主要以TiO2HO形式存在2 2式： ?！叭茆仭边^程反應(yīng)溫度不能太原因是 ?！俺凌F”步驟中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可回 工序循環(huán)利用?！办褵眎FePO的化學(xué)方程式為 。4LiFePO電極中可回收鋰元素。用鹽酸充分溶浸廢舊LiFePO電極，測得1L浸取液中4 4cLi=2molL1Li轉(zhuǎn)化為Li2

沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元3素總量的90%，則加入的碳酸鈉溶液濃度為 mol16（14分）

1Ksp

LiCO2

1.6103，假設(shè)反應(yīng)后三氯氧磷（POCl）可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推進(jìn)中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種3重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PCl制備POCl，反應(yīng)原理為：3 3P白磷6Cl4

4PCl3

，2PCl3

O 2POCl。2 3PCl、POCl的部分性質(zhì)如下：3 3熔點/℃熔點/℃3112沸點75.5137.5其它PCl遇水生成H遇水生成H3POPO3HClPOCl3234HCl某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如圖：檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體，緩慢地通C中，直至C中的白磷完全消后，再通入另一種氣體。制取第一種氣體的離子方程式為 。儀器a的名稱為b中藥品的作用是 。（3）B裝置的作用有 （答出兩條即可。分離提純獲得POCl

的實驗方法是 。3（4）通過測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，可進(jìn)一步計算產(chǎn)品的純度（雜質(zhì)中不含氯元素如下：ag蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成溶液，預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入c1

molL

1的

溶液V3

mL，使Cl完全沉淀，再加20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；然后選擇Fe

指示劑，用c33

NHSCNmolL14溶液滴定過量Ag 至終點，記下所用體積為V mL。[已知：K AgCl 3.21010，2 spK AgSCN 2.01012]spⅠ．實驗過程中加入硝基苯的目的是 。Ⅱ．滴定終點現(xiàn)象為 。Ⅲ．測得a產(chǎn)品中Cl元素含量為 （用c1

，V，c，V1 2

表示。17（15分）乙醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域，以下三種方法可實現(xiàn)乙醇的制備。Ⅰ．工業(yè)上采用催化乙烯水合制乙醇，該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：（1）反應(yīng)過程中的控制總反應(yīng)速率的步驟是 。（2）反應(yīng)物分子有效碰撞幾率最大的步驟對應(yīng)的基元反應(yīng)為 。Ⅱ．以合成氣催化合成乙醇是近年來研究的熱點，其中乙酸甲CHCOOCH 催化加氫是制取乙醇的關(guān)3 3鍵步驟之一，包括以下主要反應(yīng)：①CHCOOCH g 2Hg3 3 2②CHCOOCH g Hg3 3 2反應(yīng)CHCHOg H3 2

CHOHg CHOHg H 71kJmol12 5 3 1CHCHOg CHOHg H 13.6kJmol13 3 2CHOHg的H 。2 5若在體積為2L的密閉容器中，控制CHCOOCH 流速為m3 3

h1（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），CHCOOCH 的轉(zhuǎn)化率為則CHCOOCH 的反應(yīng)速率為 molL3 3 3 3

min保留三位有效數(shù)字。CH3COOCH3流速過大時乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，原因是 。一定條件下在1L密閉容器內(nèi)通入CH3COOCH3和H2發(fā)生反應(yīng)①和②，測得不同溫度下達(dá)平衡時CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如下圖所示。260℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K 。溫度高于240℃時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因可能是 。nCHCOOCH［乙醇的選擇性

3 3］nCHCOOCH3 3利用電化學(xué)方法在高濃度的KHCO 電解液中電解活化的CO可以制備乙醇其原理如下圖所示，3 2則陰極的電極反應(yīng)式為 。（二）18～1918（15分）回答下列問題：Pt的電子排布式為Xe5d9則Pt在元素周期表中的位置是 處于 區(qū)。LiFePO中陰離子的立體構(gòu)型名稱是 BNH的電負(fù)性由大到小的順序為 。4科學(xué)家合成了一種含硼陰離子[BO6 7

2]，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示．其中硼原子的雜化方式6為 ，該結(jié)構(gòu)中共有 種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子。金屬硼氫化物可用作儲氫材料。如上圖2是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中八面體的中心代表金屬M90，棱長為apm，3g

3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N．A①該晶體的化學(xué)式為 。②金屬M原子與硼原子間最短距離為 pm。③金屬M的相對原子質(zhì)量為 （列出表達(dá)式。19.（15分）某藥物Ⅰ的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1A的分子式為 D→E的反應(yīng)類型為E中是否含有D的試劑為。D；G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）D→E中KCO的作用是2 3。（4）寫出三種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體 （不考慮立體異構(gòu)。①含有酚羥基②能發(fā)生水解反應(yīng)（5）寫出由和（5）寫出由和CHOH3制備的合成路線（題給信息中的試劑任選）化學(xué)試題參考答案和改分標(biāo)準(zhǔn)14．B15（14分4 TiOCl 3H2

TiO2HO 2H Cl（1）2 2（1）（3）1：2 溶浸（4）LiCO2 3（5）1.22

HCO2 2

2FePO

2LiFePO4

3CO2

HO（條件高溫（沒寫高溫條件扣1分）216（14分）MnO2

4HCl濃

MnCl Cl2

2HO（（寫成化學(xué)方程式扣2分，沒2有△、↑、濃等共扣1分）球形冷凝（沒有球形扣1分） 尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)（少答其中一個扣1分）干燥氧氣，平衡壓強(qiáng)，控制氣體速度（合理即可（少答一個扣1分） 蒸餾使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN 與AgCl反（使隔離或避免反應(yīng)均給分）滴入最后一滴（或半滴）標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅，30s不變色（三段少答一段扣1分扣完為止）35.5v1 1

cv)102 2

100%（沒有100%扣1分）a100017（15分）第一步CH HO CHO（沒有可逆符號給分）2 5 2 2 712）（1）（5）14反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向移動，生成乙醇的量減少（答催化劑失活導(dǎo)致選擇性降低給分；溫度升高對反應(yīng)1影響更大，平衡逆向移動。給分）（6）14CO 12e 9H2 2【詳細(xì)解析】

CHCHOH 12HCO3 2

22.4m3h1 1h103L/m2設(shè)時間為由題意可知乙酸甲酯的起始物質(zhì)的量為 103mol22.4L/mol乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為80%可知，乙酸甲酯的反應(yīng)速率為

103mol80%2L60min

6.67mol/Lmin；若流速過大，乙酸甲酯與催化劑接觸時間過短，反應(yīng)不能充分進(jìn)行，導(dǎo)致乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降。90%，乙醇的選擇性為70甲酯的物質(zhì)的量為2.00mol90%70%CH3

g 2H3

g C2

OHg 5

OHg3起） 0 0變）1.22.521.261.26平）0.741.441.261.26CH