鐵銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用課件_第1頁
鐵銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用課件_第2頁
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文檔簡介

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用專題3從礦物到基礎(chǔ)材料1、了解單質(zhì)鐵、銅的物理性質(zhì)

2、掌握單質(zhì)鐵、銅化學(xué)性質(zhì)

3、了解幾種鐵的常見化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)：鐵銅的性質(zhì)和金屬的通性難點(diǎn)：鐵銅的性質(zhì)和金屬的通性一、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬

銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。4、具有良好的延展性。純銅的導(dǎo)電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當(dāng)今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上1g純銅可拉成3000m細(xì)銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔5、Fe淺綠色Fe黃色Cu藍(lán)色2+2+3+二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（類比鋁的性質(zhì)）①與非金屬反應(yīng)：Fe產(chǎn)物Fe的價態(tài)Cu2Fe+3Cl2==2FeCl3

點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Cu+Cl2==CuCl2

點(diǎn)燃Fe+S==FeS2Cu+S==Cu2S高溫2Cu+O2==2CuO高溫產(chǎn)物Cu的價態(tài)+2、+3+3+2+2+1加熱②鐵與水的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4+4H2③鐵與酸的反應(yīng)（學(xué)生寫與鹽酸的反應(yīng)）冷、濃H2SO4、濃HNO3：Fe+2H＋=Fe2++H2↑鈍化Fe、Al常溫下高溫④與鹽溶液反應(yīng)(遵循初中所學(xué)置換反應(yīng)規(guī)律，依據(jù)金屬活動順序表）如鐵和氯化銅，銅和硝酸銀的反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2AgFe+2Fe==3FeCu+2Fe==2Fe+Cu3+3+2+2+2+Fe的特殊性3+小結(jié)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△△特別提醒①銅一般為+2價。②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。合作探究（小組展開討論）FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFeO與酸反應(yīng)Fe2O3與酸反應(yīng)Fe3O4與酸反應(yīng)五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏

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