人教版高中化學必修一期中復習練習1

新課標人教版必修1高一上學期期中考試題練習1一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1.在科學史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學史上中國對世界重大貢獻的是①造紙②印刷技術③火藥④指南針⑤煉銅、煉鐵、煉鋼⑥合成有機高分子材料⑦人工合成牛胰島素⑧提出原子分子論學說（）①②③④⑧B.①③⑤⑦2.氧化還原反應的實質(zhì)是（）分子中的原子重新組合C.電子的得失或共用電子對的偏移C.②④⑥D.⑤⑥⑦⑧氧元素的得失D.化合價的改變3?下列反應中，反應前后元素的化合價沒有變化的是（）A.CO+C===溫=2CO2C.2NaOH+Cl二二二二A.CO+C===溫=2CO2C.2NaOH+Cl二二二二NaCl+NaClO+HO224.下列反應不屬于置換反應的是（）,高溫,,A.3Fe+4HO=====FeO+4Hf2342C.2Al+2NaOH+2HO====2NaAlO+3Hf222B.SO+HO====HSO22D.2CO+O2點燃232CO2占燃B.4NH+3O（純）=====2N+6HO3△22D.CuO+CO====Cu+CO2稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應符合離子反應發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)，②生成難電離的物質(zhì)，③生成揮發(fā)性物質(zhì)中的（）D.①②③①②B.①③C.D.①②③經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)—定是一種單質(zhì)—定是純凈物—定是一種單質(zhì)—定是純凈物C.一定是混合物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物下列關于氧化物的各項敘述中正確的是①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應A.①②③④B.⑤⑥⑦c.②③⑥⑦D.③⑥8.不能用離子方程式：CO2+2H+====CO32f+H2O來表示的反應疋（）A.BaCO+HCl3B.KCO+HSO2324C.NaCO+HNO233D.（NH）CO+HCl423二、選擇題（每小題有一個或兩個正確答案）9.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm~100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.懸濁液A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（）大理石與稀鹽酸B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液鋅粒與稀硫酸D.碳跟水蒸氣反應原子X轉移2個電子給原子Y,形成化合物XY,下列說法正確的是（）A.Y被氧化了B.X是氧化劑X發(fā)生氧化反應D.Y具有氧化性12?下列說法不正確的是（）凡有單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應所有的復分解反應都是非氧化還原反應鹽酸在參加的反應中只能作氧化劑金屬在參加的反應中只能作還原劑13?已知O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍，其反應式為2口+°3+屯°====2伽+12+°2,對這一反應的敘述正確的是o2是還原產(chǎn)物o3分子中氧元素的化合價都降低了氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：114.亞硝酸（HNO）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（）A.N2B.NO23C.NH3D.NO215.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、SO2-B.HSO-、OH-、Ca2+、Na+43C.Mg2+、Ba2+>Cl-、SO2-D.Ag+、Ba?+、Cl-、OH-4下列反應的離子方程式正確的是大理石和硝酸：CO2-+2H+====HO+COfTOC\o"1-5"\h\z322鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+====2Fe3++3Hf2稀硫酸和氨水：H++NH?O====NH++HO3242碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO-+H+====HO+COf322下列有關原子、分子的敘述中，正確的是A.原子是化學變化中的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子D.分子的大小及質(zhì)量都比原子大下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)已知HCO—+0H-====C02-+H0,下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一一TOC\o"1-5"\h\z332離子方程式表示的是()A.Cu(OH)+HCl；Cu(OH)+CHCOOHB.NaHCO+HSO；NaCO+HCl22332423C.NaHCO+NaOH；Ca(HCO)+NaOHD.BaCl+HSO；Ba(OH)+NaSO332224224氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm?100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色三?填空題按下列要求各舉一例，寫出有關的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。氧氣氧化一種非金屬單質(zhì)；氫氣還原一種非金屬單質(zhì)；同一種物質(zhì)中的一種元素氧化另一種元素；同種元素不同物質(zhì)間的氧化還原反應；—種固體非金屬單質(zhì)置換另一種氣體非金屬單質(zhì)。寫出下列反應的離子方程式。氧化銅溶于鹽酸鋁跟稀HSO反應24硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應胃舒平(含氫氧化鋁和碳酸氫鈉)治療胃酸過多的反應除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))，寫出選用的試劑及反應的離子方程式。仃)NaCl(NaCO)23NaCO(NaOH)23CaCl(CaCO)23Cu(Fe)在下表的空格中寫出相應的物質(zhì)名稱或化學式，并指出物質(zhì)的類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。物質(zhì)名稱硫酸氫氧化鋇鋁化學式MgOFeCl3物質(zhì)類別25.有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cx+,陰離子是Cl-、OH-、NO-、SO2-(每種離子只能用一次)，現(xiàn)將溶液兩兩混合，記34錄現(xiàn)象如下：A+B一-白色沉淀，A+C—-白色沉淀B+D—白色沉淀，A+D—白色沉淀C+D—藍色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學式分別是

26?某溶液中含有較大量的Cl-、CO2-、OH-三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將3三種離子檢驗出來，那么應：(1)先檢驗;加入的試劑；(2)再檢驗；力廿入的試齊0；(3)最后檢驗；力廿入的試劑是。寫出有關反應的離子方程式。四?計算題27.將一包含碳酸鉀和硫酸鉀的混合鉀肥，溶于蒸餾水配成溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液使反應完全，濾出并洗滌沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4g無色氣體。再在濾液中滴入幾滴無色酚酞試液，接著逐滴加入20%的稀鹽酸，到溶液剛好變?yōu)闊o色為止，用去40.15g鹽酸。求：生成能溶于酸的沉淀多少克？原混合物中硫酸鉀是多少克?參考答案：1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.D&A9.C參考答案：1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.D&A9.C10.C11.CD12.C13.D14.AC15.A16.CD17.AC18.A19.D20.C21(1)C+O====CO22得到221(1)C+O====CO22得到2X2e-(4)C+CO====2CO2(2)2H+O====2HO222C+HO====CO+H22(3)2KCl(A===2KCl+3O3222.(1)CuO+2H+====Cw++HO(2)2Al+6H+====2Ak++3Hf22Cx++SO2-+Ba2++2OH-====BaSO；+Cu(OH)；4(4)Al(OH)+3H4(4)Al(OH)+3H+====AH++3HO3223.(1)HClCO2-+2H+====COf+HO322(3)HClCaCO+2H+====Ca2++CO；+HO32222CO+2OH-====CO2-22CO+2OH-====CO2-+HO232Fe+2H+二===Fe2++Hf23(2)CO2HCl(鋁)A1、單質(zhì)24.(硫酸)、H2SO4、酸；氧化鎂、((鋁)A1、單質(zhì)(氫氧化鋇)、Ba(OH)2、