人教版高中化學必修二高一下學期期中測試模擬試題(二)

成都龍泉第一中學高2015級高一下學期期中測試模擬試題（二）化學（考試時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）下列變化屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽磯加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰①②④B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD■-?齊器硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶【答案】D下列遞變規(guī)律正確的是（）A.Na、Mg、Al的還原性依次增強B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增強C.H2O、H2S、HCl熱穩(wěn)定性依次增強D.H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增強答案B已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2—比C卜易被氧化；④HC1比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，與濃h2so4能反應。可說明氯比硫的非金屬性強的是（）A.全部B.②③④C.①②④D.②③④⑤答案B下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大【答案】C

下列說法正確的是（）A.常溫、常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液體B.元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過渡元素不全是金屬元素D.常溫、常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的【答案】D下列說法一定不正確的是（）某些花崗石產(chǎn)生氡G^Rn）,從而對人體產(chǎn)生傷害，222Rn的質(zhì)量數(shù)是222Se是人體必需的微量元素，78Se和30Se互為同位素C」6C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，*C的中子數(shù)為6（+8）26D.原子結(jié)構(gòu)示意圖?既可以表示16O，也可以表示18O【答案】C實驗室用3.0mol?L—的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是（）A.A.適當降低溫度B?將鋅粒改為鋅粉C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體【答案】B一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A+B二2C，達到化學反應限度時，B的物質(zhì)的量可能是（）A.1.5molA.1.5molC.0.5molD.0【答案】B10?下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（）100mL2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變對于可逆反應2CO+2NO=N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生【答案】B

11?在一定溫度下，反應"達到反應限度的標志是()A.A2、B2和AB共存B.A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變C.c(A2)：c(B2)：c(AB)=1：1：2D.A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等【答案】B將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)二2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.2e(NH3)=e(CO2)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變【答案】B根據(jù)下列反應事實：①X+Y2+===刃++Y；②Z+2H2O(冷)===Z(OH》+H2f:③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電極，Y電極反應為Y-2e-===Y^+,可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為()A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W【答案】D2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.手機上用的鋰離子電池屬于一次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅【答案】B根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量436kJ/mol是指斷開1molH2中的H—H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量【答案】CSO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（）因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢通過調(diào)控反應條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3當so2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率【答案】D航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4+2H2O2===N，f+4H2O。下列說法中錯誤的是（）A.該反應中肼作還原劑B.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC.肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵D.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量【答案】C對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a【答案】B二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其他1)R在元素周陽離子核外無期表中的位置無機非金屬材料的豐角：焰色反應呈黃色R在自然界中丁有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們關(guān)系為。Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為<Y與R相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)穩(wěn)定性：XR>YX4c?最高價氧化物對應的水化物的酸性：hro4>h2yo3根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍：nm<rY<nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙一一丙+水，則丙的化學式為(寫出一種即可)。答案⑴第三周期第WA族互為同位素(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2f(3)Clbc(4)0.0990.143(5)NaA102(Na2Si03或NaC104)20.(8分)閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題:信息問題①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)仃)X—定不是A.氫B.碳C.氧D.硫②一定條件下，上述四種兀素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26(2)這四種元素中有鋁元素嗎？③向上述四種兀素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿(3)白色沉淀的化學式為

溶液，最終溶液中有白色沉淀④向上述四種兀素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀(4)生成白色沉淀的離子方程式為⑤X與W同主族(5)X的最高價氧化物的電子式為【答案】(1)AD(2)一定含有鋁元素(3)Mg(OH)2(4)SiO]-+2H+===H2SiO3；(5)():(7分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作步驟如下:按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答：TOC\o"1-5"\h\z實驗前必須進行的一步實驗操作是。實驗中觀察到的現(xiàn)象是。實驗中發(fā)生的化學反應方程式：。說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：。若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？傾“能”或“否”)?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性(2)U形管左端液面下降，右端液面上升(3)CaO+H2O===Ca(OH》(4)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2總能量⑸否(11分)1.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/°C完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1

250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1化學反應速率本質(zhì)上是由決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，反應速率越快。我們最好選取實驗(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的反應速率越快。若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是。利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L。II?某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：反應開始至2min，Y的平均反應速率。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式。【答案】1.(1)反應物本身的性質(zhì)溫度溫度越高(2)1、2和4接觸面積越大⑶鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應速率(4)2.0II.(5)0.03mol/(L?min)(6)X(g)+3Y(g)2Z(g)23.(10分)在2L密閉容器內(nèi)，800°C時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)800C