化學(xué)魯科版鋁及其化合物單元測(cè)試(含答案)

第2節(jié)鋁及其化合物、選擇題.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是 ( )Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料Al203既可用來冶煉金屬Al,也可用作耐火材料C.明磯［KAl(SO4)2?12HbO］既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽解析：選QA項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確； B項(xiàng)，電解熔融的Al203可冶煉金屬Al,由于Al203具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確； C項(xiàng)，明磯［KAl(SO4)2?12H0］溶于水后，Al3+能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )①NaHCO②(NH4)2SO③Al2Q④Al(OH)3⑤AlA.全部 B,只有①③④⑤C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤解析：選Ao弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、 Al、AlzQ、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選Ao.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+Al(OH)3中混有少量Mg(OH%:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO后再過濾MgO^混有少量Al2Q:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO解析：選BoAl(OH)3不溶于氨水，故向含少量 Al"的Fe3+溶液中加入過量氨水時(shí)， Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。4.如圖是鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)， 鋁條點(diǎn)燃后，為維持繼續(xù)燃燒，正確的操作是( )A]A]A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置

B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.鋁條應(yīng)不斷上下移動(dòng)答案：C5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.無(wú)色溶液中：ClO、MnO、Al"、K1.0mol-L1的Na［Al(OH)4］溶液中：Cl、HCO、K>Ca2+C在強(qiáng)堿性環(huán)境中：［Al(OH)4］、SiO2、NaT、KD.能使甲基橙顯紅色的溶液中： NHLNa*、［Al(OH)4］解析：選CoA項(xiàng)MnO有顏色，Cl?！cAl3+可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)； B項(xiàng)中HCO+［Al(OH)41===Al(OH)3j+C。—+HQD項(xiàng)中，酸性條件下［Al(OH)4］一不能大量存在。.Fe、MgAl分別與稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣。 ①Fe、MgAl的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、MgAl的質(zhì)量之比是56：24：27,鹽酸足量；③Fe、MgAl的質(zhì)量之比是28：12：9,鹽酸足量；④Fe、MgAl均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同。你認(rèn)為可能的原因是( )A.①② B.①③C.②③D.C.②③解析：選D=①Fe、MgAl的質(zhì)量相等，鹽酸足量，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量 Al>Mg>Fe；島56)(24②鹽酸足量，F(xiàn)e、MgAl的質(zhì)量之比為56：24：27,島56)(24口><27；=2：2：3;③Fe、MgAl質(zhì)量之比為28：12：9,鹽酸足27量，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為條28量，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為條28)：應(yīng)*1224327X91=1：1：1,即可得()B/沉淀"mol23Ft加入物C()B/沉淀"mol23Ft加入物C/沉淀》『由用0 y(加人物u到相同質(zhì)量的氫氣；④Fe、MgAl均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同時(shí)，充分反應(yīng)，可得到相同質(zhì)量的氫氣。.下列曲線圖與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是A.向1L濃度均為0.1mol?L1的Na[Al(OH)4]、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol-L-1的稀-1的稀HSQ.向1L濃度分別為0.1mol?「和0.3mol?「的AlCl3、NHCl的混合溶液中加入0.1mol?L-的稀脂0的液C.向燒堿溶液中滴加明磯溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水解析：選AoA項(xiàng)，Ba(OH)2和Na[Al(OH)4]中加入稀HSO,發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2++2OH+2HI+SO===BaSOj+2H2。[Al(OH)4]+J===Al(OH)3J+H2QAl(OH)3+3HI+===Al3++3H2Q所以加入1L稀H2SO時(shí)Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5L稀HkSO時(shí)[Al(OH)4]一反應(yīng)完，再加1.5L稀H2SO時(shí)，Al(OH)3全部溶解，正確；B項(xiàng)，向1L濃度分別為0.1mol-L1和0.3mol?L-的AlCl3、NHCl的混合溶液中加入0.1mol?L一的NaOH容液，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3+3OH===Al(OH)3j、OH+NH4===NH-H2QAl(OH)3+OH===[Al(OH)4],所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH§液的體積之比為3：1,而圖像中是1：1,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明磯溶液， 發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3++4OH===[Al(OH)4]—、Al3++3[Al(OH)4]===4Al(OH)3J,所以無(wú)現(xiàn)象階段與產(chǎn)生沉淀階段所加入的明磯溶液體積之比為 3：1,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2Q-xH2QFezQ、SiO2等)提取純Al2O作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是 ( )不溶物 -I沉淀帆詫.不揮發(fā)物不溶物 -I沉淀帆詫.不揮發(fā)物±A.④⑤ B.③④C.②⑤ D.①②解析：選A。由流程圖可知，操作③得到的濾液為Na[Al(OH)4]溶液，加入過量鹽酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，應(yīng)通入過量CO,操作④錯(cuò)誤；Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解，故操作⑤需要加熱，⑤錯(cuò)誤。二、非選擇題A、B、GDE五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)。及粒盤酸...鹽酸鹽酸直聲最山廿一七一曲NaOH溶液?’NhDH瞽液(1)寫出化學(xué)式：A,B,C,D,E。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：ZB:;ZD:。解析：在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH§液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)?B受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為C,故可知C為AI2Q,B為Al(OH)3,由此推出D是AlCl3,A與過量CO反應(yīng)生成Al(OH)3,且A的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色， 則A為K[Al(OH)4],E為Na[Al(OH)4]。答案：(1)K[Al(OH)4]Al(OH)3AI2QAICI3Na[Al(OH)4](2)[Al(OH)4]+CO===Al(OH)3J+HCO[Al(OH)4]+4H+===Al3++4H2。(2019?南京質(zhì)檢)某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體和膽磯晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：途徑I途徑I:足信鹽酸AlCh溶灌鹽轆途樓u：鹽轆途樓u：通人足)c氣體后，時(shí)海同試劑回

金賽祚①試回答下列問題:(1)所加試劑①、②分別是、。(2)寫出廢合金與試劑①反應(yīng)的離子方程式：。(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑H兩種，你認(rèn)為合理的是,理由是；寫出A-D反應(yīng)的離子方程式：。(4)操作③的名稱是。解析：根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷， 第一步是加堿，使鋁溶解，得到四羥基合鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，使之與銅分離。答案：(1)NaOH溶液(或燒堿溶液)稀硫酸(2)2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2T(3)途徑n途徑I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途徑n能制得純凈的AlCl3溶液[Al(OH)4]+CO===Al(OH)3J+HCO(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用 Al2Q和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是 Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:氣體A氣體A反應(yīng)3濾液 土?xí)r- oor*徐帶土?xí)r泄液]3H==^L*沉沈②以螢石(CaF?和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:「國(guó)~|氣體「國(guó)~|氣體D^a.CO^ALtOHJ,▼NajAlFfi回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。(2)濾液I中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為。(3)E可作為建筑材料，化合物C是(填化學(xué)式)，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是,以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。解析：結(jié)合Al2。、SiO2與NaOH^^反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來分析流程圖；根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來分析流程圖，充分利用質(zhì)量守恒定律來書寫方程式。(1)在加入NaO骼液時(shí)，Al203和SiO2都能與NaO版應(yīng)，分別生成Na[Al(OH)4]和NaSO。(2)加入Ca所生成Ca(0H)2,Si03—與Ca2+結(jié)合生成難溶物CaSiO;濾液n中主要含有[Al(OH)4],通入CO后生成沉淀Al(OH)30(3)螢石能與HSQ反應(yīng)生成CaSO和HF氣體；HRN&CO、Al(0H)3三者沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式。 (4)電解Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽(yáng)極產(chǎn)生的 Q能與石墨電極反應(yīng)生成CO(可能含有CO)。答案：(1)2NaOH+SiO2===NaSiO3+HQ2NaOHFAl2Q+3H，O===2Na[Al(OH)4](2)CaSiO32[Al(OH)4]+CO===2Al(OH)3J+CO+H2O{或[Al(OH)4]+CO===Al(OH)3J+HCO}(3)H2SQ12HF+3N&CO+2Al(OH)3===2NaAlF6+3CO+9H2。，一通電(4)2Al2Q(熔融)NaA==4Al+3QTQ、CO(CO)一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題： 某無(wú)色溶液中可能含有H+、OH、Na+、NG,加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2,問該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說明鋁具有(填“氧化性”或“還原性”)。(2)該同學(xué)分析：若J大量存在，則N◎就不能大量存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝置現(xiàn)象稻粉—H門溶液*不小。群液i.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色.試管變熱，溶液沸騰①鹽酸溶解Al203薄膜的離子方程式是 ②根據(jù)現(xiàn)象ii,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了 N0為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙置于空氣中未笠籃實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙?bào)一@a.淺棕色氣體是。b.實(shí)驗(yàn)1的目的是。c.實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NQ將生成NO勺離子方程式補(bǔ)充完整：Al+N03+===A13++NOT+(3)再假設(shè)：若0H大量存在，NG也可能不能大量存在。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝置現(xiàn)象NaOH常液+---NCO,溶灌齦i.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象鉆粉ii.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有喇J激性氣味為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。①有刺激性氣味的氣體是。②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是。(4)在NaO的液中加入鋁粉，衛(wèi)果只檢驗(yàn)出有 H2生成，其化學(xué)方程式是解析：(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,Al失去電子，H得到電子，則Al為還原劑，具有還原性。(2)①鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子反應(yīng)為 6HI++Al203===2Al3++3H20l②液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤(rùn)的淀粉 -KI 試紙置于空氣中未變藍(lán)，說明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)。 a.由上述分析可知，淺棕色氣體是NO;b.實(shí)驗(yàn)1的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；c.Al與+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Al(NO3)3、NO和水，離子方程式為Al+NQ+4H+===Al3++NOT+2H2Q(3)①用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則該氣體為NH。②由上述分析可知，堿性條件下 Al與NG發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨，離子方程式為8Al+3NO+5OH+