一般溶液的配制

實(shí)驗(yàn)二

一般溶液的配制

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握臺(tái)秤、量筒的使用方法和固體、液體的取用方法。4、儀器的洗滌與干燥。1、熟悉有關(guān)濃度的計(jì)算。2、了解實(shí)驗(yàn)室用水的種類與特點(diǎn)。5、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。一、溶液的分類2、標(biāo)準(zhǔn)溶液①.滴定分析用的標(biāo)準(zhǔn)溶液②.儀器分析中的標(biāo)準(zhǔn)溶液③.pH測(cè)量用的標(biāo)準(zhǔn)溶液一般溶液：托盤天平稱量二、一般溶液的配制方法(3)稀釋法 (1)直接水溶法(2)介質(zhì)水溶法適用于易溶于水且不與水反應(yīng)的固體試劑。如NaOH、KNO3、NaCl等。適用于溶解度小或易與水反應(yīng)的固體試劑。如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。適用于濃溶液的稀釋。如由濃硫酸配制稀硫酸等。直接用水溶解、定容。用介質(zhì)溶解后，用水定容。1、直接水溶法、介質(zhì)水溶法2、稀釋法計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算濃溶液體積m=cVMV濃=(cV)稀c濃(托盤天平)溶解定容混勻量取稀釋定容混勻二、一般溶液的配制步驟：稱量(量筒)三、配制一般溶液的常用儀器：托盤天平燒杯量杯量筒玻璃棒1、托盤天平精確度0.1g用法調(diào)平調(diào)平衡螺母至指針左右搖擺幅度相同。稱量左物右碼。砝碼先大后小，最后游碼。稱畢砝碼放回盒中，游碼歸零。一般試劑可用稱量紙稱量，但具腐蝕性或易潮解試劑須在玻璃器皿內(nèi)稱量。組成秤盤指針平衡螺母游碼標(biāo)尺2、量筒精確度0.1mL用法先倒后滴，讀數(shù)時(shí)量筒垂直，視線與液面最低處相平。注意：量筒量取液體后，不可洗滌。否則“自然殘留液”轉(zhuǎn)移到接受器中，將導(dǎo)致溶液濃度偏高。俯視仰視正確四、實(shí)驗(yàn)室用水(1)蒸餾水

設(shè)備簡(jiǎn)單，能去除水中大部分雜質(zhì)。

耗能、費(fèi)水、速度慢，無法去除揮發(fā)性的雜質(zhì)，如CO2、NH3及有機(jī)物等。(2)去離子水設(shè)備簡(jiǎn)單，“去離子”效果好。難以去除非離子型雜質(zhì)，如有機(jī)物等。(4)反滲水克服了蒸餾水和去離子水的許多缺點(diǎn)，可有效去除水中的溶解鹽、膠體，細(xì)菌、病毒、毒素和大部分有機(jī)物等。(3)電滲析水膜過程，能耗小，可連續(xù)操作。脫鹽率不如離子交換，易產(chǎn)生濃差極化。(1)固體試劑干凈藥匙，取后立即蓋緊瓶塞。多取的藥品不可倒回原瓶。五、試劑的取用(2)液體試劑由滴瓶取用：滴管不可接觸接受器，液體不得流入膠皮帽中。由細(xì)口瓶取用：瓶塞倒置于桌面，標(biāo)簽正對(duì)手心，瓶口貼接收器緩倒緩起。（一）玻璃儀器的洗滌無機(jī)化學(xué)中所使用的器皿應(yīng)該潔凈透明，其內(nèi)外壁能為水均勻地潤(rùn)濕且不掛水珠。１.洗滌方法:①.常用燒杯、錐形瓶、量筒和離心管等的洗滌。②.滴定管、移液管、吸量管和容量瓶等的洗滌。③.分光光度用的比色皿的洗滌。六、儀器的洗滌與干燥２.常用的洗滌劑①.鉻酸洗液。（無機(jī)物、油污和部分有機(jī)物）②.合成洗滌劑。（油污和某些有機(jī)物）③.堿性高錳酸鉀洗滌液。（油污和某些有機(jī)物）④.酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液。（洗滌氧化性物質(zhì)）⑤.鹽酸-乙醇洗滌液。（洗滌被有色物污染的比色皿、容量瓶和吸量管）⑥.有機(jī)溶劑洗滌液。（洗滌聚合體、油脂及其它有機(jī)物）洗凈：

水均勻分布（不掛水珠）未洗凈：器壁附著水珠（掛水珠）（二）玻璃儀器的干燥方法注意：帶有刻度的度量?jī)x器，例如移液管、滴定管等不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，因?yàn)檫@會(huì)影響儀器的精度。

晾干（自然干燥）烤干

儀器外壁擦干后，用小火烤干，同時(shí)要不斷地?fù)u動(dòng)使其受熱均勻。

吹干（電吹風(fēng)）多媒體課堂烘干（烘箱105℃左右控溫）氣流烘干七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟1、配制500mL0.1mol/LNaOH(1)計(jì)算NaOH用量m=cVM=0.1×500×10-3×40=2.0(g)(2)稱量于小燒杯中稱取2.0gNaOH。(3)定容攪勻加水至500mL，玻璃棒攪拌均勻。2、配制100mL1mol/LH2SO4(1)計(jì)算濃H2SO4用量(3)攪拌下倒入盛有約

50mL水的燒杯中。(4)定容攪勻加水至100