XX省杭州二中、溫州中學、金華一中、紹興一中四校2022-2023學年高三上學期聯(lián)考化學試題

PAGE14PAGE化學試卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)對應的化學式正確的是A.鐵紅Fe3O4 B.鉻鉀礬KCr(SO4)2·12H2OC.石英砂Na2O·CaO·6SiO2 D.熟石膏CaSO4·2H2O2.下列化學用語表述正確的是A.葡萄糖的結構簡式可表示為：B.基態(tài)鎂原子價電子軌道表示式：C.3-甲基戊烷的鍵線式：D.的電子式：3.下列說法錯誤的是A.淀粉經(jīng)發(fā)酵可以得到食醋、味精、氨基酸等多種產(chǎn)品B.鎂是優(yōu)質(zhì)耐高溫材料，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等C.冰剛好融化成水時，破壞了部分范德華力和氫鍵，空隙減小D.在堿催化下，苯酚和甲醛可以反應生成網(wǎng)狀結構的高分子4.黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型導電材料，其晶體結構是與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是A.黑磷晶體中層與層之間的作用力是氫鍵 B.黑磷晶體中磷原子均采用雜化C.黑磷與紅磷、白磷互為同素異形體 D.黑磷晶體是分子晶體5.下列關于化學實驗的簡述正確的是A.將含CO2的CO氣體通過足量Na2O2粉末可得純凈COB.乙酸乙酯中混有少量的硫酸，采用蒸餾法獲取乙酸乙酯C.蛋白質(zhì)溶液可以通過鹽析或者滲析來進行提純D.用電石和飽和NaCl溶液在啟普發(fā)生器內(nèi)反應制備C2H26.下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是A.鋁制品可用化學氧化法增加膜的厚度及對氧化膜進行著色B.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁C.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜防止副反應的發(fā)生D.工業(yè)制備硫酸時吸收塔中使用濃硫酸吸收三氧化硫7.航天工業(yè)上，火箭使用的燃料是偏二甲肼(N為-2價)，火箭升空時發(fā)生的化學反應為：。下列有關說法正確的是A.該反應中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2B.該反應中，被氧化的氮與被還原的氮的物質(zhì)的量之比是2：1C.偏二甲肼的同分異構體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種D.該反應中每生成lmolCO2轉移8mol電子8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NAB.46gC2H6O中含極性共價鍵數(shù)目為7NAC.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中離子數(shù)為0.1NA9.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：B.Na2S2O3溶液與稀硝酸溶液混合：C.溶液中通入足量的CO2氣體：D.向NaHSO3溶液中滴加過量NaIO3：10.類推是化學學習和研究中常用的思維方法，下列類推合理的是A.HF的熱穩(wěn)定性強于HCl，則NH4F的熱穩(wěn)定性強于NH4ClB.SO2是“V形”分子，則O3是“V形”分子C.MgCl2溶液在空氣中蒸干得到MgO固體，則SrCl2溶液在空氣中蒸干得到SrO固體D.若發(fā)生，則發(fā)生二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)11.亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于治療急性膽囊炎，其結構簡式如圖所示。下列有關敘述正確的是A.分子中所有碳原子不可能共平面B.亮菌甲素分子中的碳原子有3種不同的雜化方式C.1mol亮菌甲素理論上可與6molH2發(fā)生加成反應D.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗3molNaOH12.A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。A原子半徑最大，B原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，C原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，D原子價電子排布為nsnnpn，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：B＞AB.E原子中有5種能量不同的電子C.氫化物的穩(wěn)定性：B＞DD.化合物CB2能與D元素形成的單質(zhì)發(fā)生置換反應13.下列說法正確的是A.常溫下，用pH計測得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=5.2，則該溫度下，草酸的B.常溫下，同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后，由水電離出的C.常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D.100mLpH=2的氯水中，14.Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080ⅡxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A.溫度為T時，該反應=64B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol?L-1?min-1C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行D.無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同15.鋰離子電池具有能量密度大、工作壽命長的特點，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時A極發(fā)生反應B.充電時B極與電源正極相連C.每生成1molT時，轉移2nmole-D.充放電過程中，O元素化合價發(fā)生變化16.鈣鈦礦類雜化材料，是太陽能光伏電池的有機半導材料，其晶胞結構如圖1所示，其中B為Pb2+，A的原子分數(shù)坐標為(0，0，0)。下列說法錯誤的是A.B的原子分數(shù)坐標為(，，)B.N、I、Pb均屬于p區(qū)元素C.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示D.中存在σ鍵、配位鍵和氫鍵17.常溫常壓下，甲醇在催化劑的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，計算機模擬單個甲醇分子在催化劑表面的反應過程和能量變化示意圖如圖，下列說法錯誤的是A.總反應的熱化學方程式為：B.第一步反應決定了總反應的化學反應速率C.化合物8和化合物9互為同分異構體D.上述反應過程中未改變反應的，降低了反應的活化能18.常溫下，將體積均為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是A.XOH是弱堿B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10?10.2D.當lgV=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小19.鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Pb、Fe2O3、Al2O3)制取紅丹(Pb3O4)的工藝流程如圖：已知：①、、；②醋酸鉛是弱電解質(zhì)；③當金屬離子濃度低于時，被認為沉淀完全。下列說法正確的是A.“浸出”過程中將廢鉛膏研磨、使用高溫條件均可以提高浸出率B.“調(diào)pH”步驟中調(diào)至pH約為5，可將鐵鋁雜質(zhì)除盡C.“沉鉛”時主要發(fā)生的離子反應為：D.反應過程中，H2O2和NaClO溶液均只作氧化劑20.下列各實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A某鋁熱劑中加入鹽酸后再加入KSCN溶液溶液變紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵B向水中加入NH4NO3固體溶液溫度降低銨鹽水解是吸熱的C將稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D取少量Na2SO3固體溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)A.A B.B C.C D.D三、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.氮的相關化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：（1）在第二周期中，第一電離能比N高的主族元素是_______。氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填序號)。A.B.C.D.（2）科學家從(NH4)2SO4中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子的形式存在。N4H的空間構型與NH相同，則1個N4H中含有_______個σ鍵。（3）科學家合成了一種陽離子為“N”，其結構是對稱的，5個N原子都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N”化學式為N8的離子晶體，其陽離子電子式為_______，陰離子的空間構型為_______。（4）GaN、GaP、GaAs熔融狀態(tài)均不導電，熔點如表所示。其中GaN晶胞如圖所示，結構可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替(如b)，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。物質(zhì)GaNGaPGaAs熔點/℃170014801238①試分析GaN、GaP、GaAs熔點依次降低的原因：_______；②GaN晶胞中與Ga原子周圍與它最近且相等距離的Ga原子有_______個。22.某研究小組探究白色難溶鹽X(含五種元素，M<200g·mol-1)的組成，進行如下實驗：已知：固體A為常見單質(zhì)；氣體B能使品紅褪色，實驗測得氣體體積為3.36L(標準狀況)，為防止污染環(huán)境，實驗過程中用NaClO溶液吸收；溶液E中含有兩種溶質(zhì)，且陰離子相同。請回答下列問題：（1）X除含有H、O元素，還含有_______元素，X的化學式為_______。（2）混合溶液C中的溶質(zhì)主要有_______(填化學式)。（3）可用氣體B通入深藍色溶液E制備X，寫出相應的離子方程式_______。（4）設計實驗方案證明吸收氣體B的NaClO溶液已過量：_______。23.我國已正式公布實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的時間和目標，使含碳化合物的綜合利用更受關注和重視。CO2甲烷化目前被認為是實現(xiàn)碳循環(huán)利用最實用有效的技術之一，也是目前控制二氧化碳排放的研究熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳與氫氣重整體系中涉及的主要反應如下：I.Ⅱ.Ⅲ.反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是_______；恒溫恒容密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2與CH4發(fā)生反應Ⅲ，下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A.CO2與CH4的有效碰撞次數(shù)不變B.相同時間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.CO2和CO物質(zhì)的量之和保持不變（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中以體積比為1：3充入CO2和H2，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，實驗測得平衡體系中各組分的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。①其中表示CO2的體積分數(shù)與溫度關系的曲線為_______(填“L1”、“L2”或“L3”)；T1℃之后，H2O(g)平衡體積分數(shù)隨溫度的變化程度小于CH4平衡體積分數(shù)隨溫度的變化程度的原因是_______；②T1℃時，CO的平衡分壓_______(填“>”、“<”或“=”)T2℃時CO的平衡分壓。測得T1℃時CO2的平衡轉化率為50%，H2O(g)的分壓為p0，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)_______(是用分壓表示的平衡常數(shù))。（3）瑞典化學阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學反應速率常數(shù)隨溫度變化關系的經(jīng)驗公式為：(為活化能-假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進行了相應的實驗，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得圖2曲線。在催化劑m作用下，該反應的活化能_______J?mol-1。假設催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請在圖2中畫出催化劑n的相應曲線圖和標注。_____24.疊氮化合物是重要的有機合成試劑，實驗室制備KN3流程如圖。Ⅰ.制備亞硝酸異丙酯Ⅱ.制備KN3已知：相關物質(zhì)的性質(zhì)見下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點溶解性KN3無色晶體300℃，受熱易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(CH3)2CHOH無色液體82℃微溶于水，與乙醇、乙醚混溶(CH3)2CHONO無色油狀液體39℃不溶于水，與乙醇、乙醚混溶N2H4·H2O無色油狀液體118℃與水、乙醇混溶，不溶于乙醚回答下列問題：（1）KN3制備裝置如圖1所示，虛線框中最為合適的儀器是_______。(填序號)（2）步驟②洗滌(CH3)2CHONO使用NaHCO3溶液的主要目的是_______。（3）寫出由(CH3)2CHONO、N2H4·H2O和KOH反應生成KN3和(CH3)2CHOH的化學方程式_______。（4）下列說法正確的是_______。(填序號)A.步驟①為控制溫度<0℃可用冰水浴B.步驟⑥加入無水乙醇和用冰鹽浴的目的是促使KN3結晶析出并且得到大顆粒晶體C.步驟⑦可用乙醇、乙醚多次洗滌，目之一是洗去吸附在晶體上的水分以減少產(chǎn)品損失和干燥時間D.步驟⑧操作X為：使用適量的乙醚溶解粗產(chǎn)品，然后過濾、洗滌、干燥Ⅲ.純度檢測-“分光光度法”，其原理：Fe3+與N反應靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“N吸光度”曲線確定樣品溶液中的c(N)。查閱文獻可知：不同濃度的5.0mLKN3標準溶液，分別加入5.0mL(足量)FeCl3標準溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標準溶液的c(N)與吸光度的關系曲線圖如圖。純度檢測