第五章第一節(jié)原子結構

第一節(jié)原子結構兩千多年以來，科學家一直在思考一個問題：如果把一個物體一直分割下去，將會怎樣？能不能找到一種組成物質的最基本粒子？help!物理學家先是發(fā)現(xiàn)許多物體都由很小的分子和更小的原子組成。原子具有復雜的結構，它的中心是原子核，核里有質子和中子，環(huán)繞原子核運轉的是電子。因此，人們一度認為，質子、中子、電子和光子是構成物質的最小單元，并將它稱為“基本粒子”。隨著實驗技術的日漸完善，近40年來科學家又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個成員的大集體。在這些成員中，論質量有的竟是電子的6000倍，而有的輕得沒有靜止質量；論壽命，有的可以“永久生存”，而有的還不到億億分之一秒。物理學家提出了一個進一步的假設，認為基本粒子是由三個（或一對）更基本的粒子組成的體系，他們稱之為“夸克”。也就是說,質子和中子是由更微小的夸克構成的.下列說法正確嗎?為什么?1.分子是保持物質化學性質的最小微粒.2.原子是化學反應中的最小微粒.3.化學變化中，分子可以再分，原子不能再分1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。一.原子結構模型的演變史。2、1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。才3、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。4、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽一樣運轉。

（空心球）5、波爾原子模型（1913年）:電子在固定的軌道上分層運動。

6.電子云模型：

現(xiàn)代物質結構學說碳原子結構的行星模型1.原子的構成、原子核的構成是怎樣的?質子(+)中子原子核原子核外電子(-){(+){二.原子結構XZA符號表示:資料1、1、原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蚊）2.質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電表5-1構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

1.相對原子質量的概念是什么？計算并填寫上表中的相對質量2.一個質子的相對質量如何計算？提示：對原子核內有6個質子和6個中子的的一個C原子質量的1/12（1.661X10-27kg）相比較所得的數(shù)值。相對原子質量=思考M(z)=1.673

X10-27kg/1.661X10-27kg=1.007

表5-1構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

1/18361.0071.008質量數(shù)將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表4-2幾種原子的構成從表中可以看出什么？1.不同種類的原子，質子數(shù)、電子數(shù)不同2.質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)3.不是所有原子有中子XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內質子數(shù)）表示原子組成的一種方法a——代表質量數(shù)；b——代表質子數(shù)既核電荷數(shù)；c——代表離子的所帶電荷數(shù)；d——代表化合價e——代表原子個數(shù)abcde各代表什么請看下列表示

ab+dXc+e思考：168O2-各數(shù)字所表示的含義？質量數(shù)質子數(shù)微粒HS2-Na+

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035問題2:離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？問題1：假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時，它還可以稱為原子嗎？練習1、當質子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)，該離子是（）離子，帶（）電荷。2、當質子數(shù)（核電荷數(shù)）（）核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶（）電荷。陽正<負粒子符號質子數(shù)電子數(shù)S2-

Axn+

x

Aym-yNH4+OH-1618X-nY-m1110910填表原子原子核核外電子質子中子電荷+10-1

（帶正電）（帶負電）不顯電性本節(jié)小結水的微觀層次分析一杯水－－水分子－－氧原子氧原子核質子氫原子核外電子中子夸克幾個關系式1.質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2.原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)3.陽離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m4.陰離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n1.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是 （）A．該粒子不顯電性B．該粒子質量數(shù)為4C．與氫元素的質子數(shù)相同 D．該粒子質量比氫原子大練習C

2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是

。練習E、D、C、B、A3.現(xiàn)有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關系的是（）（A）b－m－n（B）b＋m＋n（C）b－m＋n（D）b＋m－nB4.某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個電子，原子的質量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n5.某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質量數(shù)＝Z＋AB練習A6.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，136C表示的碳原子()A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子D.質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子練習D7.在1911年前后，新西蘭出生的物理學家盧瑟福把一束變速運動的α粒子(質量數(shù)為4的帶2個正電荷的質子粒)射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)α粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回。根據以上實驗現(xiàn)象能得出關于金箔中Au原子結構的一些結論，試寫出其中的三點