四川省成都市高中化學(xué)第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課

三、中和熱1、定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，它們的中和熱是相同的。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=―57.3kJ／molHCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol1）1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。2）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ。例如：

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH

配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液與100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出的熱量是否為1.146kJ？為什么？28.6511.46小于2、中和熱的測定（1）實(shí)驗(yàn)原理

根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計算出生成1molH2O放出的熱量。熱量的計算公式：(m1+m2)·c·(t2-t1)（2）實(shí)驗(yàn)步驟

①保溫裝置的裝備。②量取鹽酸倒入小燒杯并測量其溫度。③另取一量筒量取NaOH溶液并測其溫度。④將量筒中NaOH溶液倒入盛鹽酸的小燒杯中，用玻璃棒輕輕攪動溶液，記錄混合溶液的最高溫度。⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計算。實(shí)驗(yàn)用品：

大燒杯(500mL)

小燒杯(100mL)

泡沫塑料或紙條塑料板或硬紙板（兩個孔）溫度計

環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(50mL)兩個藥品：

0.50mol/L鹽酸

0.55mol/LNaOH溶液組裝量熱器————測量反應(yīng)前后的溫度和空氣絕緣，防止熱量損失——攪拌，使反應(yīng)液混合均勻——量取反應(yīng)液迅速反應(yīng)，減小誤差使一個反應(yīng)物過量完全反應(yīng)，減小誤差計算生成1molH2O時的反應(yīng)熱：△H=-0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.025判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L