九年級化學第三單元復(fù)習課

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習本單元知識脈絡(luò)物質(zhì)純凈物混合物組成結(jié)構(gòu)元素同種元素不同種元素單質(zhì)化合物表示符號元素符號形成化合物時的性質(zhì)化合價分子原子離子表示符號化學式質(zhì)量表示方法相對分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量陽離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子課題1分子和原子一、分子：1、分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特性：（1）分子的質(zhì)量和體積很小——微粒性；（2）分子是不停得運動的——運動性；（3）分子間是有間隔的——間隔性；（4）同種分子的物質(zhì)化學性質(zhì)相同，不同分子的物質(zhì)化學性質(zhì)不同。3、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如：非金屬單質(zhì)、非金屬元素相互之間形成的化合物（共價化合物）。4、用分子的觀點解釋物理變化和化學變化：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化，仍然是原來的物質(zhì)。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子，就變成了別的物質(zhì)。二、原子：1、原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。2、原子的性質(zhì)：（1）微粒性；（2）運動性；（3）間隔性。三、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可再分，原子不能再分。3、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如：金屬單質(zhì)、稀有氣體。幾種分子的模型水分子分解的示意圖氧分子氫分子水分子氧原子氫原子化學變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷課題2、原子的構(gòu)成電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)元素種類是由_____________決定；元素化學性質(zhì)主要由_______________決定；原子的質(zhì)量主要集中在_______上。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子核小結(jié)：>電子數(shù)<電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原子）（陽離子）（陰離子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)例二：我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等9種元素的相對原子質(zhì)量新值，已知銪原子的相對原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子為()A.63B.89C.152D.215A例三（2010樂山）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A．核外電子數(shù)為34B．核電荷數(shù)為79C．質(zhì)子數(shù)為34D．中子數(shù)為45B例四．(4分)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是

；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是

。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是

原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是___

(填字母)。17質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同氯A（二）、離子的形成：1、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子。

帶負電荷的原子叫做陰離子。2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。3、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。【基礎(chǔ)練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對應(yīng)的符號：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－

Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法。1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。課題3元素2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他物質(zhì)分子原子離子元素組成構(gòu)成4.物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述構(gòu)成分裂得失電子得失電子⒈物質(zhì)由元素組成。例如：水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的。例如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原構(gòu)成的。

一.下列說法是否正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的。4、1個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的?！痢獭痢獭獭獭叹毩?、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子特別時還可表示一種物質(zhì)1.元素符號書寫的要求：一大二小原則（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫1、說說下列符號的意義2、用符號和數(shù)字表達含義5個氧原子：2個銅原子：氮元素：3個磷原子：5O2CuN3P練習：氧元素或一個氧原子2個氫原子鈉元素或一個鈉原子或鈉這種物質(zhì)2個鎂原子n個硫原子O:2H:Na:2Mg:nS:3、元素符號“Hg”不能表示()A.汞元素 B.一個汞原子C.含汞的化合物 D.汞單質(zhì)4、“2H”表示(

)A.兩個氫元素 B.兩個氫原子C.氫元素 D.兩個氫分子CB6、下面的化學符號中，既能表示一種元素，也能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是

。

A.OB.NC.FeD.Cl

C

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，其元素符號有三種含義！7、瘦肉精被認為是肉制品業(yè)的“三聚氰胺”，屬食品行業(yè)的違禁藥品，瘦肉精的化學式為C12H19ON2Cl3。則下列有關(guān)瘦肉精的說法正確的是[]A.瘦肉精由五種元素組成B.一個瘦肉精分子中含有一個氮分子C.瘦肉精由37個原子構(gòu)成D.瘦肉精中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12∶1A6、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSCl

ArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學反應(yīng)等于8（氦等于2）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化學反應(yīng)元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

決定元素種類_____________；依據(jù)______________元素的分類；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；

質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習鞏固課題4、元素周期表

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把各種元素有序地排列起來，就得到了元素周期表。

元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期；

元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

Fe鐵55.85原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量

1.元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉C．元素符號為Na D．核外電子數(shù)為22.99

D

2.右圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）該元素的相對原子質(zhì)量為

；（2）該元素屬于

元素；（選填：“金屬”或“非金屬”）其氯化物的化學式為______;

（3）該原子在化學反應(yīng)中容易

電子。

26.98金屬AlCl3失⑷寫出鋁離子、氯離子、鎂離子、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。1、化學式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學式的寫法：①金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學式。②一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮氣、氫氣)的化學式是用元素符號右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學式直接讀出元素的名稱如：Fe鐵C碳氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字如：H2

氫氣He氦氣課題5、化學式的書寫、讀法及意義（2）化合物化學式的寫法由兩種元素組成的化學式讀、寫規(guī)律：①一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊；正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊。②在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。③兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時還要讀出化學式里各元素的原子個數(shù)。④讀和寫的順序相反。

請正確書寫下列物質(zhì)的化學式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮氣（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2CO

PCNeHe水、過氧化氫、氧化鋁、四氧化三鐵、五氧化二磷、二氧化錳、氯化鉀、氯化鈉氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀H2OH2O2Al2O3Fe3O4P2O5MnO2

KCl

NaClKClO3KMnO4K2MnO4宏觀意義：①某種物質(zhì)，②該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：③分子式還表示該物質(zhì)的一個分子④分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原子個數(shù)。2.化學式表示的意義：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁是正三氧負二。氯是負一最常見正一二銅二三鐵,碳有正二正三價，二四六硫齊全。負一硝酸氫氧根NO3OH負二硫酸碳酸根SO4CO3負三只有磷酸根PO4正一價的是銨根NH4常見元素及原子團的化合價口訣：表示符號符號的位置舉例化合價+1、+2……-1、-2……在元素（原子團）符號正上方NaCl、MgO、離子電荷+、2+……-、2-……在元素（原子團）符號右上方Na+、Mg2+

Cl-、O2-+1-1+2-2不同之處：①表示的位置不同：化合價標在元素符號正上方，離子電荷數(shù)及正負標在元素符號右上方。②數(shù)值與正、負號順序不同