臨湘市第一中學(xué)高二化學(xué)備課組

臨湘市第一中學(xué)高二化學(xué)備課組2010.3.15酯的性質(zhì)練習(xí)：寫(xiě)出乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式

OCH3C-OH+H-OC2H5=

OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△思考與交流乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸知識(shí)點(diǎn)鏈接：乙醇的沸點(diǎn)為77.8℃乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃提示：根據(jù)化學(xué)平衡原理分析：思考與交流1）反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯2）使用過(guò)量的乙醇根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：3）使用濃H2SO4作吸水劑4)用小火加熱

OCH3C-OH+H-OC2H5=

OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸乙醇的沸點(diǎn)為77.8℃乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃酯的物理性質(zhì)：低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度一般比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。CH3COOCH2CH3吸收強(qiáng)度43210核磁共振氫譜二、酯的結(jié)構(gòu)或RCOOR′官能團(tuán)：酯基飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成酯的通式：命名：根據(jù)能生成它的酸和醇命名為“某酸某酯”例如：乙酸乙醇CH3COOCH2CH3CnH2nO2乙酯下列物質(zhì)哪些屬于酯？如何命名？（1）CH3COOCH3

（2）CH3CH2CH2COOCH2CH3（3）CH3CH2COOH

乙酸甲酯

丁酸乙酯丙酸試一試練習(xí)：寫(xiě)出乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式

OCH3C-OH+H-OC2H5=

OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△思考與交流乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸知識(shí)點(diǎn)鏈接：乙醇的沸點(diǎn)為77.8℃乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃提示：根據(jù)化學(xué)平衡原理分析：思考與交流1）反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯2）使用過(guò)量的乙醇根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：3）使用濃H2SO4作吸水劑4)用小火加熱

OCH3C-OH+H-OC2H5=

OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸乙醇的沸點(diǎn)為77.8℃乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃三、酯的化學(xué)性質(zhì)：

OCH3C-OH+H-OC2H5=

OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△問(wèn)：下面的反應(yīng)能否發(fā)生？水解反應(yīng)

OCH3C-OH+H-OC2H5=

OCH3C-O-C2H5+H2O=科學(xué)探究請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：乙酸乙酯在中性、酸性、堿性并加熱的條件下的水解速率。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大致思路：目的，原理，方案。思考交流：選擇下列那種反應(yīng)裝置最好？ABCD提示：可根據(jù)酯層高度變化來(lái)判斷酯水解的速率√科學(xué)探究結(jié)論：酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解。反應(yīng)條件對(duì)乙酸乙酯水解

速率的影響編號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ試劑2mL乙酸乙酯和4mL蒸餾水2mL乙酸乙酯和4mL稀硫酸2mL乙酸乙酯和4mLNaOH溶液酯層高度變化幾乎不變最大較大升高溫度，能提高乙酸乙酯的水解速率，你會(huì)采用下列哪種加熱方式？請(qǐng)說(shuō)明理由（乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃）思考與交流2水浴加熱溫度控制在什么范圍？能否對(duì)右圖進(jìn)行改進(jìn)？

OCH3C-O-C2H5+NaOH=△

OCH3C-ONa+C2H5OH=

OCH3C-O-C2H5+H2O=

OCH3C-OH+C2H5OH=

稀H2SO4

△乙酸乙酯在酸性、堿性條件下的水解方程式：

OR-C-O-R’

+H2O=

稀H2SO4

△

OR-C-OH+R’OH=

OR-C-O-R’

+NaOH=△

OR-C-ONa+R’OH=小結(jié)：酯水解的規(guī)律：酯在無(wú)機(jī)酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解比較徹底。

HCOOCH3練習(xí)：寫(xiě)出甲酸甲酯分別在硫酸溶液、NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)二某酯在酸性條件下可水解為相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種產(chǎn)物，則該酯為（）A甲酸甲酯B乙酸乙酯

C甲酸乙酯D乙酸甲酯D

COO—CH2CH3COO—CH2CH3鞏固練習(xí)1：寫(xiě)出下列酯分別在硫酸溶液、NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式鞏固練習(xí)2:根據(jù)球棒模型寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并命名.3．有A、B兩種有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應(yīng)的變化如下圖所示

寫(xiě)出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________________.

[基礎(chǔ)題]

1.某種酯的結(jié)構(gòu)可表示為：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，則原來(lái)的酯是

A．丙酸乙酯

B．乙酸乙酯

C．丁酸甲酯

D．丙酸丙酯2.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2

C．C2H6O D．C2H4O23.下列基團(tuán)：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機(jī)物有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種4.下列物質(zhì)中各含有少許雜質(zhì)，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)的是

A．乙酸乙酯中含有少量乙酸

B．乙醇中含有少量乙酸

C．乙酸中含有少量甲酸

D．溴苯中含有少量苯5.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最簡(jiǎn)便的流程途徑,經(jīng)下列哪些反應(yīng),其順序正確的是

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④還原反應(yīng)

⑤消去反應(yīng)

⑥酯化反應(yīng)

⑦中和反應(yīng)

⑧縮聚反應(yīng)

A.⑤②①③⑥

B.①②③⑤⑦

C.⑤②①④⑧

D.①②⑤③⑥6.

某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4CI2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A.ClCH2CH2OHB.OHC－O－CH2－ClC.ClCH2CHOD.HOCH2CH2OH7.某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成

，該有機(jī)物可能是

A.B.CH3CH2CH2CHOC.（CH3）2CHCHOD.（CH3）3CCHO

8.要使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可選用的試劑是A.NaB.NaHCO3C.NaClD.NaOH

9．某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化:已知C為羧酸且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)則A的可能結(jié)構(gòu)有A.4種

B.3種

C.2種

D.1種10．0.2摩爾某脂肪酸CmHnCOOH，當(dāng)完全燃燒后生成二氧化碳和水的總的物質(zhì)的量是7摩爾。同量的該脂肪酸與溴加成時(shí)，消耗32克溴，則脂肪酸中m、n值分別是:A.m＝17n＝31B.m＝15n＝29

C.m＝18n＝35D.m＝17n＝33[提高題]

1．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.40%B.30%C.10%D.20%2．在堿性條件下，將0.1摩爾CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子的氧原子內(nèi)含有的中子數(shù)為A.2.2摩

B.2.7摩

C.1.0摩

D.2.0摩3．有A、B兩種有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應(yīng)的變化如下圖所示：

D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物H。寫(xiě)出各物質(zhì)的名稱。通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

4．下面是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：(1)化合物①是

，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是()(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，

⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

，名稱是

；(3)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物⑧和②直接合成它。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。[拓展題]1．有A、B、C三種有機(jī)物，B用氫氣還原生成D，A的水解產(chǎn)物之一也是D，另一產(chǎn)物與硝酸、硝酸銀混和液反應(yīng)，生成黃色沉淀。B氧化后生成E，C的水解產(chǎn)物之一也是E，另一種產(chǎn)物是D。E既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)。(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A是

；B是

；C是

。(2)化學(xué)方程式:B→D是

；A的水解反應(yīng)是

；C的水解反應(yīng)是

2．A是烴的含氧衍生物，能發(fā)生以下變化：現(xiàn)知12克B與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24升氫氣，試寫(xiě)出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3．A是一種苯的鄰位二取代物，相對(duì)