影響化學(xué)反應(yīng)因素 蘇教版

化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？節(jié)日焰火爆炸溶洞鐘乳石的形成巖石的風(fēng)化[問題]能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率有哪些呢?從前面所談及的炸藥的爆炸、金屬的銹蝕、食物的腐敗、溶洞形成不難看出影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是什么？一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)部因素在相同外界條件下，_____________是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。

是否還有其它一些外部因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？反應(yīng)物的性質(zhì)思考:你認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的外界因素有哪些?2.外因主要有:濃度溫度壓強(qiáng)催化劑科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法1、對(duì)比實(shí)驗(yàn)。2、控制反應(yīng)條件。在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，保持其它條件不變，只能改變其中的一個(gè)條件。3、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法?？礆馀菝俺龅乃俣?，溶液顏色的變化，固體質(zhì)量的變化等。實(shí)驗(yàn)一:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)用具:

錐形瓶?jī)芍粴馇騼芍患埐蹖?shí)驗(yàn)藥品:1克NaHCO3粉末2.0mol/L的鹽酸和0.2mol/L的鹽酸

探究實(shí)驗(yàn)一:

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取2只錐形瓶，各加入100

mL0.2mol/L和2mol/L的鹽酸溶液，分別在兩只相同的氣球中各放入事先稱量好的1g的碳酸氫鈉粉末

濃度大的產(chǎn)生的氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率2mol/L的鹽酸0.2mol/L的鹽酸

外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度,可加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度,可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。１.濃度的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).實(shí)驗(yàn)二:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)用具:燒杯兩只熱水試管兩只實(shí)驗(yàn)用品:0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液

0.1mol/L草酸溶液已知:２KMnO4+５H2C2O4+３H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)二:

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)二：取3只試管，向試管中分別加入2ml0.01mol/L酸性KMnO4溶液,然后將一只試管放在熱水浴中,一只試管放在冰水浴中，一只放在試管架上.最后向上述三只試管中依次加入2ml0.1mol/LH2C2O4溶液溶液水浴加熱的試管褪色很快,而沒有加熱的試管褪色很慢，冰水浴中最慢提高反應(yīng)溫度能增大反應(yīng)速率溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響:

當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：溫度每升高100C,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2---4倍。實(shí)驗(yàn)三:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響回憶一下,你了解的哪些反應(yīng)用過催化劑,催化劑的作用是什么??用以下的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明你的設(shè)想實(shí)驗(yàn)用品:兩只試管,4%的雙氧水,洗滌劑MnO2粉末實(shí)驗(yàn)三:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)三：取3只試管，各加入5mL5%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，在其中一只試管中加入少量MnO2粉末，一支中加入氯化鐵溶液，一支留用加入二氧化錳的試管和加入氯化鐵的試管產(chǎn)生的氣體快未加入的產(chǎn)生氣體慢。使用催化劑能加快反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用正催化劑,可加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑,可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。通常情況下,不特別指明,催化劑都是正反應(yīng)速率3.催化劑的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_____反應(yīng)速率加快有氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng)體積減小即增大濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？（微觀分析）1、嘗試用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘涣髋c討論】

①什么是有效碰撞？③怎樣的分子稱為活化分子？碰撞理論

②有效碰撞的條件是什么？能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。④什么是活化能？常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增加化學(xué)反應(yīng)速率加快沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃——獲得靈感沒合適的取向碰撞理論

如何用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？【交流與討論】濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌爝^渡態(tài)理論

2、用過渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？（微觀分析）過渡態(tài)理論反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物的過程要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)過渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能（如上圖所示），Ea為正反應(yīng)的活化能，Ea`為逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程過渡態(tài)理論

無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2﹤沒有催化劑參與的反應(yīng)，活化能（Ea2）較大，則反應(yīng)速率??；而催化劑參與的反應(yīng)，活化能（Ea1）較大，則反應(yīng)速率大過渡態(tài)理論

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾蛹涌煸黾舆^渡態(tài)理論

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的微觀分析不變?cè)黾蛹涌旒涌煸黾蛹涌煸黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌旒涌旒涌煸黾用傅拇呋饔妹傅奶攸c(diǎn)：1、高度的催化活性。2、高度的選擇性。3、特殊的溫度效應(yīng)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？請(qǐng)看下面的例子：

1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2、工業(yè)合成氨，通常在2×107~5×107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。反應(yīng)物的表面積壓強(qiáng)

4.固體表面積結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)的速率；減少反應(yīng)物的接觸面積，可減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。

外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【練習(xí)與實(shí)踐】將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

（

）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)

E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

例：密閉容器中通入1molH2和1molI2(氣體)，壓強(qiáng)為P（Pa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)：H2（g）

+I2(g)=2HI(g)△H<0①體積不變，加入1molH2，速率

。②體積不變，加入1molN2，速率

。③壓強(qiáng)不變，加入1molN2，速率

。④壓強(qiáng)不變，加入1molH2

、1molI2速率

。⑤升高溫度，速率

。增大增大減小不變不變【練習(xí)與實(shí)踐】（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H２產(chǎn)生的速率(V)與時(shí)間(t)的變化情況如圖，其中0～t1的速率變化的主要原因是