燃燒熱能源第一課時

新課標人教版選修四第一章化學反應與能量第二節(jié)燃燒熱能源（第一課時）1課前練習：若2.6g乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為

C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol2一、燃燒熱

1、定義：在25℃,101kPa時，1mol

物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。⑴燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。⑵在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？3①研究條件：25℃,101kPa②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、

S→SO2（g）③燃燒物的物質的量：1mol④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃,101kPa.4［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/molB5你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol

由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1mol作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。6［例題］1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？

二、燃燒熱的計算及應用CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4（標準狀況）完全燃燒產生的熱量為3.97×104kJ72.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ8二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。93.要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③生成1mol水中和反應的實質是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。④放出的熱量：57.3kJ/mol10例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△

H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。28.7229.211實踐活動中和熱的測定12什么是中和熱？定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量。知識回顧13實驗目的

測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。強酸0.50mol/LHCl溶液，50ml強堿0.55mol/LNaOH溶液，50mL14實驗原理

1、熱化學方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

1mol1molakJ0.025mol0.025molbkJ由實驗可以測定出b值，然后便可換算出a值152、計算公式Q=cm△t①Q:中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。Δt：反應前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②已知V酸=V堿=50mLρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）怎樣求得呢？16Q=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？ΔH=

－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol17實驗裝置

大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。18實驗步驟

191、簡易量熱計中，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？

204、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？

5、用0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，濃度比0.50mol/L的HCl物質的量濃度微大，為什么？

211、鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。2、溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。3、實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。

幾點注意

22次數(shù)123起始溫度t1/oc終止溫度溫度差t2/oct2-t1/oc鹽酸氫氧化鈉平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0數(shù)據(jù)處理23ΔH=-51.832kJ/mol為什么不是-57.3kJ/mol?24誤差分析1.量取溶液的體積有誤差。2.實驗過程中有液體灑在外面。3.溫度計的讀數(shù)有誤。4.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。

251、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗④實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液進行實驗變小變小變小不變問題探究

262、通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平

減少熱量損失

偏小

27(4)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；

若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會

（填“相等”或“不相等”），理由是不相等

因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關

相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關28(5)己知在稀溶液中，HCl與NaOH發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

。NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H