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遼寧省大連市電子信息職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.1molB.0.05molC.1.05molD.0.11mol參考答案:D2.下列物質(zhì)在相同狀況下含C量最高的是(
)A.丙烷
B.乙烯
C.苯
D.氯仿參考答案:C略3.下列物質(zhì)的分子中,鍵角最小的是
(
)A.H2O
B.BF3
C.NH3
D.CH4參考答案:A略4.短周期元素的原子序數(shù)依次增大,與Y,與分別位于同一主族,W與X
可形成兩種常見(jiàn)氣體和WX,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,下列敘述中不正確的是
A.分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.、的化學(xué)鍵類型相同
C.原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z
D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素參考答案:C5.下列各組離子在PH=1的無(wú)色溶液中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.
Na+、K+、CO32-、NO3-B.
NH4+、Na+、NO3-、S2-C.
Al3+、Na+、MnO4-、I-D.
NH4+、OH-、SO42-、K+參考答案:B6.下列敘述正確的是①靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是SiO2,太陽(yáng)能電池的主要成分是硅④常溫下,鋁制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二鋁可以做耐火材料A.②⑤
B.①③④
C.①③⑤
D.②④參考答案:A①靜電除塵利用了膠體的電泳現(xiàn)象,但膠體不帶電,①錯(cuò)誤;②水玻璃是硅酸鈉水溶液,可用作制備木材防火劑的原料,②正確;③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是Si,③錯(cuò)誤;④常溫下,鋁制容器可以盛放濃硫酸,但不能盛放稀硫酸,④錯(cuò)誤;⑤三氧化二鋁放熱熔沸點(diǎn)高,可以做耐火材料,⑤正確,答案選A。7.下列遞變規(guī)律不正確的是(
)A.Na、Mg、Al還原性依次減弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大
D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案:C略8.下列單質(zhì)中,最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A、O2
B、N2
C、F2
D、C參考答案:C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作:①過(guò)濾
②溶解
③蒸餾
④取用藥品
⑤萃取
⑥配制一定濃度的溶液,一定要用到玻璃棒的是A.
①②⑥
B.
②③⑥
C.
③④⑥
D.
④⑤⑥參考答案:A①過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流,故①正確;②溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解,故②正確;③蒸餾用蒸餾燒瓶,不用玻璃棒,故③錯(cuò)誤;④取用藥品用藥匙,不用玻璃棒,故④錯(cuò)誤;⑤萃取用分液漏斗,不用玻璃棒,故⑤錯(cuò)誤;⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流,故⑥正確.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了玻璃棒在各個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用,題目難度不大,明確實(shí)驗(yàn)操作及操作的目的即可解答,注重對(duì)操作的理解來(lái)解答.10.常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液.計(jì)算:(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案:(1)混合后溶液中的質(zhì)量為:20.0g+30.0g=50.0g溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=20%(2)混合溶液的體積為:=43.48mL=0.04348L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:=0.099mol混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為:=2.28mol/L(3)設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol,硝酸鉀的質(zhì)量為101x,根據(jù)(1)可知,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則ω=20%==×100%,解得:x≈2.48mol。11.(2015秋?贛州期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案:C考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.
專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì),方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生,否則不能發(fā)生,據(jù)此分析解答.解答:解:A.該反應(yīng)中,氧化性Z2>W(wǎng)2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,故A不選;B.該反應(yīng)中,氧化性Y2>Z2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,故B不選;C.該反應(yīng)中氧化性W2>Y2,與已知相符,所以能發(fā)生,故C選;D.該反應(yīng)中氧化性X2>Z2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,故D不選;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答,難度不大.12.如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A.a(chǎn)為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B.b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a(chǎn)為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案:C略13.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后,緩慢加入BaCl2溶液,再滴入品紅試液,發(fā)生的現(xiàn)象是(
)A.無(wú)沉淀生成,溶液顯紅色
B.無(wú)沉淀生成,溶液顯無(wú)色C.有沉淀生成,溶液顯無(wú)色
D.有沉淀生成,溶液顯紅色參考答案:D略14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng):Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-參考答案:C15.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
)A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D、達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.下列敘述中正確的是(
)A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱所需儀器是試管、膠頭滴管C.將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD.已知火柴頭中有氧化劑KClO3,在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中,摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭,將其浸于水中,稍后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后,即可判斷氯元素的存在參考答案:B三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.從能量的形式上看,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為
(13)
的變化,所有的燃燒反應(yīng)都要
(14)
熱量。
參考答案:(13)
熱量
,(14)
放出
。18.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:(1)既能被氧化又能被還原的離子是___________________(2)向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________(3)加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是_____________________________(4)加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________(5)遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________(6)能用來(lái)鑒別Cl–存在的離子是___________參考答案:(1)(③)
(2)出現(xiàn)灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色.
方程略(3)(④)
(4)(
⑤,①
)
(5)(
⑤
)
(6)(
①)19.A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如下圖所示的變化:試填寫(xiě)以下空白:(1)合金A由________和________組成。(2)寫(xiě)出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________;D→F______________________________________________________________。參考答案:(1)Al
Fe
(2)Al3++4OH-===AlO+2H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O解析:A為兩種金屬組成的合金,A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B,B中含有亞鐵離子,B中通入氯氣得到棕黃色溶液C,向C中加入過(guò)量NaOH,生成紅褐色沉淀D,D為Fe(OH)3,D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F,F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3,無(wú)色濾液E中加入鹽酸,得到白色沉淀G,因鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無(wú)色溶液,NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀,所以E中含有偏鋁酸根離子,G為Al(OH)3,根據(jù)原子守恒可知,A為Al、Fe兩種金屬組成的合金,B中
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