課題4：化學(xué)式與化合價(jià)

水大量水分子構(gòu)成課題4：化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、定義構(gòu)

用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式H2Ol個(gè)水分子由

構(gòu)成水是由

元素組成的化學(xué)符號(hào)宏觀微觀氫元素和氧元素2個(gè)氫原子和1氧原子2、化學(xué)式的意義（分子構(gòu)成的物質(zhì)）宏觀微觀構(gòu)分類意義實(shí)例宏觀①表示物質(zhì)水②表示該物質(zhì)的組成元素水是由氫、氧兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表示每一個(gè)分子的原子構(gòu)成每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成H21、氫氣2、氫氣由氫元素組成3、一個(gè)氫氣分子4、一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成H氫元素宏觀微觀宏觀微觀1個(gè)氫原子化學(xué)式表示—分子元素符號(hào)表示—原子2H2O

一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子兩個(gè)水分子化學(xué)式前的數(shù)字與化學(xué)式中的數(shù)字意義1個(gè)氫分子(H2)2個(gè)氫原子(2H)2個(gè)氫分子(2H2)4個(gè)氫原子(4H)幾種微觀粒子的圖示3、化學(xué)式的書寫根據(jù)：

p81

因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。4、化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

稀有氣體固態(tài)非金屬單質(zhì)：用元素符號(hào)表示，如C、S、P；

氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如H2、O2、

O3；

單質(zhì)（1）：用元素符號(hào)表示，如Fe、Cu、Hg；：用元素符號(hào)表示，如He、Ne、Ar；（2）含兩種元素的化合物的寫法及讀法氧化物：HgO、SO2、Fe3O4寫法：氧在后讀法：氧化某、幾氧化幾某金屬與非金屬組成的化合物寫法：讀法：NaClKClZnS金前、非金后某化某(從后向前讀)二、化合價(jià)1、化合價(jià):化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目

回憶：氯化鈉的形成過程

推測(cè)：氯化鎂的形成過程二、化合價(jià)注意(p83)Na失eNa＋Na＋1Mg失2eMg2＋Mg＋2Cl

得eCl－Cl－1O得2eO2－O-2

失電子—帶正電——顯正價(jià)

得電子—帶負(fù)電—顯負(fù)價(jià)在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0例如：

H2O+1-2(+1)×2+(-2)=0Al2O3+3-2(+3)×2+(-2)×3=0步驟：（1）元素排序標(biāo)價(jià)(正價(jià)前,負(fù)價(jià)后)（2）求最小公倍數(shù)（3）確定元素原子個(gè)數(shù)（4）寫化學(xué)式（5）查化學(xué)式正誤3、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

——最小公倍數(shù)法

試寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）寫出+1、+5價(jià)氮的氧化物的化學(xué)式（2）寫出+3、+2價(jià)鐵的氯化物的化學(xué)式4、求化學(xué)式中元素的化合價(jià)例：計(jì)算KMnO4中Mn元素的化合價(jià)。解：設(shè)Mn元素的化合價(jià)為X

（+1）+X+（-2）×4=0X=8-1X=+7例：計(jì)算P2O5中P元素的化合價(jià)。解：設(shè)P元素的化合價(jià)為X2X+（-2）×5=02X=10X=+5記住常見元素的化合價(jià)一價(jià)氫氟鉀鈉銀二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零O-2H＋1K＋1Na＋1Ag＋1Mg＋2Ca＋2Ba＋2Zn＋2Al＋3Si＋4P＋5Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4S＋4S-2S＋6Cu＋2Hg＋2(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一硝酸氫氧根;負(fù)二硫酸碳酸根

NO3-OH-SO42-CO32-負(fù)三記住磷酸根;正一價(jià)的是銨根

PO43-NH4+MgSO4H2SO4MgSH2SMgCl2HClAl2（SO4）3Al2S3AlCl3練習(xí)：完成下列化學(xué)式：-2SO4-2S-1Cl+2Mg+1H

正價(jià)負(fù)價(jià)+3Al標(biāo)價(jià)交叉，約簡(jiǎn)復(fù)查由化學(xué)式讀物質(zhì)名稱的注意事項(xiàng)（1）兩種元素組成的化合物中特殊的讀法：金屬有高價(jià)、低價(jià)時(shí)，低價(jià)態(tài)化合物讀做“某化亞某”或“某酸亞某”。如FeO和Fe2O3（2）含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”（3）由三種元素組成的一般命名為“某酸某”如碳酸鈉“Na2CO3”

三、利用化學(xué)式的計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式3、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、元素質(zhì)量比1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。

p82例如：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量H2OP2O5

H2O相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18P2O5相對(duì)分子質(zhì)量=31×2+16×5=1422H2O相對(duì)分子質(zhì)量總和=2×（1×2+16）=36練習(xí)：計(jì)算Cu（OH）2相對(duì)分子質(zhì)量：Cu（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量=64+（16+1）×2=64+17×2=64+34=98各組成元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之間的比值2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計(jì)算H2O中各元素的質(zhì)量比氫元素:氧元素=H的相對(duì)原子質(zhì)量×氫原子個(gè)數(shù)：O的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)

=1×2:16=1:8計(jì)算Mg(OH)2中各元素的質(zhì)量比鎂元素:氧元素:氫元素=24:16×2:1×2=12:16:1練習(xí)：計(jì)算組成NH4NO3的各元素的質(zhì)量比：

氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比=14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝×100％3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對(duì)原子質(zhì)量×氫原子的個(gè)數(shù)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝１１.1%1×218×１００％氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×１００％題1“神舟6號(hào)”宇宙飛船飛行成功，表明我國(guó)載人航天技術(shù)有了重大突破。運(yùn)送“神舟6號(hào)”飛行的火箭用偏二甲肼(化學(xué)式為Ｃ2Ｈ8Ｎ２)作燃料，試計(jì)算：(1)偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：(1)偏二甲肼(Ｃ２Ｈ８Ｎ２)的相對(duì)分子質(zhì)量為：

12×2+1×8+14×２＝60(2)其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12×260×100%＝40%小結(jié)：1、計(jì)算：（1）NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量（2）NH4NO3中氮、氫和氧原子的個(gè)數(shù)比_______。（3）NH4NO3中氮元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比___。（4）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）解釋（4）題答案的含義：（6）100gNH4NO3中含有____g氮元素。

80gNH4NO3中含有_____g氮元素。____gNH4NO3中含有70g氮元素807：1：122：4：335%35282002、

計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：①Fe2O3

②CO

(NH2)2③CuSO4

·5H2O3、(1)寫出下列化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比：

①Fe2O3中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_______;②CO

(NH2)2中碳、氧、氮和氫原子的個(gè)數(shù)比為___;(2)計(jì)算下列化合物中各元素的質(zhì)量比①Fe2O3：

②CO

(NH2)2

：(3)計(jì)算CO(NH