無機化學(xué)實驗基本操作和基本常識資料

無機化學(xué)(wújīhuàxué)實驗實驗(shíyàn)基本操作和基本常識部分開始

第一頁，共35頁。第一(dìyī)部分無機化學(xué)實驗基本操作一、無機化學(xué)實驗(shíyàn)常用儀器介紹二、無機化學(xué)實驗(shíyàn)常用儀器的使用第二(dìèr)部分上一頁

第二頁，共35頁。1、常用(chánɡyònɡ)玻璃儀器下一頁

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第三頁，共35頁。2、常用(chánɡyònɡ)儀器設(shè)備電導(dǎo)(diàndǎo)儀酸度計返回

7220型分光(fēnɡuānɡ)光度計光電分析天平

TG328B

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第四頁，共35頁。常壓過濾(guòl(fā)ǜ)基本操作：下一頁

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第五頁，共35頁。返回

移液管的使用(shǐyòng)上一頁

第六頁，共35頁。返回

滴定管的使用(shǐyòng)上一頁

第七頁，共35頁。第二部分怎樣做好無機化學(xué)(wújīhuàxué)實驗一、明確實驗的意義和目的二、掌握學(xué)習(xí)方法三、遵守實驗守則(shǒuzé)四、注意實驗安全五、實驗室的應(yīng)急處理第三(dìsān)部分上一頁

第八頁，共35頁。通過做實驗我們要達到以下四個目的：1、掌握大量物質(zhì)變化的第一手感性知識，進一步熟悉元素及其化合物的重要性質(zhì)和反應(yīng)，掌握重要化合物的一般制備(zhìbèi)、分離和鑒定檢測方法，加深對理論課中基本原理和基礎(chǔ)知識的理解掌握。2、掌握化學(xué)實驗的技術(shù)，培養(yǎng)獨立工作能力和獨立思考能力，如獨立準(zhǔn)備和進行實驗的能力，細(xì)致觀察和記錄現(xiàn)象，歸納、綜合、正確處理數(shù)據(jù)的能力。3、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度，準(zhǔn)確、細(xì)致、整潔等良好的科學(xué)習(xí)慣以及科學(xué)的思維方法，培養(yǎng)敬業(yè)和一絲不茍的工作精神，養(yǎng)成良好的實驗室工作習(xí)慣。4、了解實驗室工作有關(guān)知識，如實驗室的各項規(guī)則，實驗工作的基本程序，實驗室的布局，試劑、物資的管理；實驗可能發(fā)生的一般事故及其處理；實驗室管理的一般知識等。第九頁，共35頁?；瘜W(xué)實驗課的學(xué)習(xí)方法大致有以下三個步驟：1、預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)應(yīng)做到：認(rèn)真閱讀實驗教材、有關(guān)教科書和參考資料，查閱有關(guān)數(shù)據(jù)；明確實驗?zāi)康暮突驹?；了解實驗的?nèi)容和實驗時應(yīng)注意的地方；熟悉安全注意事項；寫出預(yù)習(xí)實驗報告。2、實驗實驗要求做到以下幾點：認(rèn)真操作，細(xì)心(xìxīn)觀察實驗現(xiàn)象，并及時、如實地做好詳細(xì)記錄；實驗過程中應(yīng)勤于思考，仔細(xì)分析，力爭自己解決問題；實驗過程中應(yīng)保持肅靜，嚴(yán)格遵守實驗室工作規(guī)則。3、實驗報告實驗報告要求：實驗報告的書寫應(yīng)字跡端正，簡明扼要，整齊清潔，決不允許草率應(yīng)付甚至抄襲編造。

第十頁，共35頁。實驗守則：1、

實驗前一定要做好預(yù)習(xí)和實驗準(zhǔn)備工作。2、實驗時要集中精力，認(rèn)真操作，仔細(xì)觀察，積極思考，如實詳細(xì)的做好記錄。3、實驗中必須(bìxū)保持肅靜，不準(zhǔn)大聲喧嘩，不得到處亂走。不得無故缺席。4、愛護公共財物，小心使用儀器和實驗設(shè)備，注意節(jié)約水、電和化學(xué)試劑。每人應(yīng)取用自己的儀器，不得隨意動用他人的儀器；公共儀器和臨時公用的儀器用畢應(yīng)洗凈，并立即送回原處。如有損壞，必須(bìxū)及時登記補領(lǐng)。5、實驗臺上的儀器應(yīng)整齊的放在一定的位置上，并經(jīng)常保持實驗臺面的清潔。每次實驗后由學(xué)生輪流值日，負(fù)責(zé)打掃和整理實驗室，并檢查水龍頭、門、窗是否關(guān)緊，電閘是否關(guān)閉。第十一頁，共35頁。實驗室安全守則：1、

不要用濕的手、物接觸電源。水、電一經(jīng)使用完畢，就立即關(guān)閉水龍頭開關(guān)和電閘。點燃的火柴用后立即熄滅，不得亂仍。2、

嚴(yán)禁在實驗室內(nèi)飲食、吸煙(xīyān)，或把食具帶進實驗室。實驗完畢，必須洗凈雙手。3、絕對不允許隨意混合各種化學(xué)藥品，以免發(fā)生意外事故。第十二頁，共35頁。第三部分(bùfen)如何寫好實驗報告上一頁

第十三頁，共35頁。一、實驗報告的要求(yāoqiú)學(xué)生必須當(dāng)堂(或指定的時間內(nèi))用專用實驗報告紙寫好實驗報告，由課代表收齊交給指導(dǎo)老師。（實驗前要充分預(yù)習(xí)，并按要求寫出預(yù)習(xí)報告，實驗后將現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、結(jié)論等填寫入預(yù)留空白，經(jīng)整理即成正式報告。）實驗報告要記載清楚、結(jié)論明確、文字簡練、書寫整潔。不合格者指導(dǎo)老師可令其重做。實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)必須是自己實驗的真實(zhēnshí)記錄，嚴(yán)禁弄虛作假或抄襲他人結(jié)果。不同類型實驗，按不同格式書寫。下一頁

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第十四頁，共35頁。二、實驗報告的格式(géshi)測定實驗元素及化合物性質(zhì)的實驗制備(zhìbèi)實驗綜合、設(shè)計性實驗結(jié)束(jiéshù)上一頁

第十五頁，共35頁。實驗三醋酸解離平衡常數(shù)的測定一、實驗?zāi)康?.了解pH計（酸度計）的使用方法2.了解和掌握應(yīng)用pH法測定弱酸解離常數(shù)的方法二、實驗原理：三、實驗儀器及試劑：四、實驗步驟(bùzhòu)（內(nèi)容）：五、實驗數(shù)據(jù)及處理：按照實驗教材的記錄內(nèi)容和格式記錄有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，注意準(zhǔn)確保留有效數(shù)字。計算過程及使用的計算公式。六、問題與討論計算出相對誤差值，討論造成誤差的原因及實驗中存在的問題。七、思考題上一頁

第十六頁，共35頁。實驗九主族元素一、實驗?zāi)康?/p>

1、通過對氯、溴、碘及其化合物性質(zhì)的驗證，掌握試管實驗的正確操作方法；觀察歸納元素及其化合物性質(zhì)變化規(guī)律。2、通過實驗掌握IV、V族金屬元素氫氧化(yǎnghuà)物及其水合物的酸堿性、氧化(yǎnghuà)－還原性及其規(guī)律變化。二、實驗內(nèi)容1、次氯酸的氧化(yǎnghuà)性實驗內(nèi)容現(xiàn)象理論解釋或結(jié)論在2mL氯水中滴加1－2滴2MNaOH,調(diào)節(jié)PH值約為8。分裝3支試管中。制得溶液＋10滴2MHCl,加熱淀粉－碘化鉀試紙變蘭NaClO+2HCl=NaCl+Cl制得溶液＋5滴0.4%淀粉，再逐滴加入0.1MKI溶液溶液逐漸由無色變?yōu)樘m色

NaCl+2KI+H2O=NaCl+I2+2KOH制得溶液＋1滴品紅溶液紅色立即退去次氯酸鹽具有漂白作用2、氯酸鹽的氧化性（略）三、問題(wèntí)與討論實驗中一些尚未很好解決的問題(wèntí)及與本次實驗有關(guān)的理論知識探討上一頁

第十七頁，共35頁。11.01.0

1.5

0.5

0.5

1.5

22.0

2.0

0.7mL

0.61mL0.50mL一位有效數(shù)字(yǒuxiàoshùzì)兩位有效數(shù)字(yǒuxiàoshùzì)兩位有效數(shù)字(yǒuxiàoshùzì)上一頁

第十八頁，共35頁。制備實驗一、

實驗?zāi)康模?.掌握提純NaCl的原理和方法。2.學(xué)習(xí)溶解、沉淀、常壓過濾、減壓過濾、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶和烘干等基本操作。3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等離子的定性鑒定。二、

實驗步驟：用方框(fānɡkuànɡ)和箭頭表示制備各步驟所加試劑濃度、量，控制的條件和出現(xiàn)的現(xiàn)象。把整個制備過程表示在一張方框(fānɡkuànɡ)圖中。例如：試劑氯化鈉的制備實驗上一頁

三、實驗結(jié)果(jiēguǒ)：產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)率（％）、外觀、純度等。四、題與討論第十九頁，共35頁。無機化學(xué)(wújīhuàxué)綜合實驗明礬的制備與純度(chúndù)測定第二十頁，共35頁。明礬的制備(zhìbèi)和純度測定一、實驗?zāi)康?．了解明礬的制備方法；2．認(rèn)識鋁和氫氧化鋁的兩性；3．練習(xí)和掌握溶解、過濾、結(jié)晶以及沉淀的轉(zhuǎn)移和洗滌等無機制備中常用的基本操作和測量產(chǎn)品(chǎnpǐn)熔點的方法。第二十一頁，共35頁。二、實驗(shíyàn)原理明礬(míngfán)在食品、造紙和醫(yī)藥等行業(yè)都有廣泛的應(yīng)用，本實驗采用鋁屑進行制備。其主要反應(yīng)如下：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑用飽和碳酸氫銨溶液與NaAlO2反應(yīng)制備Al(OH)3↓NaAlO2+NH4HCO3+H2O→Al(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3將Al(OH)3沉淀與硫酸反應(yīng)制硫酸鋁，加入硫酸鉀后，冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即可獲得明礬(míngfán)。2Al(OH)3↓+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O(Al2SO4)3+K2SO4+24H2O→K2SO4·(Al2SO4)3·24H2O第二十二頁，共35頁。三、主要儀器和試劑1.主要儀器：燒杯(shāobēi)，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽濾瓶，表面皿，蒸發(fā)皿，酒精燈，研缽，臺秤，毛細(xì)管，提勒管等。2.試劑：鋁片，H2SO4(1moL·L-1),H2SO4(濃),NaOH(固體)，NH4HCO3(固體)，K2SO4(固體)第二十三頁，共35頁。四、實驗步驟1.制備NaAlO2稱取～1克鋁片并剪成小塊。稱取一定量的NaOH固體于250毫升的燒杯中，加入60～80℃的熱水溶解(róngjiě)，趁熱分2～3次加入鋁屑，蓋上表面皿至完全溶解(róngjiě)。2.Al(OH)3沉淀的生成與洗滌將上述溶液加熱至沸，在不斷攪拌下加入碳酸氫銨飽和溶液，是溶液的pH值降為8～9，將沉淀煮沸數(shù)分鐘，靜置、抽濾并洗滌2～3次。第二十四頁，共35頁。3.制備Al2(SO4)4溶液將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)移至250毫升燒杯中，加入～50毫升蒸餾水，邊攪拌邊滴加濃硫酸至pH值降為2～3。4.將上述溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿，再加入適量研細(xì)的硫酸鉀固體加熱至完全溶解，并蒸發(fā)濃縮(nónɡsuō)至液面有晶膜出現(xiàn)，靜置、冷卻、結(jié)晶、過濾。5.純度測定將產(chǎn)品明礬研細(xì)，用毛細(xì)管，提勒管等測定熔點。第二十五頁，共35頁。五、指導(dǎo)與思考1.調(diào)整溶液的pH值為什么用稀酸、稀堿，而不用濃酸、濃堿？除酸、堿外還可用什么調(diào)整溶液的pH值？選用(xuǎnyòng)的原則是什么？2.本實驗中，制備氫氧化鋁時為什么用碳酸氫銨而不用硫酸？3.本實驗中，幾次加熱的目的是什么？第二十六頁，共35頁。熔點測定的實驗(shíyàn)原理熔點：在大氣壓下，固體化合物加熱到由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，并且固、液兩相處于平衡時的溫度就是該化合物的熔點。熔距：被加熱的純固體化合物從始熔至全熔的溫度變化范圍為熔距（或熔點范圍或熔程）。純固體化合物熔距不超過(chāoguò)0.5～1℃，若含有雜質(zhì)時，則其熔點比純固體化合物的熔點低，且熔距變寬。第二十七頁，共35頁。4.應(yīng)用：利用此性質(zhì)，可通過熔點測定所得數(shù)據(jù)，推斷被測物質(zhì)為何種化合物，也可以初步判斷被測物質(zhì)的純度。例如：A和B兩種物質(zhì)的熔點是相同的，可用混合熔點法檢驗A和B是否為同一種物質(zhì)。若A和B不為同一物質(zhì)，其混合物的熔點比各自(gèzì)的熔點降低很多，且熔距增大。第二十八頁，共35頁。5.純粹的晶體(jīngtǐ)有機物有固定的熔點曲線SM表示物質(zhì)固相的蒸氣壓與溫度的關(guān)系，曲線ML表示液相的蒸氣壓與溫度的關(guān)系，曲線SM的變化(biànhuà)速率(即固相蒸氣壓隨溫度的變化(biànhuà)速率)大于曲線LM的變化(biànhuà)速率，兩曲線相交于M點，此時固液兩相蒸氣壓相等，且固液兩相平衡共存，這時的溫度(T)為該物質(zhì)的熔點。第二十九頁，共35頁。加熱純固體化合物的過程中，有一段時間溫度不變，即固體開始熔化