高一化學硝酸教程文件

高一化學硝酸學會讀書

沸點低（83℃）硝酸的物理性質(zhì)

98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”

思考：是煙還是霧純硝酸的物理性質(zhì)：

無色，有刺激性氣味，可溶于水，易揮發(fā)，密度比水大，溶于水放熱，沸點低（83℃）,常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”思考：是煙還是霧硝酸是一種酸，HNO3=H++NO3-請用實驗證明硝酸具有酸的通性。使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2與鋅反應(yīng)生成紅棕色氣體

在放有銅片的兩個試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。實驗

反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結(jié)論：硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)榫G色。

硝酸的強氧化性

硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO練習寫出濃硝酸與銀反應(yīng)的化學方程式Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O

硝酸的強氧化性1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，能溶解金（Au）和鉑（Pt）⑴體積比為

3:1幫你記憶⑵考第一自然笑（硝）容滿面

硝酸的強氧化性

硝酸具有強的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），及還原劑（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O練習寫出濃硝酸與硫反應(yīng)的化學方程式

6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O思考：為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化

觀察一瓶久置濃硝酸的顏色，并思考變色原因。觀察久置的濃硝酸呈黃色為什么濃硝酸會變黃色？

可能有NO2（紅棕色）產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。

如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還應(yīng)有什么物質(zhì)生成？+5+4HNO3NO2氫元素已處最高價，不可能再升高故氧元素的化合價必然升高，有O2生成4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合價降低學會讀書硝酸的化學性質(zhì)

如何用最簡單的文字或化學方程式歸納硝酸的化學性質(zhì)

強酸性（與金屬反應(yīng)，不生成氫氣）硝酸的化學性質(zhì)：

強氧化性（濃度越大，氧化性越強）

氧化金屬（金、鉑除外）（常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）

氧化非金屬（C，S，P）

氧化有機物（濃熱硝酸能使石蕊試液褪色）

氧化還原劑（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）

不穩(wěn)定性（變黃原因，如何保存？）硝酸的強氧化性⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NOCu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。⑴酸的揮發(fā)性和酸的穩(wěn)定性注意區(qū)分：⑵酸的氧化性和氧化性酸

凡酸均有氧化性（H+的性質(zhì)）

氧化性酸：酸中的高價非金屬元素具強氧化性⑶酸性的強弱與氧化性的強弱

揮發(fā)性是物理性質(zhì)，與分子間作用力的大小有關(guān)；

穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，與化學鍵的鍵能大小有關(guān)；揮發(fā)性和穩(wěn)定性沒有必然的聯(lián)系。

兩者沒有必然的聯(lián)系，如次氯酸是弱酸，氧化性卻很強。復(fù)習

實驗室如何制取鹽酸？NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl△NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

實驗室如何制取硝酸？NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3

△溫度如何控制？

溫度不能太高，否則硝酸會分解。故生成物是NaHSO4。能否采用制氯化氫的裝置制硝酸？

不能，因硝酸蒸汽腐蝕橡膠塞和膠管。用曲頸甑高沸點酸制低沸點酸與思考學會讀書

掌握制硝酸的原理、設(shè)備、尾氣處理和硝酸的濃縮

硝酸的工業(yè)制法

了解氮的氧化物對環(huán)境的污染⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成

（循環(huán)使用）思考：⑴1摩爾氨從理論上來說，可生成多少摩爾的硝酸？⑵怎樣制得96%以上的濃硝酸？

4NH3+5O24NO+6H2O鉑銠合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO氧化爐吸收塔(

50%)由于NO的循環(huán)使用，1mol的氨可制取1mol的硝酸。（不是2/3）

加入硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑，蒸餾濃縮。⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成思考：⑶尾氣包括哪些氣體？怎樣處理？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式

4NH3+5O24NO+6H2O鉑銠合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO含NO和NO2

，用堿液吸收。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO

+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O煤的燃燒石油的燃燒使用硝酸的工廠汽車排放的廢氣危害人體毀壞樹葉腐蝕金屬損壞橡膠NO與血紅蛋白作用NO2

引起氣管炎、肺氣腫黃色（褐色）煙霧×HNO3兩式化學方程式離子方程式三守恒nNO=1/3nNO3-=1/4nHNO3nNO2=nNO3-=1/2nHNO3N原子守恒得失電子守恒電荷守恒體現(xiàn)酸性金屬體現(xiàn)氧化性M(NO3)xNONO2剩余HNO3金屬與硝酸反應(yīng)計算題的思維模型

兩關(guān)系

1、N原子守恒

n（HNO3

）=n（NO3-）+n（NO、NO2

）+剩余n(HNO3)2、得失電子守恒

ne-失電子（X

Mx+

）=ne-得電子（NO、NO2）

HNO3NO、NO2HNO3

ne-（M失電子）=nO2×43、電荷守恒法

n（NO3-）=X

n

（Mx+)==nOH-計算中的守恒思想的應(yīng)用MO2+

nH＋（余酸）三者相等酸的作用HNO3氧化劑作用HNO34、兩個關(guān)系

nNO2=nNO3-==1/2nHNO3nNO=1/3nNO3-==1/4nHNO32001年5月7日同學們再見

某化工廠用氨氧化法制取硝酸，并進而制取硝酸銨。已知由氨制取NO的轉(zhuǎn)化率是96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%。則用于制取硝酸的氨占全部氨的百分數(shù)是多少？NH3+HNO3=NH4NO3NH3

～HNO31mol11+0.88×100%=53%NH3NH3NH3NONO2HNO3NH4NO31mol0.88mol1mol×0.92×0.97=0.88mol0.88mol0.88mol設(shè)用于制取硝酸的氨為1mol0.88mol

試比較鹽酸，硫酸及硝酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì)

鹽酸顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性沸點無色，不純黃色（含F(xiàn)e3+）刺激性氣味水溶液易揮發(fā)低

硫酸

硝酸無色無色，不純黃色（含NO2）無刺激性氣味液態(tài)