鐵的重要化合物

鐵的重要化合物教學(xué)目標(biāo)：1、掌握Fe3＋的氧化性及檢驗方法，F(xiàn)e3＋與Fe2＋的轉(zhuǎn)變2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的過程

3、教學(xué)中通過實驗和探究，讓學(xué)生對探究的方法有一些了解，在實驗和探究過程中，積累一些科學(xué)假設(shè)和對比實驗方法。

鐵是制造血紅素所必要的礦物質(zhì)，假如沒有獲得足夠的鐵，血紅細(xì)胞就會減少。缺鐵是由于長期的血液流失、飲食中缺乏鐵、腸道吸收鐵的能力減弱，造成身體對鐵需要的增加而造成的。

2007年據(jù)新華社報道：衛(wèi)生部副部長王隴德在13日的鐵強(qiáng)化醬油工作進(jìn)展通報會上介紹說，最近開展的中國居民營養(yǎng)與健康狀況調(diào)查報告顯示，全國有兩億多人患缺鐵性貧血。

琥珀酸亞鐵片說明書【藥品名稱】

通用名稱：琥珀酸亞鐵片英文名稱：FerrousSuccinateTablets

漢語拼音：HuposuanyatiePian

【成份】本品主要活性成份為:琥珀酸亞鐵，是一種含鐵(Fe2+)34.0%～36.0%的無水堿式鹽。

【性狀】本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。

【作用類別】本品為礦物質(zhì)類非處方藥藥品。

【藥理作用】鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白組成元素。缺鐵時，紅細(xì)胞合成血紅蛋白量減少，致使紅細(xì)胞體積變小攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血。

一、

鐵的氫氧化物

制備氫氧化鐵：藥品：三氯化鐵、氫氧化鈉（氫氧化鉀、氨水）儀器：

試管、膠頭滴管實驗：

取少量三氯化鐵溶液于試管里，再滴加氫氧化鈉溶液【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備制備氫氧化亞鐵：藥品：

硫酸亞鐵、氫氧化鈉（氫氧化鉀、氨水）儀器：

試管、膠頭滴管實驗：

取少量FeSO4溶液于試管里，再滴加氫氧化鈉溶液實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式有紅褐色沉淀生成

Fe3+＋3OH-==

Fe(OH)3

↓先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀Fe2+＋2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2

+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【實驗探究2】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)：（1）Fe(OH)3作為堿能與酸反應(yīng)，因此加酸使Fe(OH)3溶解，離子方程式為：

Fe(OH)2也能與酸反應(yīng)，離子方程式為：

（2）Fe(OH)3加熱易分解，加熱Fe(OH)3時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末，化學(xué)方程式為：Fe(OH)3

+3H+===Fe3+

+3H2OFe(OH)2+2H+===Fe2+

+2H2O△===2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2不穩(wěn)定，易氧化。在制備Fe(OH)2

時，能較長時間看到Fe(OH)2的白色沉淀，可采取的措施：①加熱煮沸NaOH溶液；

②滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；

③必要時可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封；④FeSO4必須是新制的并放入Fe粉。

小結(jié)鐵的氫氧化物的性質(zhì)：名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵制取方法制取現(xiàn)象制取離子方程式與酸反應(yīng)穩(wěn)定性可溶性的鐵鹽與堿溶液可溶性的亞鐵鹽與堿溶液紅褐色沉淀白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色Fe3+

+3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓Fe(OH)3

+3H+=Fe3+

+3H2OFe(OH)2

+2H+=Fe2++2H2O穩(wěn)定，但高溫下分解不穩(wěn)定，易氧化二、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗根據(jù)已學(xué)知識，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法鑒別方法Fe3+Fe2+①水溶液的顏色黃色淺綠色②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色【實驗探究3】KSCN（硫氰化鉀）溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液藥品：

KSCN（硫氰化鉀）溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液

、氯水儀器：

試管、膠頭滴管

實驗：

取少量FeCl3溶液和FeCl2溶液分別于2支試管里，再滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，觀察現(xiàn)象。在裝有FeCl2溶液的試管里再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？實驗操作現(xiàn)象離子方程式溶液由黃色變成血紅色Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3溶液的顏色無變化，再加入氯水溶液顯血紅色2Fe2++Cl2===2Fe3+＋2Cl-Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3小結(jié)二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法鑒別方法Fe3+Fe2+①水溶液的顏色黃色淺綠色②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色③加KSCN溶液溶液由黃色變成血紅色溶液顏色無明顯變化再加入氯水溶液顯血紅色總結(jié)：一、鐵的氫氧化物二、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗

掌握Fe(OH)2、

Fe(OH)3的制備和性質(zhì)及Fe2+、Fe3+的檢驗方法。課堂練習(xí)

1．下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是（）A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色B．加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀C．加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色D．加入氨水，生成紅褐色沉淀A2．下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃和藍(lán)色順序排列的是

（

）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水CuSO4溶解A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④B

3．下列實驗操作中，儀器需插入液面下的是（

）A．分液時，分液漏斗的長頸插入下層液體里B．制備Fe(OH)3，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中C．制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將N