初中化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)題

初中化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)題【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（）。稀硫酸B.澄清的石灰水C.鐵絲D.固體食鹽2．（2016北京市東城區(qū)期末考）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）。]金屬銅B.碳酸鈉晶體C.硝酸鈉溶液D.熔融氯化鈉3.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）。A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象4.能用H++OH－==H2O表示的反應(yīng)是（）。A.Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)B.Cu（OH）2與稀HNO3反應(yīng)C.KOH與稀H2SO4反應(yīng)D.NaOH與醋酸溶液反應(yīng)【下列各組離子一定能大量共存的是（）。在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、0H-在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)一-非電解質(zhì)一-單質(zhì)一-混合物順序排列的一項(xiàng)是（）。A.HCl—7—?石墨一->液氧B.NaCl—一乙醇一一鐵一空氣C.蔗糖一CuSO4-—氮?dú)?—波爾多液D.KCl—NaNO3—f氯氣—石灰水（2016甘肅省榜羅中學(xué)期末考）下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）。A.氯化鈉液與硝酸鉀液B.硫酸與燒堿液C.銅綠與鹽酸D.硫酸銅液與鐵釘&向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4,則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述描述正確的是（）。A.開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B.當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱D.逐漸變?nèi)魿D.逐漸變?nèi)?．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不．正．確．的是（）。Cu2O+H2SO4^CuSO4+Cu+H2OFeO+HNO3^Fe（NO3）3+H2ONH4NO3TN2O+h2od.s+kohtk2so3+k2s+h2o10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+Cu（OH）2和hno3混合：H++OH-===H2OFe與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H2fh2so3與氫氧化鈉混合h++oh-==h2o碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2fSO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-A.③⑤⑥B.⑤⑥C.①③④D.③④⑤⑥11.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、sO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）。A.Ag+、K+、NO3-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、SO42-C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-12?某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（）。A.一定溶有CO32-B.一定溶有Ag+C.一定溶有SO42-D.可能溶有SO42-,也可能溶有Ag+在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的CU2+、K+、H+、Cl-、CO,-、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）。A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）。A.CU2+和SO42-B.CU2+和Cl-C.SO42-和K+D.Ag+和NO3-在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（）。鹽酸中逐滴加入食鹽溶液硫酸中逐滴加入NaOH溶液硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）。2H2SO4（濃）+Cu^=CuSO4+2H2O+SO2f2H2SO4（濃）十^^=CO2f+2SO2f+2H2OH2SO4（濃）+NaCI^=NaHSO4+HCIfH2SO4+Na2SO^^=Na2SO4+H2O+SO2f高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO4：2Fe（OH）3+3CI2+10KO顯=2KFeO4+6KCI+8H2O對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）。A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.鉀元素化合價(jià)降低C.Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)D.Cl2是氧化劑反應(yīng)4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2個(gè)+2也0，下列說(shuō)法正確的是（）HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物若2molHNO3（濃）完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1:4氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1（2015河北邯鄲一中期中考）M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S^+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是（）。A.+2B.+3C.+4D.+6（2015新疆華山中學(xué)期中考）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+—2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn2+、Ce3+二、填空題1.科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化.學(xué).性.質(zhì).角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，請(qǐng)將其挑出來(lái)（余.下.的.必.須.屬.于.同.類(lèi).），并說(shuō)明理由。物質(zhì)組不屬于同類(lèi)的物質(zhì)理由(1)MgO、CuO、CaO、AI2O3—(2)CO、CO2、SO2、Mn2O7(3)HCI、H2SO4、HNO3、H3PO42）請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類(lèi)*①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是：（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是：;屬于膠體的是:2．（2015安徽肥東一中期中考）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題：（1）氧化劑是，還原劑。（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比。（3）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量。【參考答案與解析】一、選擇題）1．D【解析】A中有H+和SO42-；B中有Ca2+和OH-；C中存在自由電子；D中既沒(méi)有自由電子，又不存在自由移動(dòng)的離子。2．D【解析】A項(xiàng)，金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉是電解質(zhì)，但晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鈉溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但硝酸鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融氯化鈉電離的到自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。3．A【解析】布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體、溶液和濁液,A錯(cuò)誤；向Fe（OH）3膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀，B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，C正確；膠粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子而帶有電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D正確。點(diǎn)撥：對(duì)分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對(duì)膠體性質(zhì)和膠體精制（滲析法）的考查上?？v觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向考查膠體的基本知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢(shì)。4．C【解析】A項(xiàng)：有BaSO4沉淀生成；B項(xiàng)：Cu（OH）2為不溶物；D項(xiàng)：醋酸為弱酸。5．C【解析】A中Fe2+淺綠色；B中NH4+和OH-生成一水合氨而不共存；D中在pH=1的溶液中ch3coo-不存在。6．B【解析】A中液氧為純凈物，C中蔗糖和硫酸銅的位置反了，D中NaNO3為電解質(zhì)。7．A【解析】A項(xiàng)，氯化鈉液與硝酸鉀溶液混合后不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A選；B項(xiàng)，硫酸與燒堿溶液反應(yīng)生成水，故B不選；C項(xiàng)，銅綠就是堿式碳酸銅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，二氧化碳和水，故C不選；D項(xiàng)，硫酸銅液與鐵釘中鐵與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D不選。8．AB9．B【解析】B選項(xiàng)中，對(duì)比反應(yīng)前后，在N、H、O元素的化合價(jià)皆未變化的情況下，F(xiàn)e元素的化合價(jià)不可能從+2升到+3。10．B【解析】①中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②中Cu(OH)2和不能拆開(kāi)解析；③金屬與稀硝酸反應(yīng)，N元素被還原，不產(chǎn)生H2；④H2SO3是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)。11．C【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的OH-，則能與OH-反應(yīng)的離子肯定不存在于廢水中。12．D【解析】要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。13．D《【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明甲燒杯中有CU2+，則甲燒杯中沒(méi)有CO,-、OH-，那么乙燒杯中有CO32-、OH-,沒(méi)有H+,而剩下的陽(yáng)離子只有K+,則乙中一定還有K+,選D項(xiàng)。14．A【解析】A中CU2+有毒，與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，毒性降低；與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，使甲溶液毒性降低，A符合題意；B中Cl-不與Ba2+反應(yīng)，廢液混合后，甲的毒性沒(méi)有明顯變化，不符合題意；C中兩種離子都無(wú)毒，不符題意；D中NO3-不與Ba2+反應(yīng)，因而也不符題意。15．C【解析】A項(xiàng)鹽酸中滴加食鹽溶液，沒(méi)有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會(huì)顯著減小，故燈泡不會(huì)熄滅，A錯(cuò)；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O,其中H+和OH-反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在Na+和SO42-，故燈泡也不熄滅，B錯(cuò)；C項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4；+2H2O,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過(guò)量Ba(OH)2溶液時(shí)，又電離出Ba2+和OH-而使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮，C正確；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2SO4,其中Cu2+與OH-因反應(yīng)而減少，但溶液中始終存在Na+和SO42-，故燈泡不會(huì)熄滅，D錯(cuò)。16．A【解析】A項(xiàng)，2molH2SO4中，只有1mol化合價(jià)降低變成SO2，表現(xiàn)氧化性；另1mol價(jià)態(tài)未變，表現(xiàn)酸性。17．D*【解析】鐵元素化合價(jià)升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價(jià)降低、被還原，本身是氧化劑。18．B【解析】4mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有2mol只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。19．D【解析】M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3Sd+7H2O中,S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，設(shè)M2O7x-中M元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,2x(n-3)=3x[0-(-2)],解得n=+6。20．A【解析】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+>Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+>Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+。二、填空題1．答案：(1)(其他答案合理均可)不屬于同類(lèi)的物質(zhì)理由AI2O3兩性氧化物CO不成鹽氧化物H3PO4弱酸(2)①③；②④⑦；⑤⑥【解析】③得氫氧化鐵沉淀，④中CO2過(guò)量，反應(yīng)生成Ba(HCO3)2溶液。2．答案：(1)Cl