《鍵參數(shù)鍵能鍵長和鍵角》導學案

第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角等電子原理學可育主世，耳■明斯此課程學習目標了解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。了解等電子原理的應(yīng)用。h-A 知識泥忸與理解、策—啟嬰 覆學區(qū)，不看不講■■詛4統(tǒng)相，A械姻京化知識體系梳理一、鍵參數(shù)鍵能鍵能是指①氣態(tài)基態(tài)原子形成②Lmol化學鍵所釋放的③最低能量。鍵能與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系:化學鍵的鍵能越大，化學鍵④越穩(wěn)定,越不容易⑤―鍵長(1)鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的⑥核?。因此⑦■■決定化學鍵的鍵長，⑧原子半徑越小,共價鍵的鍵長越短。⑵鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系:共價鍵的鍵長越短，往往鍵能⑨越大,這表明共價鍵⑩鍵角.。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有通向性，因此分子的?分子的?.分子的?分子的?.W-分子的性質(zhì)二、等電子原理等電子原理是指國子■相同、園—相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)（主要是物理性質(zhì)）是區(qū)近的。僅第二周期元素組成的共價分子中，為等電子體的是國昌||、僧ujui如識柯題山?問題尊灰化，基礎(chǔ)學習玄流鍵能、鍵長、鍵角分別描述化學鍵或分子的哪些性質(zhì)？鍵能與鍵長之間有什么關(guān)系？CH4、NH3、H2O、HF均為10電子分子，它們互為等電子體嗎？說明原因。根據(jù)所學等電子原理的知識，試舉出幾種等電子體。

思維探究與創(chuàng)新導學區(qū),不識不講枝Jfe*統(tǒng)虻■常械zt化重點難點探究探究1:鍵參數(shù)及其應(yīng)用gala已知常壓下,NH3在300°C時約有9.7%分解,H2。在2000°C時約有4%分解,HF在3000°C時仍不分解。那么,NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性強弱順序是 ，請利用鍵能解釋NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性:。IO*影響鍵長的主要因素是什么？影響鍵能的主要因素是什么？共價分子中共價鍵之間存在特定的夾角（即鍵角）說明共價鍵具有什么性質(zhì)？電負性大的雙原子分子，鍵長短的鍵能一定大嗎？下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()。??N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱F2比02更容易與H2反應(yīng)探究2:等電子原理1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是 和;和。此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與N’、互為等電子體的分子有、。C)琛封拓展等電子體電子數(shù)是否一定相等？等電子體必須滿足什么條件？等電子原理有哪些應(yīng)用？美國科學家合成了含有右圖所示離子的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形,下列有關(guān)該離子的說法中正確的是（）。該離子中含有35個質(zhì)子和36個電子該離子中只含有非極性鍵該離子中含有2個n鍵― 03；—-該離子與P互為等電子體h貝\V技能應(yīng)用與拓展-弟二局甄 ■...也固學區(qū)，不妹不講基礎(chǔ)智能檢測下列單質(zhì)分子中，鍵長最長,鍵能最小的是（）。H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2下列說法正確的是（）。A.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解共價鍵都具有方向性

在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ?mol-i,H—Br鍵的鍵能為366kJ?mol-i,這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是（）。A.NO和CO B.B3H6N3和C6H6C.F-和Mg D.H2O和CH4對林拍鼻格'祝攜SJtft全新視角拓展N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵長、鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學事實？。通過上述例子,分析鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)的影響:.辟參數(shù)/?鍵參教、等

電子原理等電子原理第四扈堀鍵能總結(jié)評價與反思、忘學區(qū),不愁不其P思維導圖構(gòu)建犍更健能地垣握趣巷毛健依地粗,*存鍵能越大，■?超穩(wěn)定辟參數(shù)/?鍵參教、等

電子原理等電子原理第四扈堀鍵能總結(jié)評價與反思、忘學區(qū),不愁不其P思維導圖構(gòu)建犍更健能地垣握趣巷毛健依地粗,*存鍵能越大，■?超穩(wěn)定蜀角 表明最價械甫T方向姓，法定分孑的堂河」塾善電乎原理追擋探孑總敏相同.新電手懇教憊 敷而同的命手具有相似的財學城特林，它們的許多姓■質(zhì)是鋼近的⑴利用等電子原理31■時某物質(zhì)找等屯子體應(yīng)用他）箸電乎體痢許多姓質(zhì)梢侃，堂同松利相似，故可用來-病現(xiàn)井子的一些性質(zhì)和寶間肴型⑶利用等電孑體在姓質(zhì)上的相似旌制造新材料學耳康魄化?成果*李化學習體幽享參考答案知識體系梳理①氣態(tài)基態(tài)原子②1③最低④越穩(wěn)定⑤被打斷或斷裂⑥核間距⑦原子半徑⑧原子半徑⑨越大⑩越穩(wěn)定'兩個共價鍵之間的夾角’.方向 ’空間構(gòu)型 I穩(wěn)定性 空間構(gòu)型 .原子總數(shù)’價電子總數(shù)相近 n2和CO co2和n2o基礎(chǔ)學習交流鍵能、鍵長用于表示化學鍵的強弱程度，鍵角用于描述分子的空間構(gòu)型。一般鍵長越短鍵能越大。但對不同的原子形成的化學鍵，有些并不適用此結(jié)論。不互為等電子體。等電子體不僅價電子總數(shù)相等，原子總數(shù)也相等。co和n2、so2和o3、cs2和co2、h2o和h2s。重點難點探究探究1:互動探究nh3<h2o<hf；N"、…'、L「鍵的鍵長依次變短，鍵能依次增大,破壞它們分子中的共價鍵消耗的能量越來越多,所以按NH3、H2o、HF順序穩(wěn)定性逐漸增強【解析】從鍵長的長短判斷鍵能的大小，再從鍵能的大小判斷化合物穩(wěn)定性的強弱。探究拓展原子半徑。鍵長、成鍵原子的核電荷數(shù)等。方向性。電負性大的雙原子分子，鍵長短的鍵能不一定大。例如,F2分子中F原子的半徑很小,因此其鍵長短，而兩F原子形成共價鍵時核間距離很小,排斥力很大,故其鍵能不大。因此f2的穩(wěn)定性差，性質(zhì)活潑。探究體驗B【解析】本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于n2分子中存在三鍵，鍵能很大,破壞共價鍵需要很大的能量，所以n2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定;稀有氣體都是單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵;鹵族元素從F到I,原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H-F鍵的鍵能大于H-O鍵，所以二者相比較,F2更容易與H2反應(yīng)生成HF。探究2:互動探究⑴n2；co；co2；n2o（2睥2；。3【解析】（1）第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共價分子，同素異形體間顯然不能形成等電子體,若為含2個原子的等電子體，則可能是某元素的單質(zhì)與其相鄰元素間的化合物，如n2和CO,在此基礎(chǔ)上增加同種元素的原子可得其他的等電子體，如n2o和C02。⑵N的最外層的電子數(shù)為5+6x2+1=18,平均每個原子的最外層電子數(shù)為6,則可能為03或SO2,經(jīng)過討論知其他情況下，只能形成離子化合物,不符合題意。探究拓展等電子體是指價電子數(shù)相等，而電子數(shù)不一定相等。原子總數(shù)相等和價電子總數(shù)相等。推測物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。探究體驗B【解析】該離子可看作是5個N原子共失去1個電子后得到的,故含有35個質(zhì)子和34個電子,A項錯誤;該離子中的鍵全片部是在N原子之間形成的,故全部是非極性鍵,B項正確;該離子中含有兩個N三N鍵,故含有4個n鍵,C項錯誤;P 中含有32個價電子，該離子含有