《鹽類的水解》試卷 市賽一等獎

《鹽類的水解》試卷一、選擇題1．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析：A項HCl完全電離；B項NHeq\o\al(＋,4)水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。答案：A2．(2022·長春市調(diào)研)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①② B．①④C．②③ D．③④解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解有關(guān)知識，意在考查考生分析解決問題的能力。由于水電離出的H＋濃度小于1×10－7mol/L，說明水的電離受到抑制，①、④溶液中水的電離受到抑制。答案：B3．常溫時，純水中由水電離的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝bmol·L－1,mol·L－1的鹽酸與mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝cmol·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a解析：鹽酸中HCl電離出的H＋抑制H2O的電離，所以b<a；而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離，所以c>a，因此c>a>b，故選B。答案：B4．(2022·佛山高二檢測)下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：A項為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，C項為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案：B5．(2022·大連高二檢測)將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)對水的電離無影響。答案：B6．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)解析：NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN<HClO，A項錯誤。pH：HClO<HCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，HClO和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D項正確。答案：D7．下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A．10mLmol·L－1NH3·H2O與10mLmol·L－1HClB．10mLmol·L－1K2S與10mLmol·L－1K2SO4C．10mLmol·L－1KOH與10mLmol·L－1KHCO3，再加入10mLmol·L－1BaCl2D．10mLmol·L－1NaOH與5mLmol·L－1H2SO4解析：A項正好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性；B項K2S水解顯堿性；C項反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，顯中性；D項恰好中和顯中性。答案：B8．廣義的水解觀點認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CHD．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸解析：根據(jù)給出的四個選項中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種粒子(相當(dāng)于陽、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2＋與Oeq\o\al(2－,2)、P3＋與Cl－、Al3＋與C4－、CH3CO＋與Cl－。然后分別與水電離出來的氫氧根離子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4；D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯誤的為B選項。答案：B9．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。答案：C10．下列各項中指定的比值為2∶1的是()A．相同溫度下，2mol·L－1醋酸與1mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比B．碳酸中c(H＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比D．常溫下，mol·L－1Na2CO3溶液與mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比解析：醋酸是弱酸，濃度不同時其電離程度不同，所以濃度是2倍關(guān)系的兩醋酸中c(H＋)之比不是2∶1，A錯誤；H2CO3是二元弱酸，只發(fā)生部分電離，故c(H＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))≠2∶1，B錯誤；因COeq\o\al(2－,3)水解，故c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))>2∶1，C錯誤；不管COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正確。答案：D二、非選擇題11．KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為______________________。室溫時KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________，離子方程式是_______________________________________________________________________________________________。解析：KHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KHCO3中的HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時，H＋會和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。答案：酸KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)>HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－產(chǎn)生氣泡H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑12．(2022·陜西長安一中質(zhì)檢)已知25℃時mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pH()A．固體NaOH B．固體CH3COONH4C．氣體NH3 D．固體NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知：25℃時，mol·L－1的氨水和醋酸的電離程度相同)解析：25℃時，mol·L－1的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3COONH4溶于水后，醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不會改變pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其電離出的醋酸根離子對醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同，若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不變)13．濃度均為mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的順序是________。解析：溶液顯酸性的是①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、⑧NH4Cl，濃度相同時，溶液中H＋濃度的大小順序為②H2SO4>①HNO3>③CH3COOH>⑧NH4Cl；溶液顯中性的是⑦KCl；溶液顯堿性的是④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa，濃度相同時，溶液中OH－濃度的大小順序為④Ba(OH)2>⑤NaOH>⑥CH3COONa。答案：②①③⑧⑦⑥⑤④14．現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有____________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________。解析：(1)水解呈堿性的是弱酸的酸根離子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)。(2)水解呈酸性的是弱堿的陽離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋。(3)與酸和堿均不反應(yīng)的是強(qiáng)酸的酸根離子或強(qiáng)堿的陽離子：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。(4)與酸和堿均反應(yīng)的是弱酸的酸根離子：HCOeq\o\al(－,3)。答案：(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(