2021屆安徽合肥高考化學(xué)零模試卷附答案詳解

2021屆安徽省合肥市高考化學(xué)零模試卷一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下說法正確的是（）A.煤的氣化、液化都屬于物理變化B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是單糖C.石油裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.米飯、馬鈴薯等食物中的主要營養(yǎng)成分都是纖維素.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的一項是（）A.蔗糖與醋酸的最簡式相同16。與18?；橥凰?，為6。、巧6。、為8。、巧8?；橥禺愋误wS汨4、CH4、N?■二粒子的空間構(gòu)型為正四面體型；C02、C2H2均為直線型分子D.以2的結(jié)構(gòu)示意圖為,D.以2的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH/Z的電子式為HC' 4II-.化合物a、b是合成藥物的中間體（結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化如圖所示），下列敘述正確的是（）A.化合物a、b均易溶于水a(chǎn)—b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)a、b中均至少有8個碳原子共平面a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種（不考慮立體異構(gòu)）.下列實驗裝置設(shè)計不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?鉀的燃燒實驗

B.■產(chǎn)?用強堿滴定強酸C.D.鐵與h2。（為反應(yīng)探究溫度對平衡移動的影響5.在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）A.Ca2、NaB.■產(chǎn)?用強堿滴定強酸C.D.鐵與h2。（為反應(yīng)探究溫度對平衡移動的影響5.在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）A.Ca2、Na、N03、COfC.K、Cl、HC03、N036.下列離子方程式正確的是（）A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：AIB.Mg2、ci、NHa、S024 4D.Ca2、Na、Fe3、N03H2T20H=^102B.鈉與水的反應(yīng)：Na2H2。=NaC.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：CuN03D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe27.20H H2TNOT2H20C12=2Fe3 2CI4H=Cu2利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。（A.用圖1所示裝置制取氨氣B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱：S>C>SiC.用圖3所示裝置證明酸性強弱：硝酸>碳酸>硅酸D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯.已知下列元素的原子半徑:事元素NS0Si原子半徑/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A.0.80x1010mB.1.10x1010mC.1.20x1010mD.0.70x1010m.已知2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4H=196.64k/?加?！āＯ铝姓f法正確的是()1moZS(s)在純氧中燃燒放出的熱量大于在空氣中燃燒放出的熱量1moZSO2(g)與足量的。2反應(yīng)生成so3(g)，放出熱量小于98.32劃C.使用催化劑，可以減少上述反應(yīng)放出的熱量D.1個SO2和1個。2分子儲存的能量之和小于1個SO3分子.“單質(zhì)一氧化物一酸或堿一鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是()D.鈣?StPH城鹽水 ②食鹽水A.硫 B.碳 C.銅D.鈣?StPH城鹽水 ②食鹽水.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.配制"。3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸B.保存FeS04溶液時常在溶液中加入少量鐵粉C.實驗室中常用排飽和食鹽水的力法收集a2D.合成氨工業(yè)采用高壓條件.結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是()A.①和②中鐵的腐蝕均被加速B.①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=9。2+C.②中碳棒上反應(yīng)是。2+2H2。+4e=40HD.①裝置中溶液pH會升高，②裝置中溶液堿性增強.下列各表述與示意圖一致的是()如圖表示25℃時，用0.16。1"1鹽酸滴定20mL0.16。2?〃液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.L1如圖表示10mL0.01mol?B.L1如圖表示10mL0.01mol?。KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol-H2c2。4溶液混合時，n（Mn2）隨時間的變化D.圖中表示分別稀釋10mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中如圖表示ch3cooh溶液中通入八月3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化b>100.某溫度下，碘在某液態(tài)有機物M和水之間的分配比。=85（分配比D=有機相中被萃取物的總濃度/水相中被萃取物的總濃度），向兩個裝有20mL0.1mo//L12的水溶液的錐形瓶中各加入206小40mLM，充分振蕩后靜置。下列說法正確是（）A.錐形瓶中水層為無色，M層為紫色20mL中M層的12濃度約為0.099moZ/L12單質(zhì)溶于有機物M時需要斷裂化學(xué)鍵40mL中M層的12濃度大于20mL中M層的12濃度。二、流程題（本大題共1小題，共15.0分）.蛋殼的主要成分是CaC%，含有少量的Si%、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示：已知：CaC204、MgC204都難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是 。(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2c2。4溶液和氨水的作用是 。(3)洗滌最好選用(填“冰水”或“0.16。/草酸銨溶液”)，其目的是 。(4)在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)#CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前56譏內(nèi)生成Ca。的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v(CO)=。(5)滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高鎰酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。步驟1：將溶液4加蒸餾水稀釋至250mL。步驟2：取稀釋后的溶液25.00他于錐形瓶中，加稀4S04酸化。步驟3：用0.01906。2"1KM九。4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消杵KM九04溶液匕加乙。步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KM九。4溶液的濃度(moZ/L)KM九。4液滴入的體積(mL)10.0190匕=20.0220.0190V2=20.0030.0190匕=19.9840.0190V=20.804①KM九。4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為 。②滴定終點的現(xiàn)象是 。③該蛋殼中CaC4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，則此法求得的鈣含量 實際值(填“>”“=”或“<”)三、實驗題(本大題共1小題，共14.0分).實驗室用碳酸鈉晶體配制0.5006。2〃的Na/%溶液10063回答下列問題：(1)所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、、。(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na/O3?10H2。)^。(3)①如果定容時仰視會導(dǎo)致溶液濃度 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會導(dǎo)致溶液濃度 。四、簡答題(本大題共3小題，共37.0分).某溫度時，在2L密閉容器中用內(nèi)和SO2合成SO?,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示.(1)列式并計算該反應(yīng)在0-36仇內(nèi)產(chǎn)物SO3的平均反應(yīng)速率.(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物S。2的轉(zhuǎn)化率a等于.(3)計算在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.(保留小數(shù)點后一位數(shù)字)(4)已知，合成5。飛是放熱反應(yīng)；圖乙所示是改變實驗條件后(溫度、壓強、催化蒯得到的S0§物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①，②，(D?18.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。TOC\o"1-5"\h\zLiFePO^聚乙二醇、IAPFqLSsf；和口CZ等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：4 o o(l?e的價層電子徘布式為。(2)口、F、P、4s四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為 c(3)乙二醇(HOCH2cH2°”)的相對分子質(zhì)量與丙醇①"3cH2cH2°")相近，但沸點高出10CTC,原因是 O(4)電池工作時，Li沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)□P"或"加底的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、加)。均串 怛乙均串 怛乙①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是 、。②從化學(xué)鍵角度看，加遷移過程發(fā)生 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)0中P的配位數(shù)為O④相同條件，Li在 (填“口P1"或)中遷移較快，原因是 (5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl-3H2。屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.72九加、1.0nm,0.56九或如圖為沿%軸投影的品胞中所有CZ原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中CZ原子的數(shù)目為。LiCl-3H2。的摩爾質(zhì)量為Mg?6?！?，設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCZ7^。晶體的密度為g.cm3(列出計算表達(dá)式)。apm?— ? -(o,o.7j.o)科工口風(fēng)?冊(ij.im.Uk孔也j>Jji(05A3.D.5J.L%O.3.0.S)?J? ? 1fl.D.QlJO)19.芳香族化合物水楊酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西藥.它們的結(jié)構(gòu)簡式如下表:有機物水楊酸冬青油阿司匹林結(jié)構(gòu)簡式匕CGQH(]JIcoon(1)水楊酸分子中式量較大的含氧官能團(tuán)名稱是.(2)水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酎(CH3c0)20反應(yīng)生成阿司匹林，反應(yīng)的化學(xué)方程(3)水楊酸在一定條件下可以聚合成高分子化合物聚水楊酸，聚水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：.(4)寫出冬青油的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：異構(gòu)體符合以下條件：①芳香族化合物；②苯環(huán)上一個氫原子被氯取代，有兩種可能的產(chǎn)物；③在足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)消耗等物質(zhì)的量氫氧化鈉.CHj工O-CHr玉0(5)效更佳的長效緩釋阿司匹林( ，「口j )在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子，L H]LH1/IIjCCOO^反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為.參考答案及解析1.答案：C解析：解：4煤的氣化、液化過程都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸，故B錯誤；C.石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D.米飯、馬鈴薯等食物中的主要營養(yǎng)成分都是淀粉，故D錯誤；故選：C。A.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；B.蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸；C.石油裂化的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D.米飯、馬鈴薯富含淀粉。本題為綜合題，考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，煤的干餾和石油裂化的原理和產(chǎn)物，物質(zhì)成分組成，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.答案：C解析：試題分析：4蔗糖的最簡式為C12H2201v醋酸的最簡式為C%。，最簡式不同，錯誤；B、螞6。、巧6。、絲8。、巧8。不是同素異形體，錯誤；C、S汨4、CH4,二一二中心原子均為sp3雜化，粒子的空間構(gòu)型為正四面體型；。。2、。24中心原子均為印雜化，為直線型分子，正確；d、nh4a的電子數(shù)漏掉了。廣的最外層電子，錯誤?？键c：本題考查化學(xué)用語。.答案：C解析：解：4b含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，難溶于水，故A錯誤；B.a不含羥基，生成b的反應(yīng)不是酯化反應(yīng)，故B錯誤；C.苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則a、b中均至少有8個碳原子共平面，故C正確；D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相同取代基，為位置異構(gòu)，共有6種同分異構(gòu)體，除a外，還有5種，故D錯誤。故選：C。a含有兩個竣基，脫去一分子水生成小結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。4.答案：A解析：解：4灼燒固體用坩堝，不能用燒杯，故A錯誤；B.耐強酸強堿的滴定管可盛放氫氧化鈉溶液，故B正確；C.濕棉花可產(chǎn)生水蒸氣，肥皂泡可檢驗氫氣，故C正確；口.已知2八02#N204AH<0,根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故D正確.故選A.A.灼燒固體用坩堝；B.耐強酸強堿的滴定管可盛放氫氧化鈉；C.濕棉花可產(chǎn)生水蒸氣；口.已知2八02#N2O4△H<0,根據(jù)顏色的變化判斷.本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見儀器的使用、鐵與水反應(yīng)與溫度對平衡移動的影響的探究等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細(xì)節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大..答案：B解析：A.在酸性條件下C。2不能大量共存，故A錯誤；B.溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.在酸性條件下hco3不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。故選B。.答案：D解析：解：4金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2H2O2AI2OH=2AIO23H2T，故A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OH H2T,故B錯誤；C.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Ca2NO38H=3Cu22NOT4H2O，故C錯誤；D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2 Cl2=2Fe3 2CZ,故D正確；故選：DoA.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等；B.離子方程式兩邊總電荷不相等；C.離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；D.氯氣與硫化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵.本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）..答案：C解析：解：4濃氨水與Ca?；旌峡芍苽浒睔猓瑘D中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，故A正確；.發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，由最高價含氧酸的酸性可比較非金屬性，故B正確；C.濃硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較碳酸、硅酸的酸性，故C錯誤；D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且導(dǎo)管口在液面上可防止倒吸，故D正確；故選：C。A.濃氨水與Ca。混合可制備氨氣；.發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；C.濃硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)；D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性與酸性比較、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。答案：B解析：本題旨在考查學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用。N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且0的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為1.10X1010m,B符合題意。故選B。答案:B解析：解：41moZS(s)在純氧中燃燒放出的熱量等于在空氣中燃燒放出的熱量，故A錯誤；B.根據(jù)熱化學(xué)方程式2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=196.64kJ/mol的含義，可知26。5。2和1molO2完全反應(yīng)生成26。5。3時放出的熱量為196.64劃，所以充入16。石。2和足量。2充分完全反應(yīng)后放出的熱量為98.32劃，但是由于是可逆反應(yīng)，16。5。2和足量。2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于98.32劃，故B正確；C.催化劑不影響平衡移動，所以使用催化劑，不能改變上述反應(yīng)放出的熱量，故C錯誤；D.由2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4H=196.64k/-mo/1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以26。5。2(幻和1moZO2(g)分子儲存的能量之和大于2moZSO3分子，而熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示幾個分子，故D錯誤；故選：B。A.1moZS(s)在純氧中燃燒放出的熱量等于在空氣中燃燒放出的熱量；B.根據(jù)可逆反應(yīng)的不完全性，放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量，據(jù)此判斷；C.催化劑不影響平衡移動；D.由2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4H=196.64k/-mo/1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的判斷，明確反應(yīng)熱與物質(zhì)具有的能量即可解答，題目難度不大。.答案：C解析：解：4硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故A不選；B、碳燃燒生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故B不選；C、銅加熱生成氧化銅，氧化銅難溶于水，不能形成堿，故C不能一步轉(zhuǎn)化，故C選；D、鈣與氧氣生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，故D不選；故選C.A、硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，可以和堿反應(yīng)生成鹽；B、碳燃燒生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，可以和堿反應(yīng)生成鹽；C、氧化銅不溶于水，據(jù)此分析解答；D、氧化鈣溶于水，據(jù)此分析解答.本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識基礎(chǔ)，比較簡單..答案：B解析：解：A.FeCl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.FeSO.具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，可防止硫酸4亞鐵被氧化，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C.氯氣在水中發(fā)生a2+H2o=H++a+HCZ。，在飽和食鹽水中，ci濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動，故D不選.故選B.勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用.本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)..答案：C解析：解：4①中鐵作正極而被保護(hù)，故A錯誤；B.①中鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2T，故B錯誤；C.②中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒作正極，碳棒上的反應(yīng)是02+2H20+4e=40H，故C正確；D.①為鋅的析氫腐蝕，pH會增大，②為鋼鐵的吸氧腐蝕，裝置中溶液堿性不變，故D錯誤；故選C.兩個裝置都是原電池，①中電解質(zhì)溶液呈酸性，鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該裝置中金屬發(fā)生析氫腐蝕;②中電解質(zhì)溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng).本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫、正負(fù)極的判斷等知識點，為易錯點.13.答案：D解析：解：4用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時溶液的M=7,酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；B.向CH3COOH溶液中通入八月3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)該增強，而不是減弱，圖象與實際不符，故B錯誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的M九2對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，不是恒定速率，圖象與實際不符，故C錯誤；D.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且鹽酸稀釋至pH=4,a=100,而醋酸稀釋體積大于鹽酸，即b>100,故D正確；故選：D。A.當(dāng)溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個滴定突變；B.向CH3COOH溶液中通入八月3生成醋酸銨，自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的MM對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快；D.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋后pH相同時，醋酸溶液加入水的體積大于鹽酸。本題考查較綜合，涉及中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、pH及導(dǎo)電性等，注重高頻考點的考查，題目難度中等，把握圖中縱橫坐標(biāo)的含義及點、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用。14.答案：B解析：解：4液態(tài)有機物M和水之間的分配比。=85,說明水中還溶解一部分碘單質(zhì)，水層不是無色，故A錯誤；1％y=0.1f工器UB.設(shè)有機相的濃度為汽，設(shè)水相中碘的濃度為y,列出方程組：｛x=86解j9光（WOLI,故Bly正確；C.12單質(zhì)溶于有機物M是物理變化，/2單質(zhì)還是單質(zhì)分子，沒有斷裂化學(xué)鍵，故C錯誤；D.單質(zhì)碘在有機層的總量基本差不多，40mL中M層的12濃度約為20mL中M層的12濃度的一半，故D錯誤；故選：BoA.液態(tài)有機物M和水之間的分配比。=85,說明水中還溶解一部分碘單質(zhì)，水層不是無色；B.設(shè)有機相的濃度為口設(shè)水相中碘的濃度為y，利用。=85和0.1mol/L12的水溶液的列出方程組可解；C.12單質(zhì)溶于有機物M是物理變化，/2單質(zhì)還是單質(zhì)分子，沒有斷裂化學(xué)鍵；D.單質(zhì)碘在有機層的總量基本差不多，40海中M層的12濃度約為20海中M層的12濃度的一半。本題考查了物質(zhì)的量的濃度計算和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，題目創(chuàng)新在萃取的基礎(chǔ)上，需要利用守恒的思想，靈活運用公式求解，要有靈活的應(yīng)變能力。15.答案：(1)SiO2(2)保持較大的CO友濃度，使Ca2沉淀完全24(3)0.1moZ/L草酸銨溶液減少草酸鈣固體的溶解(4)0.02moZ"1-mini(5)①2M九046H 5H2c204=2M九2 10co2T8H/②當(dāng)加入最后1滴高鎰酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變成紫紅色，且30s內(nèi)不褪色③95.00>解析：解：蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，1.00g蛋殼研磨后加入鹽酸酸浸，過濾得到溶液為氯化鈣、氯化鎂溶液，二氧化硅不溶于鹽酸，濾渣成分為二氧化硅，濾液加入飽和草酸銨溶液、氨水溶液調(diào)節(jié)溶海H=7.08.0,過濾洗滌得到固體4為草酸鈣和草酸鎂，加入稀硫酸溶解得到溶楹為草酸溶液，用高鎰酸鉀溶液滴定測定含量，(1)分析可知濾渣為二氧化硅，化學(xué)式為。。2，(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是：保持較大的C2冊濃度，使Ca2沉淀完全，(3)洗滌最好選用0.1moZ/L草酸銨溶液，其目的是：減少草酸鈣固體的溶解，(4)CaC2O4(s)UCaO(s)CO(g)CO2(g)，若前56譏內(nèi)生成Ca。的質(zhì)量為11.2g，物質(zhì)的量=匚：；297二"2"'。］，生成CO物質(zhì)的量0.2加。1，則該段時間內(nèi)u(CO)=—尤一=0.02moZ-L1-min1，56glm°l 5min⑸①KM九。4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：2M九04 6H 5H￡。4=2M九2 10co2T8H20，②利用高鎰酸鉀溶液的紫紅色指示反應(yīng)終點，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后1滴高鎰酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變成紫紅色，且30s內(nèi)不褪色，③表中數(shù)據(jù)實驗4誤差大舍去，計算平均消耗高鎰酸鉀溶液的體積=20.0220.0019.98ml=20.00m/,32M九046H 5H2c2O4=2M九2 10co2T8H2。得至U：5CaC。？?5或口。4。)?5居、O4?2M九0爪，3 24 224 452n 0.0200LX0.01900mo//Lx^°25n=0.0095moZ,該蛋殼中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=a0095^；^100。/.^x100%=95.00%,由于CaC204、M°C204都難溶于水，則此法求得的鈣含量＞實際值，本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)提純、物質(zhì)含量的測定方法、滴定實驗基本操作等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。.答案：100而容量瓶；玻璃棒；14.3；偏低；無影響解析：解：(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na/2?10H2。)的質(zhì)量為=0.1LX0.5mo/"1X286^/mo/=14.3°。故答案為：14.3；(3)①如果定容時仰視，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：無影響。(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據(jù)鈉原子守恒可知Na2c。3與八。2co3?104。的物質(zhì)的量相等，根據(jù)加="M計算所需Na2c。3?104。的質(zhì)量；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=患解答。V本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項。.答案：(1)0.083mo//(L.min)；(2)90%；(3)294.5L-mo/i；(4)升高溫度；加入催化劑；增大壓強解析：解：(1)據(jù)圖可知，SO3在3加譏時為0.50加。2,而容器容積為23所以“(SO)=萃=號二=3At3min0.083moZ/(L-min)，故答案為：0.083moZ/(L-min)；(2)據(jù)圖可知，第9m譏時開始達(dá)平衡，此時S02為0.1moZ，所以參加反應(yīng)的△九(S02)=(1.00.1)mo/=0.9moZ，轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的物質(zhì)的量x100%=093x100%=90%，故答案為：90%；反應(yīng)初始物質(zhì)的量 1.0館。2(3)據(jù)圖可知，第96譏時開始達(dá)平衡，S。,為0.1moZ，0.為0.55moZ，SO?為0.9moZ，c(SOj="皿=2 2 3 22L0.05mo//L>c(02)=055皿'=0.275mo//L>c(SO3)=092mL=0.45加。2/3化學(xué)平衡常數(shù)K=―045x045—L.mo/1=294.5L-mo/1，(0.05)2x0,275故答案為：294.5L-mo/1；(4)由題目所給圖象可知，①改變實驗條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時S03的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，應(yīng)為升高溫度所致；②改變實驗條件后，平衡時so3的物質(zhì)的量與原平衡相同，但速率加快，條件為加入催化劑；③改變實驗條件后，平衡時so3的物質(zhì)的量大于原平衡的物質(zhì)的量，平衡正向移動，且速率加快，故條件應(yīng)為加壓.故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強.(1)據(jù)圖可知，S03在36譏時為0.506。2,而容器容積為23所以”(S03)=莘;(2)據(jù)圖可知，第9加譏時開始達(dá)平衡，此時S02為0.1moZ,所以參加反應(yīng)的△九(S02)=(1.00.1)mo/=0.9moZ,轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的物質(zhì)的量x100%；反應(yīng)初始物質(zhì)的量(3)據(jù)圖可知，第96譏時開始達(dá)平衡，S02為0.1moZ,02為0.55moZ,S03為0.9moZ,c(SO2)=01產(chǎn)=0.05mo//L>c(02)=0,55皿'=0.275mo//L>c(SO3)=02sL=0.45moZ/3根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式計算該溫度下的平衡常數(shù)；(4)①改變實驗條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時S03的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動；

②改變實驗條件后，平衡時S03的物質(zhì)的量與原平衡相同，但速率加快；③改變實驗條件后，平衡時S03的物質(zhì)的量大于原平衡的物質(zhì)的量，平衡正向移動，且速率加快.本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡移動影響因素等知識點，涉及平衡常數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、反應(yīng)速率計算，根據(jù)公式分析解答即可，第4)題要根據(jù)反應(yīng)時間及產(chǎn)物物質(zhì)的量變化分析解答，題目難度中等.子間作用力較大s03雜化Sp3雜化18.子間作用力較大s03雜化Sp3雜化化學(xué)變化6LiAsF6PF6的半徑比初工的小，PF6與〃的作用力就比4sl用力就比4sl的強，遷移速度就慢4MX1027O.72X1.OXO.56XN{解析:解：(1)/e的價層電子為最外層加上次外層d能級上的電子，所以價層電子為排布式為3d64s2,26故答案為：3d64s2；(2)同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：尸>P>4s>口，故答案為：尸>P>4s>口；(3)由于乙二醇分子中羥基比丙醇的多，分子間的氫鍵比丙醇的多，分子間作用力較大，故其沸點較故答案為：乙二醇分子中羥基比丙醇的多，分子間的氫鍵比丙醇的多，分子間作用力較大；(4)①聚乙二醇分子中，碳、氧的價層電子對個數(shù)均為4,雜化類型均為：sO3雜化，故答案為：S03雜化；S。3雜化；②從圖甲看出，"遷移過程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)變化；③配體原子為P,所以配體數(shù)為6,故答案為：6；④因為P%的半徑比4s4的小，P4與〃的作用力就比4s4的強，遷移速度就慢，6 6 6 6故答案為：LSs"；P/的半徑比4s%的小，P%與〃的作用力就比4s紇的強，遷移速度就慢；(5)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.2,0.5)的CZ原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的CZ原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的a原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0及(1.0,0.7,0)的a原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中a原子數(shù)目為：14X；4xj=4,根據(jù)Cs守恒有“〃a?3H。)=n(C/)=4-mo,晶胞的質(zhì)量加=nM=4^^,晶胞體積，=。尻X1027cm3=0.72X1.0X2 也 也0.56X1027cm3,

晶體密度P=m= 宙 = 4MX1027 g?cm3,V 0.72X1.0X0.56X1027cm3 0.72X1.0X0.5