2022年安徽省滁州市嚴澗中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年安徽省滁州市嚴澗中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：C略2.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略3.高溫下用足量CO還原nmolFe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）得鐵mg，可推知鐵的相對原子質(zhì)量為(

)A．m/2n

B．24n/（m-n）

C．（m-n）/8n

D．2（m-n）/3n參考答案：A

4.下列說法正確的是

（

）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D試題分析：A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，錯誤；B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C．原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，兩個電極發(fā)生的反應不同，錯誤；D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極方向移動，正確。5.某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4

參考答案：BC6.下列說法錯誤的是(

)A.0.3mol硝酸

B.1mol氮

C.1.5mol氧氣

D.0.5mol鈉參考答案：B略7.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等

B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A8.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中正確的是（

）A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2B.氧化性強弱順序為：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物D.在溶液中不可能發(fā)生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O參考答案：A【分析】①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低。結(jié)合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答?！驹斀狻緼項，由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：XO4-＞Z2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2，故A正確；B項，由上面的分析可知，氧化性順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B錯誤；C項，由①可得，B2是B-的氧化產(chǎn)物，由③可知，X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故C錯誤；D項，由上面的分析可知氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為A。9.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略10.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.6mol/LHCl溶液參考答案：B11.下列溶液中導電能力最強的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液參考答案：C12.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖正確的是參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是：A、與

B、與C、硬脂酸與油酸

D、甲醇與乙二醇參考答案：B14.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO參考答案：A試題分析：A項中的四種離子在堿性條件下不反應，可以大量共存，A對；Cu2＋是有色離子，不能大量存在于無色溶液中，B錯；SO42－和Ba2+會生成沉淀，C錯；紫色石蕊試液呈紅色的溶液則顯酸性，有大量H+，CO32-會和H+反應，D錯，選A。15.14C與14N具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關(guān)系，可以計算每組中具有的相同關(guān)系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對于中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-6=8，的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的質(zhì)量數(shù)，B項正確，

答案選B?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論不合理的理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。①

提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②

設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③

實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：(1)

稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)③實驗過程實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）。

請回答下列問題：

已知：A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為_____________（填名稱），A中所含官能團的名稱是____________，反應①的化學方程式為________________________。參考答案：鈉

羥基

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18.I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁

②蔗糖

③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A.分液

B.過濾

C.萃取

D.蒸餾

E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。參考答案：(1)④⑤⑦

①⑥⑧

(2)2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+

隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

氫氟酸

II、(1)A

(2)B

(3)D解析：I、（1）電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，則上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦，其中能導電的有①⑥⑧（氫氧化鐵膠粒帶電）；(2)向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應的離子方程式為：2Al+2OH—＋2H2O=2AlO2—+3H2↑；(3)能發(fā)生H++OH-=H2O的離子反應，則滿足條件是強酸強堿生成可溶性鹽的反應，符合此條件的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；(4)實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為:Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+。若在此膠體中緩慢加入稀硫酸，隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液；(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4+2H2O，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。II、(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分離，即A；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3可用過濾法分離即B；(3)CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)沸點相差較大，可用蒸餾法分離即D。19.從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3（2）在現(xiàn)代半導體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________（3）實驗室在配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)

。（4）現(xiàn)有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2＋，可選用的試劑為___________A.酸性KMnO4

溶液

B.KSCN溶液

C.Cl2③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：____________________。④經(jīng)檢驗，上述反應后的溶液中不存在Fe2＋，則該反應過程中產(chǎn)生的NO體積為（標準狀況下）____________________L。參考答案：(1)C

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)314312

A

取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+

4.48【分析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵。（2）銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。（3）鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子。（4）①鐵元素的化合價從+2價升高為+3價，氮元素的化合價從+5價降低為+2