2022年度遼寧省撫順市東洲高級中學高三化學月考試題含解析

2022年度遼寧省撫順市東洲高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的

甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列關于阿斯巴甜的錯誤說法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質參考答案：D略2.下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：C略3.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略4.已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積固定且相等的密閉容器，在該溫度下，向甲容器中通入1molX和2molY，達到平衡時放出熱量bkJ；向乙容器中通入2molX和4molY，達到平衡時放出熱量ckJ，2b＜c。下列關系式正確的是（）

A．a(chǎn)=b

B．2a＜c

C．m＜3

D．m＞3參考答案：答案：C5.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內分子總數(shù)為2NAD．將0.1molCl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略6.已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為

()A．46∶9

B．16∶8

C．23∶16

D．16∶9

參考答案：D略7.下列實臉操作正確的是A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液熱發(fā)結晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D略8.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A9.下列有關化學用語的表達正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略10.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．0.2mo1·L-1HCl與0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

參考答案：BC11.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大

于

B.只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C.已知25℃時，，該溫度下反應

的平衡常數(shù)

D.已知25℃時，，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液

的pH=11，則溶液中的參考答案：A略12.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（

）A．風能、生物質能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感C．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2．5在空氣中有可能形成膠體D．已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術，可以降低自然界中碳的含量參考答案：D13.我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當于每年燃燒500萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制

（

）A．溫室效應

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．對臭氧層的破壞參考答案：A14.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應

B．只能是復分解反應C．可能是化合反應

D．不可能是置換反應參考答案：C15.下列說法正確的是A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B．只有在原子中，質子數(shù)才與電子數(shù)相等C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物D．液態(tài)氯化氫不導電參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍①實驗I、II的目的是

。②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）

。（2）利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①Cu作

極。

②總反應的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨反應

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①陽

②Cu+2H+Cu2++H2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：⑴

C

（1分）⑵MnO4-→Mn2+

（1分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑

（2分，未配平的扣1分）⑷0.6

（2分）(5)KHCO3（1分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性（1分）18.（10分）鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸。現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為

。（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積

（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是

。（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol。請結合化學反應方程式分析所有可能的原因

。（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號）

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色參考答案：（1）化學反應方程式為H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O

（2分）

。（2）實際體積大于（2分）

（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，主要原因是隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應（2分）

。（3）原因

硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1分）同時存在反應2NO2

N2O4

（1分）

。（4）這些方案中可行的是（選填序號）

①③④

（2分）

。略19.砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）AsH3的電子式為___。（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：①lgKa1(H3AsO4)=_____。②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學反應如下：反應Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ·mol-1反應Ⅱ．As2O3(g)+3C(s)As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ·mol-1反應Ⅲ．As4(g)4As(g)

△H①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。②反應中催化劑的活性會因為發(fā)生反應Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應Ⅲ使As4量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

反應Ⅱ反應Ⅲ活化能（kJ·mol-1）催化劑X5675催化劑Y3797

由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。（4）反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關系如圖所示：①對應溫度下，B點的反應速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。參考答案：(1)

(2)①-2.2

②H3AsO4+OH-═H2AsO4-+H2O(3)①2a-2b

②優(yōu)于

相對于催化劑Y，使用催化劑X時，反應Ⅱ（生成As4）的活化能更大，生成As4的反應速率小，而反應Ⅲ活化能相對較小，消耗As4的反應速率大

(4)①>

②0.8

8.192×10-2【詳解】（1）因為As和N位于同主族，AsH3與NH3電子式類似，即AsH3的電子式為；（2）①H3AsO4H2AsO4－＋H＋，Ka1=，根據(jù)圖像，當c(H2AsO4－)=c(H3AsO4)時，溶液的pH=2.2，即Ka1=c(H＋)=10－2.2，即pKa1=－2.2；②甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，溶液顯酸性，根據(jù)圖像，用甲基橙作指示劑，滴定到終點溶液顏色變化是紅色變?yōu)槌壬?，因此與氫氧化鈉反應的離子方程式為H3PO4＋OH－=H2PO4－＋H2O；（3）①反應Ⅲ=反應I×2－反應Ⅱ×2，即△H=(2a－2b)kJ·mol－1；②催化劑降低活化能，活化能越小，反應速率越快，對比表格數(shù)據(jù)，