2022年江蘇省常州市橫山橋高級中學高三化學月考試卷含解析

2022年江蘇省常州市橫山橋高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略2.發(fā)生嚴重水體鎘污染事件時，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子。則下列說法中錯誤的是（）

B．含鎘廢電池應進行集中回收處理

C．PFS中鐵為+2價

D．由FeSO4制PFS需經過氧化、水解和聚合過程參考答案：答案：C3.甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是（）A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能B．最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強C．甲與非金屬反應時失電子比乙少D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡參考答案：C【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強，而乙不能，說明乙的活潑性較弱；B、金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，元素的金屬性越強；C、金屬性的強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易程度有關；D、根據原電池電解質溶液中的氫離子在正極放電，原電池的負極金屬活潑性強于正極金屬來回答．【解答】解：A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強，而乙不能，說明乙的活潑性較弱，即金屬活動性甲比乙強，故A不選；B、金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，元素的金屬性越強，即甲比乙的強，故B不選；C、金屬性的強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易程度有關，故選C；D、根據原電池電解質溶液中的氫離子在正極放電，乙電極表面產生氣泡，說明乙是正極，原電池的負極金屬活潑性強于正極金屬，故D不選；故選C．【點評】本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強弱與得失電子的難易有關，與得失電子的多少無關．4.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M參考答案：答案：D5.下列有關除雜的實驗操作合理的是

A．除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液參考答案：A略6.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖7(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是（

）。

圖7A．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少參考答案：B略7.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略8.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C9.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略10.化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構簡式如右圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是A、A分子中所有原子都在同一平面內B、A分子中所含的鍵與鍵個數之比為10：1C、1molA所含有的電子數為44NA（NA表示阿伏伽德羅常數）D、1molA與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1：2：3參考答案：D略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：A略12.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色[來源:學_科_網]B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略13.參考答案：C略14.(09鹽城第三次調研)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X

+

O3

=

XO

+

O2；XO

+

O

=

X

+

O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g)3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076。下列說法不正確的是A．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑B．高壓放電條件下O2可以生成O3C．O3轉變?yōu)镺2能量曲線可用右圖表示D．t℃時，3O2(g)

2O3(g)，K≈3.33×10－77

參考答案：C15.下列屬于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼氣

D.核燃料參考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯誤；C.沼氣可以經過加工在制取的二次能源，可以再生。故C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某?；瘜W興趣小組學習草酸的性質后，查閱資料獲得了草酸的—些信息：乙二酸俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃。草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華。175℃以上發(fā)生分解：該活動小組用右圖裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：儀器加入試劑加入試劑的作用A無水草酸（此空格不必填寫）B

C

D燒堿溶液吸收二氧化碳，防干擾的檢驗(2)你如何判斷在本實驗中有生成?(簡述實驗方法和觀察到的現象)

(3)本實驗中應注意的安全問題有：

。(至少答出兩點)(4)該小組設計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進的建議。原因：

。建議：

。參考答案：(1)B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；(每空1分)(2)驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。(2分，不答“驗純”扣1分)(3)點燃前應驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。(2分)(4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾的檢驗(2分)在裝置B和C裝置間增加—個裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機芳香酸，其苯環(huán)上只有一個取代基。桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品。G為桂皮酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。用烴A為原料合成G的路線如下：（1）桂皮酸結構簡式為：

；分子中存在

種不同環(huán)境的氫。（2）A分子中至少有

個碳原子共平面。

。（3）化合物D可以發(fā)生的反應有

。

A、取代反應

B、氧化反應

C、還原反應（4）化合物E中的官能團有

____________

。（填名稱）。（5）寫出化學方程式①C→D

②E→H

（6）其中E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式_______________________________________________________________。參考答案：（16分）（1）（1分）；6（1分）

（2）7（1分）

（3）A、B、C（3分，各1分）（4）羥基羧基（2分，各1分））（5）①

（2分）②

（2分）（6）（4分，各1分）略18.以下框圖中A→M是中學化學中常見的物質,其中A、E是金屬，F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。請回答下列問題：（1）C的電子式是

，I溶液的焰色反應呈

色。（2）若將H溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體物質的化學式：

。（3）寫出①反應的離子方程式：

。（4）寫出②反應的化學方程式：

。參考答案：（1）

黃色

（2）Fe2O3

（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3略19.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：01234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600C3C3

根據表中數據計算０～２小時內N2的平均反應速率mol·L-1·h-1若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為(用含a的代數式表示)（2）希臘阿里斯多德大學的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如右圖）：4NH3＋5O24NO＋6H2OK1=1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2OK2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成

為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因

。吸收塔中需要補充空氣的原因

。（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣