2022廣西壯族自治區(qū)河池市珍泉中學高三化學測試題含解析

2022廣西壯族自治區(qū)河池市珍泉中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是A．HF穩(wěn)定性比HCl強

B．Mg失電子能力比Ca弱C．NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同

D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A．F的非金屬性強于Cl，因此HF穩(wěn)定性比HCl強，A正確；B．同主族自上而下，金屬性逐漸減弱，因此Mg失電子能力比Ca弱，B正確；C．NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型不相同，后者除了離子鍵還有共價鍵，C錯誤；D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同，都是18個電子，D正確，答案選C?？键c：考查元素周期律的應用2.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅參考答案：D解：A．綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭消滅污染，故A錯誤；B．氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動汽車，可減少城市機動車尾氣排放，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D．Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，可做為半導體，可用于制造硅芯片，是計算機芯片的成分，故B錯誤；故選D．3.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A

除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B

除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C

除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應過濾D

除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：答案：D4.下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（

）A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題解析：B中離子方程式中氨水不能拆開。5.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B解析：題中的關鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。6.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略7.

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強堿性溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、H+、AlO2-C.某無色溶液中：、Cu2+、SO42-、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、參考答案：D8.室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數(shù)時，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：C9.下列說法正確的是

A．通常用石油的年產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平

B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．二氧化碳在我國重點城市近年來已發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中不列入首要污染物參考答案：D略10.下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是(

)①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B①液氨、干冰、純堿均為化合物，液氯是氯氣分子，屬于單質(zhì)，①錯誤；②漂白粉（氯化鈣和次氯酸鈣）、鋁熱劑、水玻璃（硅酸鈉溶液）、氨水均為混合物，②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿都能夠自身電離出陰陽離子，均為電解質(zhì)，③正確；④碘酒是溶液，不是膠體，④錯誤；⑤Na2O2是過氧化物，不是鹽，⑤錯誤，答案選B。11.下列判斷中，正確的是A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)參考答案：B略12.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．強酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+參考答案：C【知識點】離子共存解析：A、在酸性溶液中H+與S2－、ClO－反應分別生成H2S、HClO，而且二者可發(fā)生氧化還原反應，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液顯酸性，CO32－會轉(zhuǎn)化為二氧化碳或顯堿性Cu2+被沉淀，因此選C?！舅悸伏c撥】解答離子共存題需分析限制條件的性質(zhì)，從而判斷離子之間是否可發(fā)生反應。13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C14.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－參考答案：D略15.下列有關實驗操作錯誤的是（）A

.

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

.

用膠頭滴管滴加少量液體C

.

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.

傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心

參考答案：答案：C考點：本題考查的是實驗基本操作中的藥品取用知識。解析：試管中液體體積不加熱時不超過試管的1/2，加熱時不超過1/3，故C項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是

（寫化學式），操作I的名稱

。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4

(水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

。③中X試劑為

。（3）⑤的離子方程式為

。（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為

；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<

?！家阎?5℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。參考答案：（1）SiO2（2分）；過濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4和NO2相互轉(zhuǎn)化關系為：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1（1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）④某溫度時測得該反應的平衡常數(shù)K的值為0.28,則該溫度____________100℃（填“>”、“<”或“=”）。升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）①實驗室制取NO2時，用________________法收集;②要測定NO2的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：______________________________________________(溫度高低、壓強大小角度考慮)。參考答案：（1）①0.0025mol·(L·s)-1②0.10③57.5

④<，減?。?）①向上排氣法收集②高溫低壓略18.（4分）硫與氧的原子結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，在許多物質(zhì)中，硫原子可取代氧原子，如：①CH3CH2CH2OH

②CH3CH2CH2SH

③CH3

C

CH3

④CH3

C

CH3

⑤CH3C

OH

⑥CH3

C

SH

⑦CH3

C

OH

已知物質(zhì)④命名為丙硫酮，則物質(zhì)②命名為

；已知物質(zhì)⑥命名為乙硫羥酸，則物質(zhì)⑦命名為

。參考答案：丙硫醇，乙硫羰酸。（每空2分，共4分）略19.10分）各取30.0mL相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個反應器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已換算成標準狀況下）：

甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（mL）280336336

請回答：（1）甲中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）

；丙