2022湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)潭橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)潭橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過(guò)量的溴除去。②再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略2.A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無(wú)色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．B與C只能形成一種化合物B．A、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同C．A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸D．工業(yè)上單質(zhì)D可用海水為原料制備參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

參考答案：C4.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反應(yīng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．t1時(shí)一定是增加了生成物

B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)一定是降低了溫度參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO2參考答案：答案：D6.下列各組溶液中，不另加其他試劑就無(wú)法鑒別開(kāi)來(lái)的是

（

）A、

NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸、Na2CO3溶液B、

BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C、

淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaClD、

Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液參考答案：B略7.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C略8.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾參考答案：B略9.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極

D.電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)用銅作陽(yáng)極參考答案：C略10.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

參考答案：C試題分析：實(shí)驗(yàn)室制乙炔應(yīng)用電石和飽和食鹽水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣壓升高，牛角管中液體滴不下來(lái)，B錯(cuò)誤；除去SO2中的少量HCl，應(yīng)用飽和飽和NaHSO3溶液，因?yàn)镾O2不與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，而HCl可與之反應(yīng)生SO2，C正確；因?yàn)镵2Cr2O7溶液呈酸性，故應(yīng)用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷，主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。11.下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金屬鈉在空氣中放置表面會(huì)很快失去金屬光澤：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O參考答案：B略12.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是

A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說(shuō)明I2的還原性比Cl2強(qiáng)參考答案：D略13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略14.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g參考答案：A略15.（科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。參考答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或熱NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)減小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________________________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是__________________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

（1）已知：

則a=

kJ·mol—1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而__

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

②下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。

a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3

d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：

實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設(shè)：假設(shè)l：只含氧化亞鐵：假設(shè)2：只含氧化鐵；假設(shè)3．____

。

②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（可不必填滿）

參考答案：（1）-28．5

減?。?）①60%

②cd（3）①既含氧化亞鐵又含氧化鐵

②（共6分）答案合理就給分實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵

略18.工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H3AsO3）取得了很好的效果。實(shí)現(xiàn)了廢水處理過(guò)程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：已知：①亞砷酸（H3AsO3）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO4）②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）廢氣的主要成分為

，通過(guò)與石灰發(fā)生

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收。（2）寫出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式：

。（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì)

。（4）二級(jí)沉砷過(guò)程中使用雙氧水的目的有

。A．將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果B．將Fe2+氧化可生成Fe(OH)3沉淀，以加速懸浮物的沉降C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)（5）過(guò)濾操作常用的玻璃儀器有：

（6）濾渣B的主要成分有

（寫兩種，用化學(xué)式表示）。參考答案：（10分）（每空2分）（1）H2S；中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）2分（2）2H3AsO3＋3S2-＋6H+→As2S3↓＋6H2O

（或2H3AsO3＋3S2-→As2S3↓＋6OH-；H+＋OH-→H2O）（2分）（3）H3AsO3（2分）（4）ABC（少1個(gè)選項(xiàng)扣1分，直至扣完）（2分）（5）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（6）FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4等（合理答案均給2分）

略19.（本體14分）鉛是一種重金屬，相對(duì)原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積，對(duì)人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問(wèn)題，小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。48.小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測(cè)：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來(lái)于

，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因

。49.在閱讀資料時(shí)，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童