2022湖南省長沙市丁字中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022湖南省長沙市丁字中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗(yàn)的方法是________________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78

100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

過濾

洗滌

干燥（6）(m-132n)/42mol本題是考查物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)題。（1）考查溶液稀釋問題：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的計(jì)算題中，溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)的是NH3分子；量筒應(yīng)選擇規(guī)格略大于（盡量接近）所需液體體積的，此處選擇100mL量筒。（2）的檢驗(yàn)要注意兩點(diǎn)：一是加入的堿液濃度要大或直接加入固體并要加熱，二是NH3檢驗(yàn)常用濕潤的紅色石蕊試紙。（3）沉淀主要成分有明礬石焙燒后用氨水浸出生成的Al(OH)3，還有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固體（4）因?yàn)閺臑V液Ⅰ中獲得了鉀氮混合肥料，則濾液Ⅰ的成分應(yīng)該有K2SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)。（5）加入的溶液選擇BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能選擇CaCl2溶液，因?yàn)镃aSO4是微溶物，實(shí)驗(yàn)誤差較大。第②步是獲得固體沉淀，操作應(yīng)是：過濾——洗滌——干燥。（6）此問涉及混合物的計(jì)算，一般采用“設(shè)未知數(shù)，列方程式”的方法。設(shè)K2SO4物質(zhì)的量為x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為y，則有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程組，得：x=（m-132n）/42mol2.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：A3.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)；電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯(cuò)；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH，故C對(duì)；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，所以D說法錯(cuò)誤。

4.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略5.列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H+===CO2

+H2O表示的是A、Na2CO3+2HCL===2NaCL+CO2

+H2O

B、CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2

C、K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2

+H2O

D、K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2

+H2O參考答案：B略6.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步直接實(shí)現(xiàn)的是

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略8.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－B.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－D.c(I－)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－參考答案：B略9.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是（）A．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比硫的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．10.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是：()A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B．氫離子在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片參考答案：C 11.關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略12.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C本題主要考查煤、石油和天然氣的綜合利用，對(duì)所給選項(xiàng)分析如下。A項(xiàng)汽油是多種烴的混合物；B項(xiàng)石油產(chǎn)品包含烷烴、烯烴等物質(zhì)；C項(xiàng)天然氣的主要成分是CH4，是一種清潔能源；D項(xiàng)水煤氣是指CO與H2的混合氣，是由C+H2OCO+H2反應(yīng)得到的。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．從含I—的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)2，加熱至沸騰D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌參考答案：D14.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br－→Br2參考答案：D略15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為(

)

A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．無法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

極，材料為

，電極反應(yīng)是

；B是

極，材料為

，電反應(yīng)式是

，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈

色，C極附近呈

色。

（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，pH值等于

。參考答案：答案：（1）陰極、鐵；

Ag++e=Ag；

陽極、銀；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）無、紅

（3）4480

（4）1；14。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列是一種常見樹酯的合成路線。

（1）判斷該合成樹脂中（填“存在”或“不存在”）存在碳碳雙鍵。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是。

（3）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，D。

（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。參考答案：（1）不存在

（2）加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

（3）

（4）

（5）6種略18.氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________（用K表示）Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制備二氯胺。①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)的電子式_______________________。②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_____________（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。②該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”或“<”）。③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。④對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：Ⅰ.+46.2kJ·mol－1

Ⅱ.(1)①

②B

0.5MPa

(2)①>

②<

③低溫

④AC解析：Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=3×391kJ/mol-945.6kJ/mol-436kJ/mol=+46.2kJ/mol；NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K=，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1===；Ⅱ.（1）①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸，其電子式為；②A、B、C三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)后B點(diǎn)HCl濃度最大，所以Cl2轉(zhuǎn)化率最大，故轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)；制備二氯胺的反應(yīng)為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，在恒溫條件下，1molCl2和足量NH3發(fā)生反應(yīng)在C點(diǎn)時(shí)，Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度相等，可知此時(shí)反應(yīng)體系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，則三種物質(zhì)的分壓分別為：P(Cl2)=P(HCl)=10MPa×=4MPa，P(NH3)=2MPa，C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)==0.5MPa；（2）①依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在T℃時(shí)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(Cl2)增大，則T＞400；②隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；③該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須ΔG=ΔH-TΔS<0，因反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，故為熵減的反應(yīng)，ΔG=ΔH-TΔS<0，必須在低溫條件下；④A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molC12和2molNH3，反應(yīng)進(jìn)行后，容器內(nèi)無法達(dá)到Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，恒容條件按比例增加反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，濃度不變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AC。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時(shí)，甲容器，平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達(dá)到平衡時(shí)間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進(jìn)行。19.化學(xué)·選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價(jià))。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O。其中X的化學(xué)式為________。該反應(yīng)為________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉_________t(所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計(jì)算數(shù)值，否則說明理由）。(3)操作I的名稱是___________，操作II包括攪拌、結(jié)晶、_______