2022福建省漳州市金豐中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022福建省漳州市金豐中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）。A．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解C．pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性HA＜HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開(kāi)始水解參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略3.下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硝酸反應(yīng)B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原

C．自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，氧化劑一般選擇氯氣參考答案：A略4.下列類(lèi)比關(guān)系正確的是A.AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成[Al(OH)4]—，則與過(guò)量NH3·H2O反應(yīng)也生成[Al(OH)4]—B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2參考答案：B略5.在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題，中國(guó)宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是（

）A、積極開(kāi)發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電

B、快速發(fā)展汽車(chē)工業(yè)，提高人民生活水平C、積極開(kāi)發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

D、開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是A．高純度硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料B．工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，放置空氣中不易變質(zhì)參考答案：B7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A8.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標(biāo)況)2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理中不正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L—1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

參考答案：C9.相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3

A．Q1=Q3<Q2

B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ參考答案：A略10.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半徑是0.160nm

B．某常見(jiàn)氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120%參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達(dá)到4.0mol/L，C錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1，D錯(cuò)誤。11.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA項(xiàng)Na2O2屬離子化合物，電子式錯(cuò)誤。B項(xiàng)當(dāng)乙醇和丙醇質(zhì)量比1:1時(shí)106g的混合物完全燃燒才能得到CO2為112L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D項(xiàng)所表述的是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C項(xiàng)正確。

【命題意圖】考查化學(xué)用語(yǔ)、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、物質(zhì)的量的計(jì)算。12.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略13.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（

）A．Y（Fe2O3）—→w（Al2O3）；

B．Y（FeCl3）—→w（CuCl2）；C．Y（SiO2）—→w（CO）；

D．Y（AgNO3）—→w[Cu(NO3)2]參考答案：B略14.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽(yáng)極不用金屬鉻，而采用不溶性陽(yáng)極。以下說(shuō)法中正確的是（

）

A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負(fù)極

B．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當(dāng)通過(guò)1.5mole-時(shí)，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略15.將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧參考答案：B【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽(yáng)離子、弱酸陰離子，促進(jìn)水的電離；活潑金屬促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯(cuò)誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故③錯(cuò)誤；④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離影響水的電離，故⑤錯(cuò)誤；⑥OH﹣，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯(cuò)誤；⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故⑧錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進(jìn)水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：

①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H-2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2

③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O

實(shí)驗(yàn)如下：步驟現(xiàn)象ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去請(qǐng)回答：（1）步驟ⅰ開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移

mole－，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。

（2）上述資料中的反應(yīng)（填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是。

（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是

。

（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。參考答案：（1）

0.006

酸性

（2）

2

不能

I2在該反應(yīng)中作還原劑

（3）

BrO3->IO3->Br2>I2

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；Q在同周期元素中原子半徑最?。卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物XZ2的電子式，其晶體類(lèi)型為．（2）Y、Z氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是．（3）將少量YZ2通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是．（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2molH2和0.2molXZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ測(cè)得平衡時(shí)，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為．（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是．參考答案：1.；分子晶體2.氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵3.二氧化氮、氧氣4.2.25

5.3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度?。键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)平衡的計(jì)算．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ2為非極性分子，應(yīng)是CO2，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答．解答：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ2為非極性分子，應(yīng)是CO2，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，（1）XZ2是CO2，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，其晶體類(lèi)型屬于分子晶體，故答案為：；分子晶體；（2）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（3）將少量NO2通入過(guò)量小蘇打溶液中，先與水反應(yīng)生成硝酸、NO，硝酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳，NO、二氧化碳的體積之比為1：2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣與NO為1：1，二者反應(yīng)生成二氧化氮，氧氣有剩余，故最后收集到的氣體是二氧化氮、氧氣，故答案為：二氧化氮、氧氣；（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2molH2和0.2molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+CO2?H2O+CO測(cè)得平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則參加反應(yīng)的二氧化碳為0.2mol×60%=0.12mol，則：

H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），開(kāi)始（mol）：0.2

0.2

0

0變化（mol）：0.12

0.12

0.12

0.12平衡（mol）：0.08

0.08

0.12

0.12反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故k==2.25，故答案為：2.25；（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得含Cl元素的一種含氧酸鹽，該鹽為NaClO，②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品，