2022貴州省貴陽(yáng)市宏志中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022貴州省貴陽(yáng)市宏志中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol·L—1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵的質(zhì)量為

（

）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．22.4g參考答案：答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟?/p>

作A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH參考答案：D略3.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是…（

）

A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C、還原性：HF>HCl>HBr>HI

D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B．氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以氫分子中沒(méi)有化學(xué)鍵C．離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入過(guò)量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化參考答案：C略5.如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（

）

A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替

B．將試管底部的濕棉花移到試管口部

C．用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰

D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成參考答案：B略6.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略7.在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常采用類推的思維方法，但也會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此還是要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定類推結(jié)論的正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A．將CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；將SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B．溴水可以將Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以將Fe2+氧化至Fe3+C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3D．不能用電解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL

0．1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

（

）

A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略9.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是（

）

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略10.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多

B．光導(dǎo)纖維、計(jì)算機(jī)芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略11.下列各物質(zhì)中具有109°28’鍵角的是

①甲烷

②氯仿

③金剛石

④二氧化硅

⑤白磷

⑥

⑦A．①②③⑤

B．①③⑤⑥

C．①③④⑦

D．①③⑤⑦參考答案：C12.下列離子方程式正確的是( )A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-C、在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD、在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：D解析：醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；用銅為電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的銅溶解，反應(yīng)為Cu＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水，C錯(cuò)誤；D正確。13.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（）A

1.0L1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B

Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C

32gS8單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D

22.4LN2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：C14.25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·mL-1，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無(wú)水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是()A．c=B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．15g甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3Cl分子D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列問(wèn)題：(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(3)檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：________________________________。(4)寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？__________________________________。參考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）右圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。①在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。②寫出上述元素組成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：_________、___________、____________、_____________。③C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式____________________。④僅由B、C、D三種元素組成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因______________________________________________________________。（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，可分為三類。第四類元素有兩行，其中每行所包含的元素均為________種。請(qǐng)根據(jù)行數(shù)與元素種類的關(guān)系，預(yù)言第八行最多可能含有________種元素。參考答案：（14分）（1）見(jiàn)右圖（過(guò)渡元素涂黑得1分）（2）①見(jiàn)右圖（四種元素各1分）

②SO2

O2

H2O2

Na2O2（各1分，共4分）

③（1分）

④SO32-+H2OHSO3-+OH-或S2O32-+H2OHS2O3-+OH-（2分）

（3）32

50（各1分，共2分）略18.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素A、B可形成化合物AB2，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，

AB2中的化學(xué)鍵是

（2）若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

參考答案：（1），（極性）共價(jià)鍵

（2）1:1（3）AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】（1）A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們分別是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2則A是C，B是S,則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,非金屬元素原子形成共價(jià)鍵，AB2中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵;(2)若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=(3÷12):(4÷32)=2：1；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;(3)根據(jù)蓋斯定律，①+②×2-③得反應(yīng)熱為-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kJ/mol。19.(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的Na2SiO3與Na)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2Na＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問(wèn)題：

（1）寫出向鋁土礦中加入足量氧氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）濾渣A的主要成分為_________；濾渣A的用途是(只寫一種)_________________。參考答案：（1）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2－（2分）SiO2＋2OH－＝S